1、课题4 身边化学问题的探究课件11氯气的性质及其应用(1)写出下列反应的化学方程式：氯气通入碘化钾溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气与消石灰反应制取漂白粉。Cl22KI=2KClI2Cl22NaOH=NaClONaClH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)“84”消毒液的有效成分是；漂白粉是混合物，有效成分是，商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2等杂质。它们具有漂白和消毒的作用的原因是或溶液能跟稀酸或空气中的二氧化碳和水反应，生成，起到漂白和消毒的作用；工业上使用漂白粉要加入少量稀盐酸或醋酸等。NaClO Ca(ClO)2 Ca(ClO)2NaClO
2、 次氯酸课题二 知识回顾区 2溶液酸碱性的测定(1)常用pH试纸测定溶液的pH或酸碱性。某一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检验。该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)定量测定溶液的酸碱度的方法是。不正确的若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不是溶液中H或OH对应的pH 酸碱滴定课题二 知识回顾区 探究点一 探究西红柿是酸性食物还是碱性食物1食物的酸碱性与化学上通常所指溶液的酸碱性同，通常是指摄入的某些食物经过消化、吸收、代谢后变成酸性或碱性“残渣”。这里的酸、碱性实际上是指食物的作用或作用。成酸食物中
3、含有较多等成酸元素，成碱食物中则含有较多等成碱元素。不成酸成碱碳、氮、硫、磷钾、钠、钙、镁课题二 学习探究区 探究西红柿是酸性食物还是碱性食物 2实际测定食物的酸碱度时，可以用食物灰化后的水溶液，所需中和的体积(单位：mL)来表示。酸度取，碱度取。3在明确了概念、原理后，根据原理设计定性检验，定量测定。将西红柿烧成灰后用水溶解、浸泡，然后测其水溶液的。再用的方法测定该水溶液的酸碱度。100g 0.1 molL1酸或碱负值正值pH 酸碱滴定归纳总结实验的关键一步是明确食物酸碱性的概念、原理，不事先明确实验基本原理，就不可能选择到正确的探究途径，设计合理的实验方案并得出实验结果。课题二 学习探究区
4、 归纳总结归纳总结活学活用1咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液B石蕊溶液C氯水D淀粉-KI溶液解析 肥皂水显碱性，使咖喱汁变红色，但漂洗后碱性变弱，又变为黄色，类似于酸碱指示剂。B 课题二 学习探究区 活学活用活学活用2某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4 的颜色，而不是K的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振
5、荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4 为紫红色A 课题二 学习探究区 探究点二 含氯消毒液性质、作用的探究1实验原理由消毒液说明中的成分、保存、使用注意等可以得到一定的关于消毒液性质方面的信息。例如，由某消毒液禁止与易燃、易爆及酸性物质存放在一起，可推测其具有强性、能与酸反应；由原液勿接触衣物，易导致脱色，可推测消毒液具有性等。如 84 消毒液的有效成分为，可根据物质分类知 NaClO 为弱酸盐，在溶液中可以水解，溶液呈性，可与较强的酸溶液反应；根据氯元素化合价又可推测 NaClO 有较强的氧化性。氧化漂白NaClO 碱含
6、氯消毒液性质、作用的探究 2实验步骤：(1)研究消毒液的灭菌作用从培养箱中取出适量样品，在显微镜下观察样品中细菌的含量，然后在样品上滴加几滴含氯消毒液，再在显微镜下观察样品中细菌的含量，并比较滴加含氯消毒液前后样品中细菌的含量变化。现象：滴加含氯消毒液前样品中细菌数目较多，滴加含氯消毒液后细菌数目大幅度减少。结论：含氯消毒液具有良好的杀菌消毒效果。课题二 学习探究区(2)探究消毒液的性质实验操作现象和解释石蕊试液酚酞试液测pH稀硫酸品红溶液FeCl3溶液弱酸盐的性质长时间露置在空气中并光照 现象是溶液先变蓝后褪色现象是溶液先变红后褪色约为10 比未加稀硫酸的品红溶液漂白效果强出现红褐色沉淀，离
7、子方程式是3ClOFe33H2O=Fe(OH)33HClO溶液的pH变小课题二 学习探究区 FeSO4/KSCN混合液浓盐酸强氧化性淀粉-KI溶液现象是溶液变为血红色出现黄绿色气体，离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O现象是溶液变蓝色课题二 学习探究区 3.实验过程中注意消毒剂的安全使用：(1)含氯消毒液(如84消毒液)一般具有，与某些有机物(如酒精)混合后，加少量的酸可能会。(2)消毒液对人体和金属有较强的性。调配或使用时应打开门窗，保持空气流通。由于含氯消毒液有一定的，最好佩戴口罩和手套进行操作。(3)在动手实验前应充分进行实验方案的讨论与安全评价。在实验前充分预见实验中可能出现的问题
8、，控制好试剂与。强氧化性爆炸燃烧腐蚀刺激性浓度使用量课题二 学习探究区 归纳总结(1)漂白粉或“84”消毒液具有漂白消毒作用是因为能够生成具有强氧化性的次氯酸。(2)次氯酸钠、漂白粉、氯水的漂白都是将有机色质彻底氧化为无色物质，是永久的。课题二 学习探究区 归纳总结归纳总结活学活用3“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO解析 采用排除法加以推理。消毒液无色，可排除 C 选项。pH 大于 7 说明该溶液呈碱性，排除 A 选项。对某些有色物质有漂白作用，说明是 NaClO
9、溶液。D 课题二 学习探究区 活学活用活学活用理解感悟理解感悟理解感悟 氯水的漂白性是因为反应生成的 HClO 有强氧化性，将有机色质彻底氧化为无色物质，是永久的。与其漂白原理类似的还有漂白粉、Na2O2、双氧水、臭氧。SO2 也能漂白，但其原理与上述不同，其漂白的原因是 SO2与有机色质发生化合，生成不稳定的无色物质，能漂白的物质也较少，如 SO2 不能使石蕊等指示剂褪色。活性炭具有吸附有色物质的特性，这种脱色未发生化学反应，属物理变化。课题二 学习探究区 4某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量 8 00010 000 mgL1，可用于各类家居用品、餐具
10、、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下填空：(1)推测该消毒液的酸碱性：_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)该消毒液还具有的化学性质有_(填两项)。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。课题二 学习探究区 ClOH2OH碱性氧化性、漂白性、不稳定性(任选两项)CO2 等酸性气体、光和热等解析 次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为 ClOH2OH；该消毒液还具有的化学性质从氧化性、漂白性、不稳定性中任选两项即可；根据“本品须密封，置阴凉暗处保存”，结合次氯酸钠的性质可知，导致其失效的外界因素主要是
11、 CO2 等酸性气体、光和热等。课题二 学习探究区 探究点三 饮料的研究1饮料的 pH 或酸性的研究许多饮料中含有酸性物质，可以用直接测得饮料的 pH；也可以利用测得饮料中的含量。如果用酸碱滴定法测定饮料的酸含量，多数可以选作指示剂。对有色饮料要预先做处理，对某些很难脱色的饮料，如可乐，不宜用指示剂法，需用法。pH试纸或pH计酸碱滴定总酸酚酞脱色pH计课题二 学习探究区 饮 料 的 研 究 2饮料中的Vc含量测定Vc又称，是人体必需的一种维生素，但人体自身不能合成Vc。Vc分子是具有6个碳原子的烯醇式己糖内酯，具有较强的性，可被I2、O2等氧化剂氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的的标
12、准溶液进行滴定。滴定操作应进行，以防止Vc被空气。稀释饮料用的蒸馏水，选用溶液作指示剂，滴定至溶液呈稳定的色。抗坏血酸还原I2 尽快氧化新煮沸并冷却淀粉蓝课题二 学习探究区 3用I2标准液滴定测定饮料中Vc含量的实验应注意的问题(1)饮料中Vc的含量在1001 000 mgL1左右，滴定时，不必，以防体积过大。(2)使用0.05 molL1的I2标准溶液，若浓度略大，消耗标准液少于10 mL，误差会，可将浓度降低为0.01molL1，使消耗的标准液体积大于10 mL，减少误差。(3)实验选用黏度不太大的果汁。(4)为防止Vc被氧化：应加入溶液使之呈酸性，操作速度。加水稀释较大醋酸要快课题二 学
13、习探究区 课题二 学习探究区 归纳总结归纳总结活学活用5人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，人会中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓冲亚硝酸盐中毒。这说明维生素C具有()A酸性B碱性C氧化性D还原性解析 亚硝酸盐会使 Fe2转变为 Fe3，服用维生素 C 可缓冲症状，说明维生素 C 具有还原性。D 课题二 学习探究区 活学活用活学活用6维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生
14、素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(1)测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I。(3)实验用品及试剂：仪器和用品：(自选，略)试剂：指示剂_(填名称)、浓度为7.50103 molL1标准碘溶液、蒸馏水等。课题二 学习探究区 淀粉溶液(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入 20.00mL待测橙汁，滴入 2 滴指
15、示剂。用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。(5)数据记录与处理：(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)：课题二 学习探究区 溶液变为稳定的蓝色酸式滴定管或移液管活塞锥形瓶中的溶液 课题二 学习探究区 答案 标准碘溶液的体积滴定次数待测液体积滴定前 V滴定后 V实际体积 V 平均值123解析 滴定时，反应是否完全是通过指示剂变色来表现的，因此必须选择合适的指示剂。根据实验原理可知，用淀粉溶液作指示剂(利用 I2 与淀粉作用变蓝的性质)。根据中和滴定实验，滴定前须装好标准液和待测液。题目要求量取 20.00 mL 的待
16、测橙汁，根据量取精度要求和橙汁的性质(显酸性)，必须选用酸式滴定管或移液管。在滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中的溶液，观察溶液是否变色(这是滴定过程中相当关键的一环)。解答实验过程(4)时，必须搞清原理，是哪种溶液向哪种溶液中滴入，否则可能答反。正确的是溶液蓝色不褪色，而不是蓝色褪去。必须注意的是维生素 C 容易被空气中的氧气氧化，因此实验时不宜剧烈摇动锥形瓶，以尽量减少维生素 C 被氧化的可能。当锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色时，滴定终点出现。由于该实验为定量实验，为减少偶然误差，滴定实验必须重复两次以上，且在数据处理时，取两次或多次数据的平均值。在设
17、计记录数据表格时，必须体现这样的要求。课题二 学习探究区 课题二 学习探究区 学习小结1一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水Na2S(固)ABCDA 课题二 自我检测区 自我检测自我检测2维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如下图，下列有关它的叙述错误的是()A它的分子式为C6H8O6B易发生氧化及加成反应C它是一种水溶性维生素D在碱性溶液中能稳定地存在解析 A 正确；Vc 的易被氧化和加成，故 B 正确；Vc 含 4 个亲水基团，它是水溶性维生素，C 正确；Vc 在碱性条件下
18、更易被氧气氧化，D 错误。D 课题二 自我检测区 3下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉 苯酚 水玻璃 硫酸钠 烧碱 亚硫酸钠 胆矾 硬化油A除外B除外C除外D全部易变质解析 考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。A 课题二 自我检测区 4某研究性学习小组设计用
19、如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)：(1)测定原理：KMnO4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。(2)测定装置：部分装置如上图所示(a、b 为止水夹)。(3)有如下实验步骤：检查装置气密性(气密性良好)准确移取 25.00 mL 1.00103 molL1 的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入 3 滴 6 molL1 H2SO4 溶液备用课题二 自我检测区 将 2.00103 molL1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用 打开 a，关闭 b，用注射器抽取 100 mL 新装修的室内空气。关闭 a，打开 b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液
20、中，使其充分反应。再如此重复 4 次(共 5次)将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶 23 次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积 再重复实验 2次。其中正确的实验顺序是()ABCD将 2.00103 molL1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用 打开 a，关闭 b，用注射器抽取 100 mL 新装修的室内空气。关闭 a，打开 b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复 4 次(共 5次)将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶 23 次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液
21、；记录滴定所消耗的草酸溶液体积 再重复实验 2次。其中正确的实验顺序是()ABCD课题二 自我检测区 A解析 本题给出测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)的测定原理、装置，要求排列实验的操作步骤。B、C 选项中的排列错误，应该是，即准备好待测液后再进行滴定；D 选项顺序错误。5用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。(3)简述用实验方法证明红色褪去原因是还是。课题二 自我检测区 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存氯水过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱本节内容结束。课下完成课时作业课题二