1、河南省郑州市101中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置( )A.第八周期A族 B.第六周期A族C.第七周期B族 D.第七周期A族【答案】D【解析】已知元素周期表已有112种元素，112号元素在元素周期表第七周期，B族，因此114在第七周期A族，故D正确。2下列物质与反应的分类正确的是（ ）A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B酒精属于氧化物C氯水和氨水都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应【答案】D【解析】正确答案：DA不正确，纯碱（Na2CO3）、醋酸钠属于盐 B不正确，
2、酒精属于有机物C不正确，氯水和氨水都属于混合物 D正确，铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3下列有关实验原理或实验操作正确的是A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C检验某溶液是否含有SO42，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷【答案】D【解析】4化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志 C蛋白质和蔗糖都属于高分子化
3、合物，一定条件下都能水解 D淀粉与纤维素互为同分异构体 【答案】B【解析】试题分析：A石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故A错误；B乙烯为重要的工业原料，产量的多少决定工业发展水平，故B正确；C高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故C错误；D淀粉与纤维素都为高聚物，n不同，二者分子式不同，则不属于同分异构体，故D错误；故选B。考点：考查有机化工生产与常见有机物性质关系。5现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物，在一定条件下发生脱水反应，可能生成有机物的种数是( )A.5种 B.6种 C.7种 D.8种【答案】C【解析】醇分子内脱水生成相应的烯
4、烃，醇分子间脱水生成醚。另外，C3H8O有两种同分异构体，发生分子内脱水生成物只有一种，即CH3=CH2;发生分子间脱水生成物有六种，分别是CH3OCH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、因此，可能生成的有机物共有7种。6在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的( )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】试题分析：A.由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反
5、应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，错误；B.由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；C.由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，错误；D.t1时，N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，正确考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线【答案】A 【解析】考查物质的分类。盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，选项B不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，C不正确；石灰水是混合物，所以选项D不正确，答案选A。8下列不是离子化合物的是
6、A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 【答案】A【解析】9下列实验能获得成功的是 （ ）A乙醇与2molL1的硫酸溶液混合加热到170制乙烯B苯与溴水反应制取溴苯C要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D电石与饱和食盐水作用制乙炔【答案】D【解析】试题分析：A、应该用浓硫酸，A不正确；B、应该用液溴且需要催化剂，B不正确；C、己烯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D、电石是碳化钙与数作用产生乙炔，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价10X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23
7、p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3【答案】A【解析】试题分析：由X、Y、Z三元素的最外层电子排布可知X为A族中的元素，在化合物中呈1价，Y为铝,在化合物中呈3价，Z为氧，在化合物中呈2价。根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可推知答案为A。考点：考查了原子结构和核外电子排布规律的相关知识。11下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )AHNO3溶液 BHF溶液 CNa2SiO3溶液 DNaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的物质不能用玻璃塞，AHNO3溶液不能和二氧化硅反应，
8、A正确；BHF溶液能够和二氧化硅反应，B错误；CNa2SiO3溶液不能够和二氧化硅反应，但是硅酸钠可以将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C错误；D氢氧化钠溶液也可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可以和将瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D错误，答案选A。考点：考查二氧化硅的性质12将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，下列几种说法中不正确的是：A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.
9、3 mol(ls)C.2 s 时物质 A 的转化率为30%D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 moll【答案】B【解析】A正确，根据速率之比=化学计量数之比，即可得A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)。B错，；C正确，转化率为变化的量除以起始量100%=30%D正确，根据B的反应速率时间，得B的浓度变化，再由起始浓度变化浓度=0.7 moll13下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭；氯水；二氧化硫；臭氧；过氧化钠；双氧水A B C D【答案】C【解析】物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质
10、与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。14化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是 （ ）A.MgO B.CaS C.KF D.MgS【答案】A【解析】A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数A比B多6个，所以B是第二周期元素，A是第三周期元素，即A是Mg，B是O，所以形成的化合物是氧化镁，答案选A。15在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(xy),分别发
11、生分解反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（ ）Aa=bBabD无法比较 【答案】B【解析】考查在等容条件下的等效平衡加入物质的物质的量相对大的容器相当于加压，平衡左移，SO3的分解率相对较小，故答案为B16（14分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 试计算：(1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时C的浓度 (3
12、) 平衡时B的转化率 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值 【答案】(1)1 （2分） 0.15mol/(Lmin)；（3分）(2) 0.25mol/L；（3分） (3) 20% （3分） (4) 10:11（3分）【解析】17（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 molL-1，则水蒸气的转化率为 。
13、（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a molL-1，c（H2O）=b molL-1，H2的平衡浓度c（H2）=c molL-1a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c。【答案】（1）40% 1 （以上每空1分） （2）25% （2分） （3）c2=(a-c)(b-c) 2（各2分）【解析】试题分析：平衡时CO的转化率为60%，则CO反应了260%=1.2molL-1，根据化学方程式有：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，C(起始) /molL-1 2 3 0 0C(变化) /molL-1 1.2 1.2 1.2 1.2C(平衡) /molL-1 0.8 1.8
14、1.2 1.2 水蒸气的转化率为1.2/3100%=40%平衡常数K= c（CO2）c（H2）/ c（CO）c（H2O）=(1.21.2)/(0.81.8)=1（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 molL-1，平衡会发生移动，设水蒸气减少的浓度为xmolL-1,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，C(起始) /molL-1 2 6 0 0C(变化) /molL-1 x x x xC(平衡) /molL-1 2-x 6-x x x ，则有K=x2/(2-x) (6-x )=1，得x =1.5 molL-1,水蒸气的转化率为1.5/6100%=25%。（3）若起始浓
15、度c（CO）=a molL-1， c（H2O）=b molL-1，H2的平衡浓度c（H2）=c molL-1，则：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，C(起始) /molL-1 a b 0 0C(变化) /molL-1 c c c cC(平衡) /molL-1 a-c b-c c c，则K=c2/( a-c)( b-c)=1，所以c2=(a-c)(b-c)，当a=b时，a=2c考点：化学平衡的有关计算。18（10分）用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：
16、；第二： 。（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是 现象是 。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 。【答案】（10分，每空2分）（1）结论是：第一：有O2放出 ；第二：有热量放出 。（2）用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条入在导管a处，现象是：带火星的木条复燃。将管口b浸入水中，可观察到的现象为有气泡冒出【解析】19（8分）下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不考虑装置内空气的存在）（1
17、）做乙醇氧化实验时，C中应装 。（2）在 处加热，实验一段时间后A处的实验现象 。（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为 。其中反应的化学方程式为。【答案】（8分）（1）酒精 （1分）（2）AC 固体由黑变红（管口有液滴）（3分）（3）向D中加适当银氨溶液，给B加热（2分） CH3CHO+2Ag(NH3) 2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2分）【解析】20（13分） 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。 实验一利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl26H2O晶
18、体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl （1）试剂X是 。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是 （2）该实验装置存在一个缺陷是 。 实验二通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水： 称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。 （3）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”） （4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2nH2O中n的值为 。 实验三一定条件下，氯化镁与四氯化
19、钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨 注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示 （5）表中= 。 （6）从实验1、2可以得出的结论是 。 （7）设计实验2、3的目的是 。【答案】(共10分（1）浓硫酸（1分）防止空气中的水分进入装置内（1分）（2）没有尾气处理装置（1分） （3）偏高（1分）（4）（2分）（
20、5）74.45（1分）（6）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（1分）（7）氯化镁固体含水量相同时，粉碎方式对该催化剂催化效果的影响。（2分）【解析】答案：（1）浓硫酸（1分）防止空气中的水分进入装置内（1分）（2）没有尾气处理装置（1分） （3）偏高（1分）（4）（2分）（5）74.45（1分）（6）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（1分）（7）氯化镁固体含水量相同时，粉碎方式对该催化剂催化效果的影响。解析：（1）NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl制HCl的原料：NaCl和浓硫酸，X是浓硫酸（1分）第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是防止空气中的水分进入装置内，防止Mg
21、Cl26H2O水解。 （2）该实验装置存在一个缺陷是没有尾气处理装置，将HCl直接排入空气污染环境。 （3）若步骤的操作中未洗涤沉淀，杂质被当成AgCl的质量，将导致测得的氯元素含量偏高（1分）（4）MgCl2nH2O 2AgCl95+18n 2*143.5 10.40 28.70解得n = 1/2（5）在对比实验时，要控制其它变量相同，表中=74.45，将温度调成100，（6实验1、2的目的是：探究滚动球磨时，水的含量对催化剂催化效果的影响（1分）结论是氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差。（7）设计实验2、3的目的是：氯化镁固体含水量相同时，粉碎方式对该催化剂催化效果的影响。21（8分
22、）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0 molL1 【解析】试题分析
23、：从W的质量可以看出A点的质量为5.3g，所以A点M的化学式为Na2CO3，物质的量为0.05mol，所以通入CO2的体积为1120 mL。C点的质量为8.4g，所以C点M的化学式为NaHCO3，物质的量为0.1mol，通入CO2的体积为2240 mL。B点的组成则为Na2CO3和NaHCO3，根据混合物的总质量为7.16g，原NaOH的质量为4g，可以求出通入CO2的体积为1792 mL。一点CO2都不通，固体A的质量为4g，说明100mLNaOH溶液中有4gNaOH，则c(NaOH)=。考点：CO2与NaOH的反应点评：本题比较基础简单，只要根据图像计算就可以。22（12分）有机物丙(C1
24、3H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个CH3。（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。（3）D所含官能团的名称是 ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。（4）甲与乙反应的化学方程式为 。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 与乙互为同分异构体；遇FeCl3溶液显紫色；苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。【答案
25、】（12分）（1）(CH3)2C=CH2（1分） C9H12O（1分）（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O（2分）（3）碳碳双键、醛基（2分） 4（2分）（4）(CH3)2CHCOOH + + H2O（2分）（5） （2分）【解析】试题分析：（1）根据已知信息，A是烯烃，再根据其相对分子质量是56，可知A的分子式为C4H8，分子中有2种等效氢，则A 是2-甲基丙烯，结构简式为(CH3)2C=CH2；则甲是2-甲基丙酸，所以乙属于醇类，根据丙的分子式，可知乙的分子式=丙+H2O-甲= C9H12O；（2）C是2-甲基丙醛，与新制C
26、u(OH)2悬浊液在加热条件下发生氧化反应，化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O；（3）D在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D能发生银镜反应，所以D分子中含有碳碳双键和醛基；丙中含有两个CH3，而甲中已有2个甲基，所以乙中不含甲基，所以D可推知D为，乙为，其中与其所含官能团相同的同分异构体（不考虑立体异构），侧链可以为-C（CHO）=CH2，也可以为-CHO、-CH=CH2，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有4种；（4）甲与乙反应的化学方程式为：(CH3)2CHCOOH +
27、 + H2O，（5）乙为，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；其苯环上的一溴代物只有两种，则只能有2个侧链，另外侧链为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，且处于对位，故该有机物的结构简式为：。考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断23（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）X分子为直链结构，X的名称为 ；C中官能团的名称为 。（
28、2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出）A加成反应 B加聚反应 C取代反应 D氧化反应（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲）。（4）写出的化学反应方程式 。（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。A皂化反应 B与乙酸的酯化反应C加聚反应 D与银氨溶液的银镜反应【答案】（1）丁烷或正丁烷 醛基（2）DCA（3）3种（4）2CH3COOH +CH3CHOHCH2OH + 2H2O（5）n CH3CHCH2【解析】试题分析：由题中X碳氢质量比24：5，确定两者个数比为2：5，因属饱和烃，分子式为C4H10,且为直链结构，为正丁烷；A和E互为同系物，且A能被连续氧化，确定A、E为烯烃，G为二元醇，D为羧酸，而香料中C原子为7，所以G中含3个C，确定A为乙烯、E为丙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，综合6个反应中存在3个为氧化反应，为取代反应，为加成反应。且B和D反应生成乙酸乙酯，同类别的同分异构体分别为丙酸甲酯、甲酸丙酯和甲酸异丙酯。考点：官能团、反应类型、同分异构体、有机化学方程式的书写。