1、徐州市王杰中学导学案 （高一化学组）2017、2、15学习目标：1. 了解原子核外电子排布规律。2. 会画120号元素原子结构示意图。学习过程：一、知识回顾：什么是原子？原子有什么构成？原子内粒子之间的关系？二、核外电子排布规律1. 原子核外按能量高低的不同，划分为不同的区域，电子在不同区域分层运动，分为不同电子层，一共分为 个电子层，n依次为 、 、 、 、 、 、 ；分别称为 、 、 、 、 、 、 。2. 原子核外电子排布规律： 最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。（注意：这几条规律是 ，必须同时 这几条规律。
2、）三、原子结构示意图画出120号元素的原子结构示意图：1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca【延伸】1.写出钠离子和氧离子的结构示意图?（1）钠离子： （2）O2-： 2. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。（1）画出A元素的原子结构示意图_。 （2）A、B两元素形成化合物的名称为_。3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是_。【交流与探究】元素原子结构的特殊性原子核中无中子的原子： 最外层有1个电子的原子： 。最外层有2个电子的原子： 。最外层电子数等于次外
3、层电子数的原子： 。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ；是次外层电子数3倍的原子： ；是次外层电子数4倍的原子： 。电子层数与最外层电子数相等的原子： 。电子总数为最外层电子数2倍的原子： 。次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 。内层电子数之和是最外层电子数2倍的原子： 。【典型例题】 ：例1. 有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。例2. 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒的名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。x值微粒符号微粒名称结构示意图思考还有哪些微粒有10电子？分子： 阳离子： 。
4、 阴离子： 。【结论】10电子微粒一共有 种。有 分子， 阳离子， 阴离子。例3. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时。往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：（1）四种元素分别为：A ，B ，C ，D 。（2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式： （3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反
5、应生成两种酸的化学方程式： 。例4. 有X、Y、Z、W四种元素，已知X+的核外没有电子，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子、Z原子和W+的电子层数相同，常见的Z单质是黑色固体，Y、Z、W三种元素可形成ZY2型和W2Y型化合物。填写下列空白： （1）写出四种元素的符号：X ，Y ，Z ，W 。（2）写出ZY2与W2Y反应的方程式 。（3）写出X、Y、W三种元素形成的化合物与ZY2反应的化学方程式 。【课堂练习】1. 下列各项的叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是 （ ）A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B. K层是能量最低的电子层 C. N电子层为次外层时，最多可容纳
6、的电子数为18 D. 各电子层最多可容纳的电子数为n22. 用化学方法不能实现的是 （ ）A. 生成一种新分子 B. 生成一种新离子 C. 生成一种新核素 D. 生成一种新单质3. 与Ne的核外电子排布相同的离子是（ ）A. Cl B. Na+ C. K+ D. S24. 由（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是： A. mn B. 0 n 10 C. m =10n D. m4*5. 元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是（ ）A. N、P、Cl B. P、O、S C. N、O、S D. O、F、Cl
7、6. 某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：A. K B. Cl C. Na D. S7. 已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是 （ ）A. XY2 B. Y4X C. Y2X3 D. YX38.（8分）某粒子的结构示意图为，试回答：（1）当x y = 10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）（2）当y =8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 （3）写出y=3
8、与y=6的元素最高价氧化物对应水化物（酸或碱）发生反应的离子方程式 。9.（8分）有A、B、C、D四种元素（稀有气体除外），A、C、D原子具有相同的电子层数，A原子的M层比C原子的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则：（1）写出下列各元素的元素符号：A是 B是 ，C是 ，D是。（2）写出C元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式 （3）写出实验室制取D元素的单质的离子方程式： 8.（1）原子 （2）氩原子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子（3）Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 9.（1）P，N，Na，Cl （2） 2Na + O2 Na2
9、O2 （3）MnO2 + 4H+ +2 Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 【课堂小结】小结 1）重点要掌握120号元素的原子结构示意图的写法。2）掌握核外电子排布的三条规律：电子总是从能量最低的电子层排起，然后由里往外排各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。3）对应的电子层数：1、2、3、4、5、6、7分别对应K 、L、 M、N、O、P、Q。解题过程中，尤其是做推断题时，能快速找到对应电子层及所排电子情况。4）元素周期律的本质原因是原子核外电子排布的周期性。5
10、）粒子半径比较的一般法则是：电子层数不同，电子层数越多，半径越大（注意是大致适用）；电子层数相同，序数大，半径小。这两个原则，离子也适用。如：K+ S2，因为K的序数为19，而S的序数为16，电子层结构相同，序数越小，半径越大。6）元素非金属性强弱的判断【自学准备与知识导学】【资料】核外电子的运动特点（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。