1、第十专题非金属及其化合物1下列关于硅及其化合物的叙述正确的是()。A硅和二氧化硅在固态和液态时，导电性能都很弱B玻璃钢强度高，密度大，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道C祖母绿主要成分Be3Al2Si6O18可表示为3BeOAl2O36SiO2，是多种氧化物的混合物D硅可制备氮化硅、碳化硅等新型无机非金属材料2下列有关说法错误的是()。ACO2中的杂质HCl和SO2均可用饱和的NaHCO3溶液吸收B进行用CO还原CuO的实验时，尾气可用点燃的方法除去C臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝D聚二氧化碳塑料能在空气中燃烧3(双选)如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧
2、杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()。ACO、O2BCl2、H2CNO2、O2DH2、O24有关气体制备及检验所用试剂完全正确的组合是()。ACO2：大理石和稀硫酸，澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸，品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水，带火星的木条DNH3：NH4Cl固体和NaOH固体，湿润的红色石蕊试纸5下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()。A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由
3、紫色变为无色6为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入()。A水、无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C浓硫酸、饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液、稀硫酸7(2012年福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()。A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅8(双选)用下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加到固体B中，下列叙述正确的是()。A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀C若A为浓硫酸，B为炭
4、，C中盛有苯酚钠溶液，加热后则C中出现白色浑浊D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝9(1)硫酸的性质有A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现出上述的一个或者多个性质，试用字母填空。实验室制取氢气：_；实验室干燥氢气：_；浓硫酸与金属铜的反应：_；实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运：_；浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生：_。(2)A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中，A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。如果A是一种淡黄色粉末固体，试推断
5、这五种物质(用名称表示)：A_；B_；C_；D_；E_。如果A是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：A_；B_；C_；D_；E_。10(2012年重庆节选)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mo
6、l H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为：_，硅酸盐的物质的量浓度为_。第十专题非金属及其化合物【高效巩固提升】1D解析：硅有导电性，是半导体材料；玻璃钢是复合材料，密度小；祖母绿的主要成分是多硅酸盐，不是混合物。2D解析：D项错误，聚二氧化碳塑料中C、O原子个数比与CO2相同，元素的化合价没有改变，不能在空气中燃烧。3BC解析：Cl2与H2在光照下发生反应生成的HCl易溶于水；滴管内的水挤入集气瓶后NO2、O2 和水反应生成硝酸，均会使瓶内压强减小，出现倒吸现象。4C解析：A项，大理石与稀硫酸反应生成微溶性的CaSO4，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl
7、2一般用湿润的淀粉KI试纸，而不用品红溶液；D项，制取NH3应用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO2发生反应。5C解析：A中SO2遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原；B中该操作不能排除原溶液中是否含有Fe3，正确的操作应该是先滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进行检验；D中，当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色。6B解析：大理石和盐酸反应得到的气体除CO2外，还含有少量的HCl和H2O(g)，水蒸气的除去一般放在除杂的最后进行。7B解析：NHH2ONH3H2OH
8、，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下的温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3。A项，产生NO气体，错误； B项，钠消耗了H而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项，不能产生氨气，错误；D项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸不反应，所以也没有氨气产生，错误。8BD解析：A、C项错误，浓盐酸与MnO2和浓硫酸与炭反应均需加热，反应装置没有加热装置。9(1)BCBEEDE(2)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸N2NH3NONO2HNO310(1)第二周期第A族氧(或O)(2)过滤乙醇(3)Si2OHH2O=SiO2H20.17 molL1解析：(1)碳与Q元素形成气态化合物，故Q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2。(2)联想高温下4NaTiCl4=Ti4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其可与乙醇反应除去。(3)非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，改写为Si2OHH2O=SiO2H2。m(Si)1.4 g，m(SiC)11.4 g，则m(SiO2)7.2 g，溶液中硅酸根物质的量0.17 mol，c(SiO)0.17 molL1。