1、甘肃省临夏中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 S-32 Al-27 Mg-24一、单选题(每题2分)1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；B汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；C酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错
2、误；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。2. 天工开物作咸篇中记载“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加人力，与解盐同”。文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸发结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取【答案】A【解析】【详解】A“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加人力，与解盐同”描述的是以海水为原料，制取食盐的过程，是将海水蒸发结晶，得到粗盐，涉及的操作方法是蒸发结晶，故A选；B蒸馏是利用物质沸点差异较大进行分离的方法，文中没有涉及，B丙烯；C过滤是用于固液分离方法，文中没有涉及，C不选；D萃取是利用同一溶质在不同溶剂中溶解度的不同来进行分
3、离的方法，文中没有涉及，D不选；故选A。3. 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 冷水从冷凝管下口入，上口出C. 冷水从冷凝管上口入，下口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体【答案】C【解析】【详解】A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。4. 过滤时不需要的
4、玻璃仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 漏斗D. 试管【答案】D【解析】【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。5. 下列实验操作正确的是A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量【答案】D【解析】【详解】A、为防止试剂相互污染，用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，A错误；B、过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗
5、内液体，防止弄破滤纸，B错误；C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；D、称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，防止吸水，D正确；答案选D。6. 常温常压下，气体体积大小取决于（ ）A. 分子半径B. 分子质量C. 分子总数D. 分子间的平均距离【答案】C【解析】【详解】决定气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距；因为气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体
6、分子间距相等，则此时气体体积取决于分子数目；答案选C。【点睛】由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同，温度和压强一定，1mol任何气体的体积都为定值。7. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶【答案】A【解析】【分析
7、】A.蒸发时，应防止温度过高而导致固体迸溅； B.蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度； C.分液操作时，应防止液体重新混合而污染；D.萃取剂与水互不相溶，以便分离。【详解】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，防止温度过高而导致固体迸溅，故A错误； B.蒸馏操作时，蒸馏是根据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，故B正确； C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确； D.萃取时，应使溶质更易溶于萃取剂，且萃取剂与水互不相溶，以便分离，故
8、D正确；答案选A。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。8. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 ( )A. 汽油和植物油B. 苯和水C. 氯化钠和碘的固体混合物D. 酒精和水【答案】B【解析】【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂。【详解】A汽油和植物油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B苯是有机物，水是无机物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C分液漏斗分离的
9、物质必须是两种相互不溶的液体，氯化钠和碘的固体混合物，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；故选B。9. 下列仪器能直接用酒精灯加热是 ( )量筒 表面皿 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】实验中量筒不能加热，表面皿一般也不用于加热，烧杯和烧瓶加热时要垫石棉网，只有试管和蒸发皿可直接加热，故答案为C。10. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）A 萃取法B. 结晶法C. 分液法D. 蒸馏法【答案】D【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的
10、溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙二醇与丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，因此可以通过蒸馏的方法分离，答案选D。11. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据仪器构造可知选项AD分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶、坩埚。答案选B。12. 用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A. 形成较多的白色沉淀B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除
11、 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】【分析】根据题中检验 SO离子的存在可知，本题考查检验 SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它
12、阳离子干扰，故D错误；答案选C。13. 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A. 6.021023就是阿伏加德罗常数B. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol 氨气所含的原子数约为2.4081024【答案】A【解析】【详解】A阿伏加德罗常数近似数值为6.021023。，A错误；B阿伏加德罗常数其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，B正确；C阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol1，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，C正确；D1 mol 氨气所含的原子数为：，D正确；答案为
13、A。14. 下列有关气体体积的描述中，不正确的是（ ）A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC. 同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等D. 任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等【答案】B【解析】【详解】A.气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，故A不选； B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B选；C.根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，分子数相同，物质的量就相同，故C不选；D.根据N=nNA，二氧化碳和一氧化碳的物质的量相同，
14、则所含的分子数一定相同，故D不选。故选B。15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】将粗盐溶于水后，除去溶液中的应加入溶液，除去溶液中的应加入NaOH溶液，除去溶液中的应加入溶液。为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。为除去过量的试剂需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和，正确的操作顺序是或或，C项符合题意。答案选C。16. 下列物质中，摩尔质量
15、最大的是 ( )A. 10 mL H2OB. 0.8 mol H2C. 54 g AlD. 1 g S【答案】D【解析】【分析】摩尔质量是指1摩尔物质所具有的质量，物质明确后，摩尔质量为固定值。【详解】A.水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B.H2的相对分子质量为2，摩尔质量为2g/mol；C.铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D.S的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol；故 S的摩尔质量最大,故D符合题意；故答案：D。17. 已知3.011023个X气体分子的质量为14 g，则X气体的摩尔质量是 ( )A. 14 gB. 28C. 28g/molD.
16、 56 g/mol【答案】C【解析】【详解】3.011023个X气体分子的物质的量为：，又知其质量为14 g，故X气体的摩尔质量为：，故答案为：C。18. 下列叙述中正确的是（ ）A. 1mol OH-的质量为17B. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于g【答案】D【解析】【详解】A1mol OH-的质量是17g/mol1mol=17g，故A错误；B二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；D一个钠原子质量=，故D正确；故选D。19
17、. 某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 该硫原子的相对原子质量为 mg该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g ag该硫原子所含的电子数为16NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。答案选C。20. 下列有关阿伏加德罗常数的值（）的说法错误的是（ ）A. 所含
18、原子数目为B. 含有的原子数目为C. 含有的分子数目为D. 个分子的物质的量是【答案】A【解析】【详解】A的物质的量是，含有O原子，则氧原子的数目为，A错误；B.中含存原子，中含有的原子数目为，B正确；C.中含有的分子数目为，C正确；D.根据可知，个氯分子的物质的量是，D正确。故选A。21. 体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 CH4 气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的 ( )A. 原子总数B. 分子总数C. 电子总数D. 质子总数【答案】B【解析】【详解】一氧化碳分子含有原子数为2，电子数和质子数为14，甲烷分子含有原子数为5，电子数和质子数为10；体积相同的甲、乙
19、两容器，同温同压下，两容器内两种气体的物质的量相等，所以分子总数相等，但由于一氧化碳和甲烷分子中原子个数不同，所以两种气体的原子个数不同，电子总数或质子总数也不相同，故B符合题意；故答案：B。22. 下列对于“摩尔”理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B. 1molO2含NA个O2，约含6.021023个O2C. 摩尔的计量对象可以是宏观物质D. 摩尔是表示物质质量的单位【答案】B【解析】【详解】A物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，故A错误；B1mol氧气中的分子个数N=nNA=NA，故B正确；C摩尔的计量对象是微观物质，可以是分子
20、、原子或离子等，故C错误；D摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选B。23. 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】，含有个分子，则，答案选 A。24. 下列有关表述不正确的是( )A. 1mol H2B. 1mol大米C. 0.2mol OD. 0.5mol Na【答案】B【解析】【分析】mol是一系统的物质的量，该系统中所包含的结构粒子数与0.012kg碳-12的原子数目相等，在使用mol时，结构粒子应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合，适用于微观粒子。【详解】A.根据上述分析：1mol H2指的是氢气
21、分子，故A符合题意；B.大米是宏观物质，不能用mol表示，故B错误；C.根据上述分析：0.2mol O表示的是氧原子，故C符合题意；D.0.5mol Na表示的是钠离子，故D符合题意；故答案：B。25. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 24 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为1NAB. 1 mol水中含有0.1NA个水分子C. 1 mol H2所含的电子数目为NAD. 17 g NH3所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数目为2NA，故A错误；B1 mol水中含有1NA个水
22、分子，故B错误；C1 mol H2所含的电子数目为2NA，故C错误；D17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；答案选：D。二、填空题(26分)26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1) O2的摩尔质量为_g/mol，1mol O2中含有_ 个O2分子。(2) 6.021023个Na+约含有_mol Na+，其质量为_g。(3)0.5 mol CH4约含有_个CH4，其标准状况的气体体积_L。(4)3.011023个SO约含有_mol SO，其质量为_g。(5)0.2molAl含有_个铝原子，质量是_g。 (6)12.4
23、gNa2X含有0.4molNa，则Na2X的摩尔质量为_g/mol，X的相对原子质量为_。(7)质量相同的O3和O2，物质的量之比_。【答案】 (1). 32 (2). 1NA (3). 1 (4). 23 (5). 3.011023或0.5NA (6). 11.2 (7). 0.5 (8). 48 (9). 0.2NA (10). 5.4 (11). 62 (12). 16 (13). 2：3【解析】【分析】结合基本概念和物质的量计算的基本公式即可。【详解】(1) O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2中含有1NA个O2分子。(2) 6.021023个Na+约含有=1mol Na+，
24、其质量为1mol23g/mol=23g；(3)0.5 mol CH4约含有0.5molNAmol-1=0.5NA个CH4，其标准状况的气体体积0.5mol22.4L/mol=11.2L；(4)3.011023个SO约含有=0.5mol SO，其质量为0.5mol96g/mol=48g；(5)0.2molAl含有0.2molNAmol-1=0.2NA个铝原子，质量是0.2mol27g/mol=5.4g；(6)12.4gNa2X含有0.4molNa，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量为 =62g/mol，X的相对原子质量为=16；(7)质量相同的O3和O2，设两者质量均为mg，
25、则物质的量之比为=2:3。【点睛】本题考查物质的量基本计算，准确理解摩尔质量的概念和应用相关公式是解题关键，特别是注意各物理量的单位。三、实验题(12分)27. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤是萃取、
26、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_；萃取后，上层液体呈_色，下层液体呈_色。【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 (5). 紫色 (6). 无色(接近无色)【解析】【分析】(1)根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑，然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选
27、择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；故答案：过滤；蒸馏。(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，碘易溶于有机溶剂，故可以选择苯做萃取剂；因为苯的密度比水小，所以上层溶液呈紫色，下层为水层接近无色，故答案：苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；紫色；无色(接近无色)。四、推断题(12分)28. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）试剂的化学式为_。 （2）试
28、剂的化学式为_，中加入试剂的目的是除去A中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。（3）中发生反应的化学方程式为_。（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_。【答案】 (1). BaCl2 (2). K2CO3 (3). Ba2+ (4). 静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽 (5). K2CO3+2HCl=CO2+H2O+2KCl (6). 蒸发结晶【解析】【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加
29、试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答。【详解】（1）根据以上分析可知试剂是氯化钡，化学式为BaCl2。（2）试剂是碳酸钾，化学式为K2CO3，目的是除去A中的Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽。（3）中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾，发生反应的化学方程式为K2CO3+2HClCO2+H2O+2KCl。（4）氯化钾易溶于水，则由E得到KCl晶体的实验操作是蒸发结晶。【点睛】把握流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练，明确除杂试剂要过量（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）及试剂的加入顺序是正确解题的关键。- 15 -
