1、会宁一中2018-2019年度第一学期中期考试高一化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。要求学生将答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31第卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ()A蒸馏B蒸发 C过滤 D搅拌2.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A. 根据元素组成可知它是化合物B. 因它含有钾离子与
2、硫酸根，故KHSO4是钾盐C. KHSO4可以称为硫酸的酸式盐D. 因为它与酸含有相同的元素氢，故KHSO4可称为酸3.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（）A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B. 含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NAC. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液Fe（0H）3胶体FeCl3溶液D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl25设NA为阿伏加德罗常
3、数，下列说法中正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L氖气含有2NA个氖原子B0.1mol/LFeCl3溶液中含氯离子数为0.3NAC. 常温常压下，44gCO2的质子数为15NAD. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4NA6. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充人CO和CO2的
4、混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为（） A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:18.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（ ）A、2F2+2H2O 4HF+O2B、AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3高温C、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2电解D、MgCl2（熔融) Mg+Cl29. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 （）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2C
5、O2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D10下列说法正确的是 （ ） A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 向澄清石灰水中通少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB. 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+
6、=Zn2+2AgD. 硫酸钠溶液与氯化镁溶液的反应：SO24+Mg2+=MgSO412. 离子方程式：BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是 （） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D13. 在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4、Al3+、SO42-、Cl- BBa2、K、HCO3-、 NO3-CAl3、Fe 2、SO42-、NO3- DNa、Ca2、Cl-、CH3COO-14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1
7、:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )A.Cl- B.OH- C.Na+ D.Ag+15. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )A.c分液 B.b过滤 C.d蒸发结晶 D.a蒸馏16. 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每
8、步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是( )步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OHC. 可能含有的离子是Cl、Br、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-第卷（共52分）二、 填空题（每空2分,共52分）17、 （20分）.3.011023个OH-
9、的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH- 和 g Na+含有的电子数相同。在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。 质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 .相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。 在2KMnO4+16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反应中， 是氧化剂， 是还原 原剂 剂， 是氧化产物，
10、 是还原产物。18.（16分）现有下列物质：红褐色氢氧化铁胶体 稀硝酸 氯化氢氨水 H2SO4 溶液 Ba(OH)2固体 Na2CO310H2O晶体 CO2 锌 熔融NaCl（1）按物质分类方法填写表格的空白处（填编号）：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类物质（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H+ + OH- H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式 （3）将加入中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 反应的离子方程式为 （4）的溶液中加入的溶液反应的离子方程式为 （5）中逐滴加入过量的出现的现象为 19 （16分） 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数
11、据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有
12、少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。1000Vd36.5V+22400AD36.5V22.4 (V+1)dC1000Vd36.5V+22.4Vd36.5V+22400B（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。