1、等值模拟五(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 化学与生活息息相关，下列说法正确的是()A稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C冰醋酸可用于医学消毒D蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖答案A解析B项，动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程。C项，75%的酒精溶液用于医学消毒。D项，蚕丝、羊毛均属于蛋白质，淀粉属于多糖。8 下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是()ASO、S2、OH、NaBNH3H2O、K、A
2、g、NOCCH3CHO、H2O、Na、NHDCr2O、Mg2、SO、CH3CH2OH答案A解析B项NH3H2O与Ag不能大量共存。C项无阴离子，电荷不守恒。D项Cr2O可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。9 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A84 g NaHCO3晶体中含有NA个COB9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子D78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA答案B解析A项，在NaHCO3晶体中不存在CO；C项，在标准状况下，11.2 L O3中含1.5NA个氧原子；D项，78 g
3、 Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。10下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应生成SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)答案B解析A项，H2O2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。B项，银器表面变暗，是因为生成Ag2S，发生化学腐蚀。C项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。D项，不能根据饱和溶
4、液的相互滴加有沉淀生成来判断Ksp的大小。11将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸答案C解析A项，SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，错误；B项，表现SO2的漂白性，错误；C项，在H作用，NO氧化SO2，正确；D项，沉淀为BaSO3沉淀，该沉淀能被稀HNO3氧化成BaSO4沉淀。12常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表
5、示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1答案C解析由于起始pH2，知0.01 molL1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH7时，需要V(MOH)50 mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH7，K点MOH过量，pH7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量11混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)2c(A)
6、c(M)c(MOH)0.01 molL1c(A)0.005 molL1所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是()AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水化物与D单质发生反应能产生气体答案BD解析A为
7、O，B为Na，C为Al，D为Si，E为Cl。A项，Na半径大于Al3半径。B项，Na2O、Na2O2均为离子化合物。C项，Al与O形成的Al2O3为离子化合物，而Al与Cl形成的AlCl3为共价化合物。D项，NaOH溶液与Si反应生成Na2SiO3和H2。23下列实验操作不正确的是()答案AB解析A项，当液面距刻度线12 cm时，再用胶头滴管加水定容。B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较，氯、碳的非金属性。C项，NH3通过CCl4再被H2SO4吸收，可防止倒吸。D项，铜不和盐酸反应，可以通过Zn与盐酸反应产生的H2确定Zn的量。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(
8、16分)可用有机物A(C11H12O2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。(1)B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物B的分子式为_。(2)C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为_。(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：(R、R表示氢原子或烃基)用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中没有涉及的反应类型有：_(填写序号)。a取代反应b加成反应c消去反应d氧化反应e还原反应D的核磁共振氢谱中峰面积之比为_。F的结构简式为_。G和B反应生成A的化学方程式：_。(
9、4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式_。答案(1)C2H6O(3)e31或1331(16分)丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活中。已知：2C3H8(g)7O2(g)=6CO(g)8H2O(l)H2 741.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(1)反应C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)的H_。(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定
10、条件下发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。下列事实能说明该反应达到平衡的是_(填字母序号)。a体系中的气体密度不发生变化bv正(CO)v逆(CO2)cH2对容器器壁产生的压强不发生变化d混合气体的平均摩尔质量不发生变化(3)在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应，各物质的物质的量浓度(molL1)随时间变化如下表：(已知04 min是保持某一温度不变的条件下测得的；45 min是升高温度时测得的；56 min是保持温度不变改变某一条件后测得的)时间/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0
11、6230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2该反应的H_(填“”、“”或“”)0，比较第4 min、5 min、6 min时平衡常数的大小；_(分别用K4min、K5 min、K6 min表示)。第56 min之间改变的条件是_。(4)依据(1)中的反应可以设计一个新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2移向_(填“正”或“负”)极；电池的负极反应式为_。(5)用上述
12、燃料电池并用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_。答案(1)2 219.9 kJmol1(2)bc(3)K5 minK6 min增大了H2O(g)的浓度(4)负C3H810O220e=3CO24H2O(5)有大量气体产生，并且有白色沉淀生成解析(1)即得总方程式，则H(2 741.8566)kJmol12 219.9 kJmol1。(3)45 min升高温度，c(CO2)变小，说明平衡左移，故该反应为放热反应，56 min温度不变，平衡常数不变。从表格信息可知，6 min时平衡正向移动，但c(H2O)却比5 min时大，因而是增大水蒸气的浓度。(4)书
13、写电极反应时注意介质是非水溶液，导电离子是O2。(5)电解Mg(NO3)2时，阴极H放电，pH升高，产生Mg(OH)2白色沉淀。32(15分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3、Fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。活性炭的作用是_。(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102L含铬()39
14、 mgL1的废水，需要绿矾_g。答案(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr(OH)3、Fe(OH)362.55解析(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，Cr()3FeSO47H2O，m(FeSO47H2O)62.55 g。33(17分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作玻璃棒的作用分别是_、_，操作中玻璃棒下端应放的位置是_。
15、(2)操作中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有_。灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)。(3)操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式_。(4)浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式_；小明同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，小明认为是因为浓硝酸分解产生了氧气。请回答小明的结论是否正确，并说明原因_。答案(1)搅拌引流三层滤纸一侧(2)三脚架、泥三角、坩埚C(3)MnO22H2O22H2OO2(4)4HNO3(浓)4NO2O22H2O小明的结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占的比例和空气中的相同，木条能够复燃说明NO2也能支持燃烧
