1、康杰中学20172018学年度第一学期期中考试高一化学试题 2017.11可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64S 32一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项）1. 下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿使用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
2、上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D
3、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5关于胶体和溶液的叙述中正确的是A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D胶体不带电，其胶粒直径介于1100纳米之间6下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液7下列说法正确的是A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它
4、们不是电解质CNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质8能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中9某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3210在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO4211以下对电子转移的
5、方向和数目的表示正确的是得26e得6e失2e失6e失e得e失62e得2e12下列实验中，所选装置不合理的是A用FeCl2溶液吸收Cl2，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C分离Na2CO3溶液和苯，选 D粗盐提纯，选和13氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4NH35O24NO6H2OB2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DZnH2SO4=ZnSO4H2.14下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是A向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液B向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸C向加热煮沸的蒸
6、馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色D向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水15下列离子方程式正确的是A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B少量CO2通入澄清石灰水中：CO22OH=CO32H2O C碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD氧化铜与稀硫酸反应：2H+CuO=Cu2H2O16已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+617有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了
7、如下实验：下列判断正确的是B白色沉淀气体B，白色滤渣全部溶解盐酸无色滤液C白色滤渣A过滤水白色粉末ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在DC为单一溶质溶液18水热法制取纳米颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是Aa=4BS2O32发生氧化反应C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol19同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含原
8、子总数相等(两个容器中均只有一种气体),则A、B两容器的容积之比为A.12 B.21 C.23 D.1120常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3CZ2在反应中为还原剂DX2是XO的还原产物二、（非选择题，共40分）21（10分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器有 （填编号）。 烧杯 100mL量筒 20mL量
9、筒 1000mL容量瓶 胶头滴管托盘天平（带砝码） 玻璃棒还缺少的仪器是 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：溶液未冷却到室温就转移到容量瓶， 。如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线， 。22(10分)现有下列九种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba(OH)2固体氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3（1）上述物质中可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）在反应3Cu8HNO3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H2O中，若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是_mol，转移电子数目为_。23（
10、8分）按要求书写离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀_（3）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是_A.CrO3NH3H2OB.Cr2O3NH3H2OC.CrO3N2H2OD.Cr2O3N2H2O（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为_。24（12分）（1）15.6g Na2X含Na+ 0
11、.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。（2）标况下，密度为0.75g/L的NH3、CH4混合气，NH3的体积分数为_。（3）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为 。（4）20g40%的氢氧化钠溶液和50mL盐酸恰好反应，则盐酸浓度为_。高一化学试题 参考答案1-20 B C B D D D B C A B A C A C D D B D B C 21. （10分）（1）13.6 （2） 250mL容量瓶（3）偏高 偏低 22(10分) (1) (2) 0.2 0.6NA23（8分）（1） Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O（2） Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O（3）D（4）0.03224（12分）（1）78gmol1 32（2）80%（3） 36 10%（4）4mol/L