1、7下列表述符合化学事实的是 A某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质” B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C红葡萄酒密封储存时间长会生成有香味的酯 D考古时利用12C测定一些文物的年代 8苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构） A2种 B3种 C4种 D5种9下列表示物质变化的式子错误的是 A氯气通入水中 Cl2H2O H+Cl-HClO B甲烷的完全燃烧CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H 0 C冰醋酸加入水中CH3COOH
2、H2O CH3COO-H3O+ D铁与水蒸气反应 2Fe3H2O Fe2O33H210下列有关说法中正确的是 A某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c
3、(Na+)c(CH3COO-) 11下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同12a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是 Aa与b之间容易形成离子化合物 B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 13
4、用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是A用甲装置可制得Fe(OH)3胶体B用乙装置可制得金属锰C用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀26（14分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下： 图 图回答下列问题：（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) H ；该反应的平衡常数的表达式是 。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(
5、g) CO2(g)+H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 molL-1min-1。理科综合试卷 第9页(共20页) 理科综合试卷 第10页(共20页)（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。来源:学#科
6、#网当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是 。（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5 kJmol-1在250、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .27.（15分）锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂
7、离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式_；（2）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式_；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式_；（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_；（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_；（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）；（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂空气
8、电池，他们的锂空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂（LiO2），超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 _。28.（14分）在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：温度计试剂来源:Zxxk.Com来源:学科网熔点/来源:Z。xx。k.Com沸点/密度/gcm-3溶解性来源:Z.xx.k.Com水乙醇乙醚1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶苯乙酮19.72
9、02.31.028不溶溶溶硼氢化钠364001.076溶溶不溶乙醇-117.378.40.789溶溶乙醚-116.334.60.713微溶溶 实验步骤：在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3molL-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。 回答下列问题：(1) 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是 ；(2)仪器B的名称为_；(3)反应完
10、成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为_(填“水层”或“有机层”)(4)反应中加入乙醇的目的是_；(5)两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是_； a.酒精为加热 b.水浴加热 c.油浴加热 d.酒精喷灯加热(6)本实验的产率为_(保留两位有效数字)。 (7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式_36.【化学化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加
11、入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1，c(Mg2+)=610-4molL-1，则此水的硬度为_。(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=810-4molL-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。隔膜A是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品
12、，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_。37. 【化学选修物质结构与性质】(15分) 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为_。镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为_。(2)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据
13、判断表中最有可能有+4价的元素是_。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol-1)元素I1I2I3I4Sc(钪)6331 2352 3897 019Y(钇)6161 1811 9805 963La(镧)5381 0671 8504 819Ce(铈)5271 0471 9493 547(3)离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的作用力除离子键外还有_。(4)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为_，1 mol CH2CH2中含有的键数目为_。(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子
14、位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子。(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为_，列式表示Ce(铈)单质的密度：_gcm-3(不必计算出结果)。38【化学选修有机化学基础】（15分） 覆盖青蒿素2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下： 回答下列问题：OH- O H O已知：羰基H可发生反应RCCC RCCC回答下列问题：（1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过
15、氧基；（2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ； （3）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ；（4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：浓硫酸170Br2 CH3CH2OH H2CCH2 H2CCH2 Br Br 。（5）写出E发生水解反应的化学方程式 。（6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式（同一个碳原子上不能同时连接两个羟基） 。宁夏银川一中2016届高三第三次模拟化学试卷参考答案7C 8A 9D 10 A 11B 12 D 13C26.（14分）（1）-270.0KJ/mol（2分） c2(C
16、O2)/c(SO2)c2(CO)（2分）（2）75 （2分），0.045 molL-1min-1 （2分）（3）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少 （2分）因为反应 N2(g)+O2(g)2NO(g) 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO减少（2分）(4)吸收2.7kJ热量 （2分）27.（15分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 = Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （2分） 2CoO22+2Cl
17、- +8H+ =2Co2+Cl2+4H2O（2分）（3）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O （2分）（4）LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+（2分）（5）Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3（或CoSO4）（3分） （6） O2 + e- + Li+ = LiO2 （2分） 28.（14分）(1) 还原反应 （2分） (2)直形冷凝管 （2分） (3)有机层 （2分） (4)溶解硼氢化钠使反应物充分接触，加快反应速率； （2分）(5)b （1分） 3337 （1分） (6)54 （2分）浓硫酸(7) CH3C
18、OOH+ +H2O （2分）36.(15分) (1)明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填写任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其聚沉以达到净水的目的(2)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子的含量(3)10 (4)740 1484 (5) 阴 pHapHbpHc37.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d14s2 （1分） 4 （1分） (2)Ce(铈) （1分） (3)共价键、配位键 （2分） (4)sp3 （2分） 5NA （2分） (5)8 （2分）(6)12 （2分） （2分）38.（15分）（1）酯基、醚键 （2分） CH3 CH2CH2CH(CH3)CH2CHO（2） n (CH3)2 C =CHCH2CH2CH(CH3)CH2CHO C - CH n （2分） CH3（3） 加成反应、消去反应 （2分）（4）（3分）（5）HOOC +H2O +CH3OH （2分） （6）CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3 CH2(OH)CH(OH)CH2CH2(OH) CH3 CH2OH CH2(OH)C(OH)CH2OH CH2(OH)CHCH2OH （4分 各1分）
