1、微考点89 分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断1(2020无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp22(2019盐城模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3.经X射线衍
2、射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为()A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型4(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为_。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构
3、，请分别写出COS、CO、PCl3的立体结构_、_、_。52018全国卷，35(2)(4)(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。6硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置为_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。
4、(3)气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有_(填字母)。ACOBNOCNCl3DSO7配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_(填序号)。N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：O、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中
5、OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。答案精析1A2A乙烯分子中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键
6、，另1个是未参加杂化的2p轨道形成的键。3C4(1)正四面体高于氨分子间可形成氢键极性sp3(2)sp(3)V形sp3(4)直线形平面正三角形三角锥形解析COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以COS为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。5(2)H2S(4)平面三角2sp36(1)第四周期B族S(2)sp3H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)(3)平面三角形AB解析(1)Zn的原子序数是30，其电子排布式为1s22s22p63s23p63
7、d104s2，在周期表中的位置是第四周期B族；Se的原子序数是34，原子核外有34个电子，最外层电子排布式为4s24p4，基态原子价电子排布图为。元素锌金属性较强，第一电离能较小，硫和硒为同主族元素，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，所以硫的非金属性强于Se，所以第一电离能最大的是S。(2)Na2SeO3分子中Se原子的价层电子对数为4，所以Se原子的杂化类型为sp3；H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)，所以H2SeO4酸性比H2SeO3强。(3)气态SeO3分子的价层电子对数为3，Se没有孤电子对，故分子的立体构型为平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的离子有CO、NO。7(1)(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)H2C2H5OC2H5H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)解析本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是硼原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。