1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第107天 化学键1、下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： NN【答案】D 2、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳【答案】C3、下列电子式的书写中，正确的是（ ） 【答案】B 4、下列叙述错误的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电
2、子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键AB C D【答案】D【解析】非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远
3、的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。5、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A. I2B. C. NaO2D. H2O【答案】D 6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融NH4Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D【答案】B 7、下列粒子的电子式书写正确的是（）A B C D【答案】B【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键
4、原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na不应合并写。8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB27gAl在 22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NAC0.5molL -1 CuCl2溶液中含Cl数为NAD84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA【答案】D【解析】试题分析
5、：A项一个NH3中含有三个NH键，3.4gNH3的物质的量为0.1mol，故A错误；B项22.4L Cl2不一定为1mol，而且1mol Al与足量的Cl2完全反应才转移电子总数才为3 NA，故B错误； C项不知道溶液的体积，所以不能计算离子总数，故C错误； D项由于NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同，所以换算可得84gNaHCO3与MgCO3混合物的总物质的量为1mol，所以含有的氧原子数为3NA，D正确。考点：考查阿佛加德罗常数和物质的量相关计算问题点评：本题考查阿佛加德罗常数问题，主要涉及化学键、存在的条件是否标准状况、转移电子数目计算、物质的量浓度、混合物计算等。本题难度不大。9、
6、下列化学用语正确的是（）A中子数为8的N原子： B硫离子的结构示意图：CH2O2的结构式：HOOH D石英的化学式：Na2SiO3【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，A应该为，故错误。B原子核内质子数不变，应该为16，故错误。D应该为 SiO2，故错误。10、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项中：NaCl中只有离子键，HCl、H2O分子中只有共价键，NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-HO键为共价键；B项中
7、：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C项中：所有分子中只有共价键；D项中：Na2O2中Na+与O22-之间为离子键，O22-中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。 11、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 【答案】D12、下列中的物质，既有离子键又有共价键的是（）ACaCl2BKOHCNH3H2ODH2SO4【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以
8、A中只有离子键，B中既有离子键，也要共价键。C、D中只有共价键，答案选B。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对化学键概念的考查，有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。13、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O【答案】B【解析】NaOH中含离子键，OH-中含极性共价键。Na2O2含离子键，中含非极性键，CaCl2中只含离子键，H2O中只含极性键。14、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A有电子得失B共用电子对有偏移C既有电子得失又有电子对
9、偏移D有金属元素存在【答案】B15、下列含有共价键的化合物是（）AHI B. NaCl C. Br2 D. MgF2【答案】A16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】
10、根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、（13分）电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。
11、待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有 杂质。检验此杂质的反应为 。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。【答案】（13分） （1）631524 （3分） （2）或（3分）（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（2分） （4）80（3分）【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气
12、体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是或。（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为 0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为 1.28g/1.60g*100%=80%。18、下
13、列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO32、SO42、Cl中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答)(5)设计简单实验验证原水样中可
14、能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)【答案】(1)SO42、CO32，1:2(2)CaCO32HCa2CO2H2O(3)40 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取滴加稀硝酸后的少量上层清液于试管中，向试管中加入适量硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样含Cl，若无白色沉淀，则原水样不含Cl。【解析】该水样为无色溶液，所以Fe3和Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO42和CO32，因为CO32与Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO42)n(BaSO4)0.01 mo
15、l，n(CO32)n(BaCO3)0.02 mol，c(SO42):c(CO32)1:2。可能含有Cl，则c(K)0.6 molL1。19、生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是 （2）原混合气体中甲烷的体积是 （3）求原混合气体中氮气的体积（列式计算）【答案】（1）0
16、.4mol；（2）1.68L；（3）原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L【解析】解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol； （2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu 质量减轻m 1mol 164g x 4.8g，解得：x=0.075mol，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反
17、应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L1.68L0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L0.1mol/L0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol2=0.3mol，甲烷反应生成
18、的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L1.68L5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L20、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D(2)在英国进行的一
19、项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)C(2)不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害。【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的SO2造成的。开发新能源，减少含硫煤的使用，燃料脱硫可以减少SO2的排放量，这些措施都是可行的。减少酸雨产生的途径只能是减少SO2的生成量或排放量。因此，把烟囱造高或在已酸化的土壤中加石
20、灰，是不可能减少SO2的排放量的。(2)从全球环境保护的角度分析，这种方法是不可取的。因为造高烟囱并不能减少SO2的排放总量。虽然这种做法减少了当地的SO2在地表空气中的含量，但却将SO2污染转嫁到了其他地区21、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合
21、成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形22、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A_、C_。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_、_。(3)C的固态氧化物属于_晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_。(4)A、C的
22、最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(写水化物的分子式)。(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_【答案】(1)硼 铝(2)Na()()2Na Na()()()2Na(3)离子 作耐火材料或电解冶铝(4)H3BO3(5)Al2O32OH=2AlO2()H2O【解析】由A、C同主族，原子半径CA，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同
23、主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素。23、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a的名称为：_；元素e的简单离子的结构示意图：_；元素c的两种氧化物的化学式为_、_。（2）由这些元素形成的双原子分子有_。（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）碳 Na2O N a2O2（2）O2 Cl2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2C
24、O3+O2【解析】试题分析：（1）第一、二、三周期为短周期，原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为氟元素（2）由上述元素组成的双原子分子有O2 Cl2（3）防毒面具需要供氧，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2考点：元素周期律点评：考查元素周期律，难度中等24、有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元
25、素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：_。(2)F元素周期表中的位置：_。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_。(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因
26、是_。【答案】(1)NN(2)第4周期第族(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(4)高 H2O2分子间存在氢键【解析】由题意可得A是氢元素，M(甲)=22.40.75917 gmol-1，由此可知B是氮元素，C是氧元素，E是硫元素，D是铝元素，此时乙和丁发生水解相互促进反应生成丙，F是铁元素，此时乙和丁发生归中反应生成丙。25、回答下列问题：(1)在上表中用实线补全周期表的边界。(2)元素、形成的气态氢化物中熔沸点较高的是_(用氢化物的化学式表示)，原因是_。用反应方程式证明、的非金属性强弱：_。(3)A、B两种化合物均由四种元素组成，写出这两种
27、化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)的单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下反应生成16 g X时放出74.25 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(5)元素周期表中位置相近的元素会有某些相似的性质，如、两种元素就有一些相似的化学性质，请举例说明元素、的相似性(用化学方程式表示)：_。【答案】(1)(2)H2O水分子间存在氢键2F22H2O=4HFO2(3)HSO3H=SO2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/mol(5)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2【解析】(1)注意第一周期中只有两种元素，二、三两周期中只有短周期元素。(2)表中所涉及的元素依次为氢、钠、氧、硫、氟、铝、硅，水的熔沸点高于H2S是因为水分子间可形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键；根据强置换弱的规律可利用氟气与水反应置换出氧气来证明非金属性FO。(3)氢、钠、氧、硫四种元素形成的化合物有NaHSO4、NaHSO3。(4)硫燃烧生成SO2, 16 g SO2的物质的量为0.25 mol，故生成1 mol SO2时放出的热量为297 kJ。(5)铝、硅性质的相似性主要体现在与NaOH溶液的反应上。
