1、核心素养发展重点学业要求 1.基于研究物质性质的程序，探究氯及其化合物的性质；发展安全意识和严谨求实的科学态度。2.根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验，依据现象分析解决实际问题。1.能根据化学问题做出预测和假设，能预测物质的某些性质，并利用实验进行验证。2.能运用实验基本操作实施实验方案，树立环保意识。3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要性质及这些物质在生产、生活中的应用。23 自主学习 1.研究物质性质的基本程序2氯气的性质(1)物理性质颜色气味密度水溶性毒性 溶于水08 黄绿色09 强 烈 的刺激性气味10 比空气大 11 可12 有毒(2)化学性质3 某 些 含 氯 化 合 物
2、如 次 氯 酸、次 氯 酸 盐、二 氧 化 氯 等，都 具有。19 漂白作用与消毒作用 23 课堂探究 一、研究物质性质的基本程序你认为研究一种物质的性质应该按照怎样的程序来进行？提示：提示 研究 Cl2 性质的基本程序如下：1下列关于研究氯气性质的基本程序中排列正确的是()a观察氯气的颜色、状态、气味 b设计并进行实验，观察实验现象 c解释现象、得出结论 d预测氯气的性质Aabcd BdbacCadbc Ddacb答案 C解析 研究物质的基本程序为观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论，故 C 选项正确。答案 解析 2某学习小组探究镁的化学性质，进行了如下活动：(1)预测镁的性质：
3、镁属于金属单质，可能与 O2 反应，其研究方法为_。(2)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，镁条呈银白色金属光泽，其研究方法为_。(3)用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光、生成白色固体，其研究方法为_。答案(1)分类法(2)观察法(3)实验法、观察法答案 解析(1)“镁属于金属单质”，说明该学习小组用了“分类法”。(2)“镁条呈银白色金属光泽”说明该学习小组用了“观察法”。(3)“用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃”说明该学习小组用了“实验法”，“发出耀眼的白光、生成白色固体”说明该学习小组用了“观察法”。解析 二、氯气的性质1用什么方法来研究 Cl2的物理性质？提示：观察法：
4、看状态、颜色，闻气味；实验观察法，观察 Cl2 是否溶于水。提示 2通过观察 Cl2 的物理性质，根据规律可知 Cl2 为非金属单质，你会通过什么方法研究 Cl2 的性质？提示：预测：Cl2能与金属反应，也可能与某些非金属单质反应，然后通过实验来验证预测，得出结论。提示 探究 Cl2 性质的方法和程序1观察法认识 Cl2 的物理性质并预测 Cl2 的化学性质实验 1 取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻气味。实验 2 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。实验现象及实验结论 实验内容实验现象实验结论
5、实验 1 氯气呈黄绿色，有刺激性气味 氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体 实验 2 试管内的液面升高，但未充满试管 氯气可溶于水且形成浅黄绿色的溶液(氯水)分类法预测性质 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如O2、H2、N2是气态，因此 Cl2 应是非金属单质，其化学性质应与 O2 的类似，即能与金属单质或某些非金属单质反应。2设计实验验证预测的性质(1)氯气与金属的反应实验步骤 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。实验现象及结论反应物实验现象反应方程式
6、 氯气与钠钠球剧烈燃烧，产生白色的烟，冷却后集气瓶内壁有白色晶体小颗粒生成 2NaCl2=点燃 2NaCl 氯气与铁铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，溶于水后溶液呈黄色2Fe3Cl2=点燃2FeCl3氯气与铜铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色CuCl2=点燃 CuCl2(2)氯气与非金属单质(H2、P)的反应如：氯气与 H2的反应实验步骤 将验纯后的氢气点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。实验现象 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。实验结论及反应方程式 氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为H2Cl2=点燃 2HCl(此反应用于工业制盐酸)。(3)结论：
7、氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，与有变价的金属反应时，能把金属氧化到最高价，如与 Fe 反应，使 Fe 显3 价(不显2价)，与 Cu 反应使 Cu 显2 价。知识拓展1氯气是密度比空气大的有毒气体。2纯净的 H2 在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2 混合后在光照条件下发生爆炸生成 HCl。3“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2 在 Cl2 中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物 HCl 与空气中的 H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。4“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有 O2参与反应。3下列实验现象的描述错误
8、的是()A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案 A解析 H2在 Cl2中燃烧时，发出苍白色火焰，产生白雾。答案 解析 4下列有关氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生 CuClC纯净的氢气与氯气混合，发生爆炸D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质答案 D答案 解析 钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 项错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，B 项错误
9、；氢气与氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，只是简单混合时并不会爆炸，C 项错误；氯气有毒，密度比空气大，可杀灭田鼠，D 项正确。解析 三、氯气与水的反应氯水和液氯是同一种物质吗？提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净物。提示 (1)实验探究 Cl2 与 H2O 的反应实验步骤 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A和盛有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。实验现象 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。实验结论 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。(2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？实验内容实验
10、现象解释 先将光亮的镁条放入试管中，再向试管中滴加氯水镁条表面有气泡产生氯水中含有 H 向盛有氯水的试管中滴加AgNO3 溶液溶液中生成白色沉淀氯水中含有 Cl 实验内容实验现象解释向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液溶液先变红，后褪色氯水中含酸性物质及具有漂白作用的物质 在红纸条上滴几滴氯水红纸条褪色氯水中含具有漂白作用的物质小结 氯气溶于水后，有少部分溶于水的氯气与水发生反应，生成盐酸及一种漂白剂(HClO)。反应方程式为 Cl2H2O=HClHClO。知识拓展1HClO 是一元弱酸(比碳酸的酸性弱)，具有不稳定性，光照时易分解生成 HCl 和 O2；HClO 有漂白性和杀菌性，其漂白性是永
11、久的。2Cl2可与碱反应，如：(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应可用于工业制“84 消毒液”和实验室吸收尾气中的 Cl2；(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，该反应可用于工业制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，有效成分为Ca(ClO)2。3新制氯水的成分为：H2O、Cl2、HCl、HClO；由于 HClO 不稳定，因此久置氯水的成分为 H2O 和 HCl。4Cl2、NaClO、Ca(ClO)2 本身无漂白性，只有在一定条件下生成 HClO时才有漂白性。5ClO2的漂白、消毒能力比 Cl2强且使用起来更加
12、安全。5新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有 HD加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀答案 A答案 解析 氯水久置，HClO 会分解生成 HCl 和 O2，Cl2不断与水反应最终为盐酸，故颜色不同，A 不正确；新制氯水中含次氯酸，能使有色布条褪色，B 正确；新制氯水和久置氯水中均含 H和 Cl，C、D 正确。解析 6氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论对应且正确的是()A在氯水中放一有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有 Cl2 存在B氯水呈淡黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有 Cl2 存在C向氯水中先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl存在D向氯水中加入 NaOH 溶液，氯水的淡黄绿色消失，说明氯水中有 HClO分子存在答案 B答案 解析 A 项，使有色布条褪色的是次氯酸而不是 Cl2；B 项，氯水呈淡黄绿色且有刺激性气味可证明氯水中有 Cl2 分子存在；C 项，加入的盐酸也提供 Cl；D 项，氯水呈淡黄绿色是因为氯水中含有氯气分子，加入的 NaOH溶液与 Cl2反应，使氯水的淡黄绿色消失，与次氯酸无关。解析 本课小结课时作业 点击进入PPT课件