1、20112012学年度上学期高二化学期末试题第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O 16 Cu64 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H 0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变2. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是 A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B熵增加有利于反应的
2、自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C非自发反应在任何情况下都不会发生DHTS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 B4高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。已知恒容时升高温度，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为COH2O CO2H2B该反应的H0 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小5金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易
3、生锈B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象6下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D7. 常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. B. C. D. 8. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中的不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混
4、合液pH=79. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ACu2、H、NO BK、H、NOCCO、OH、NO DK、CO、OH10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB. FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+C. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D. 向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4- +CO2 2A(OH)3 + CO32-+H2O1
5、1右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A该反应为吸热反应B反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快12在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，则下列叙述正确的是A混合溶液中：c(OH) c(H)B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)13
6、. 已知：Ksp(RCl)=1.81010，Ksp(RI)=1.51016 ，Ksp(R2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是ARClRI R2CrO4BRCl R2CrO4RICR2CrO4RClRIDR2CrO4RIRCl14一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是 A放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是负极 C该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用该电池做
7、为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L15. 已知在298K、101kPa时，（1） （2）（3） （4） 下列关系式中正确的是A2a=b0Bacd0D2c=d016某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112下列判断不正确的是.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快.平衡时，甲和丙中C2的转化率相等，均是60C. 平衡时, 乙中
8、2的转化率大于60%D. 平衡时, 丙中(2 ) 是0. 08 molL-1第卷（非选择题 共52分）17.（9分） 漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 _。（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_。（3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理_。（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用
9、可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式_。18（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2OCr2O72-中Cr的化合价是 。若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。（2）第步发生反应的离子方程式为 _ ，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O；（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。19. （8分）氯碱工业中电解
10、饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）电极a是电源的 。（2）溶液A的溶质是（填化学式） 。（3）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 _ 。（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有 Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 NaOH溶液 HCl，加入试剂的顺序是_。20.（10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，且c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H），则这两种溶质是 _ 。（2）
11、0.1 molL-1的氨水与0.05 molL-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 molL-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为 g。（4）将AgCl分别放入5mL H2O 10mL0.2molL-1 MgCl2 20 mL0.5molL-1 NaCl溶液 40 mL0.1molL-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是_。（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH7（忽略溶液
12、体积变化），则c（HCl）_molL-1。21.（9分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mo
13、l的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K = 。(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H、=、 (2分) （5）0.2 (2分)21. （9分）（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1（2分）（2）283 （2分） （3）50% （1分） K = （1分）（4） （1分） b c （2分）22（10分）（1）（1分） （2）1.0 （1分） 使用了催化剂（1分）（3）（1分）C3=（1分）（提示：利用相同温度下平衡常数不变进行计算。）（4）吸热（1分） 实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（1分）（5）4（1分）（6）（1分）；不变（1分）。