1、宁夏固原市第一中学2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一 、 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）72018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关， 下列有关化学知识的说法错误的是（ ） A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维， 是一种非金属材料 C用聚氯乙烯代替木材， 生产
2、快餐盒，以减少木材的使用 D碳纳米管表面积大， 可用作新型储氢材料8设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B1.8gH2O所含分子数为6.021023 C100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32数目为0.16.021023 D1molOH- 中含有9NA个电子9下列离子方程式正确的是（ ） A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=AlO2-+H2 B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：Ca2+OH+HCO
3、3=CaCO3+H2O D金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 AW原子结构示意图为：B元素X和Y只能形成原子个数比为1:2的化合物 C元素 X 比元素Z的非金属性强DX 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝
4、酸将Fe氧化为Fe3 B.将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 12 用图甲装置电解一定量的CuSO4 溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是()
5、 Ap点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生CP-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2。D若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变13常温下，在 10mL 0.1molL 1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1molL 1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低， 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL B在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl) C在A点所示的
6、溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) D已知 CO32-水解常数为2104，当溶液中 c(HCO3)2c(CO32)时，溶液的 pH=10二、非选择题 （共 52 分）26(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下： （1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_ a普通玻璃坩埚 b石英坩埚 c陶瓷坩埚 d铁坩埚 （2）第一步熔融时生成 K2MnO4 的化学方程式：_ （3）操作 中根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在_ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到
7、KMnO4 。趁热过滤的原因是_（4）KMnO4常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)电池工作时，锌做_极，电池正极的电极反应式为_外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小_g（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_(填标号) a双氧水 b84消液(NaClO 溶液) c75酒精27（15分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理S
8、O2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为_(H用含a、b的代数式表示)（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示： 分析可知X为_(写化学式)，0t1时间段的反应温度为_，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_；总反应的化学方程式为_；（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO
9、2(g)，恒容容器中，1mol/L SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。 该反应的H_ 0(填“”或“”)； 700的平衡常数为_；（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，25时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。(已知：H2SO3的电离常数)。28(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_；（2
10、）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是_用离子方程式表示）；（3）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、洗涤、干燥；装置E中碱石灰的作用是_ 实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是_（填选项序号，下同）；若未进行步骤_，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_35（15分）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们
11、在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布图为 。第四电离能4(Co)比4 (Fe)小，是因为 （2）LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是 。 （3）乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为 。（4）锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 LiBF4中阴离子的空间构型是 。 碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。 （5）Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。 S2-的配位数为
12、 。 设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 gcm-3(列出计算式)。36（15分）2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如下：（1）A的化学名称是_。（2）C的结构简式为_。（3）D中官能团名称是_。（4）的反应类型是_。（5）的化学方程式为_。（6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸X是D的同分异构体，写出X的结构简式，用星号(*)标出手性碳原子：_。（7）已知：当苯环有
13、RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新的基团进入原有基团的邻位。苯酚、苯胺（ ）易氧化。设计以()为原料制备( )的合成路线_（无机试剂任用）。化学答案：7-13 CDDCD BC 26.(14分) （除规定1分外，其余2分）（1）d （1分） （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （3）溶解性（1分） 避免温度下降，造成主产品的纯度降低 （4）负 2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 6.5g（5）ab 27.(15 分)（1）CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(
14、2b-a) kJ/mol（2分）（2）H2S（2分）; 300（2分）; （2分） 2H2+SO2S+2H2O（2分）（3）（1分）; 36.45mol/L（2分）（4） （2分）28.答案(1)Cu2+ + 2HCO3-=CuCO3 +CO2+ H2O(2分)(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1分)(3)过滤(1分)防止空气中CO2和水蒸气进入装置D(2分)cab(2分) b x100%(2分)35.35.(1)（2分）；Co失去的是3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故需要的能量较高（2分）(2)LiCl和LiF均为离子晶体，Cl半径比F大，LiCl的晶格能比LiF的小（2分）(3)3：2（2分）(4)正四面体（2分）sp2、sp3（2分）(5)8（1分） （2分）36.