1、第三章 水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时 酸碱中和滴定学习目标 1.了解 pH 在日常生活、生产中的应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法及相关计算。3.了解指示剂的选择、实验操作中的误差分析。4.会用 pH计测定中和反应过程中溶液 pH 的变化，绘制滴定曲线。1酸碱中和反应的本质是_(用离子方程式说明)。2向 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变_色；向盐酸中滴入几滴酚酞试液，溶液_。HOH=H2O红不变色3常温下，向 25 mL 0.1 molL1的 HCl 溶液中逐滴加入 0.1 molL1的 NaOH 溶液，当加入 24.95 mL 时，混合液的
2、 pH 为_，当加入 25.05 mL 时，混合液的 pH为_。410一、酸碱中和滴定的概念和原理1概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2原理：(1)反应实质：HOH=H2O。(2)定量关系：c(待)c（标）V（标）V（待）。3利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.08.0紫色8.0蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0粉红色10.0红色二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法1主要仪器：_滴定管(如图 A)、_滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、_。酸式碱式锥形瓶2酸碱式
3、滴定管的使用方法。(1)滴定管选择。溶液性质滴定管原 因酸性、氧化性_碱性_ _ 酸式滴定管碱式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开(2)滴定管操作方法。检漏：检查滴定管_。润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润洗 2 至 3 遍。装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上_mL。是否漏水2至3排气泡：排除酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是_；排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是_。调液面：调节活塞，使液面处于 _或_。快速打开玻璃活塞放液将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠“0”刻度“0”刻度以下某刻度三、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测Na
4、OH 溶液为例)1主要试剂：待测液、标准液、指示剂(一般用_或_)、蒸馏水。2滴定操作。(1)实验前的准备工作。酚酞甲基橙(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内_原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。不恢复(4)数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验_次，求出所用标准溶液体积的_，然后再计算待测液的物质的量浓度。23平均值易错提醒1由于酸、碱式滴定管构造不同，所盛装的溶液不同，酸性溶液和强氧化性溶液必须装在酸式滴定管中。2滴定管的刻度精确到 0.01 mL，计数时必须记录为 0.01 mL，如 12.00 mL NaOH 溶液。3判断
5、滴定终点时，必须使溶液颜色变化且保持半分钟不变，才能认定为达到滴定终点。4分析酸碱中和滴定误差时，关键是分析 V(标)的变化，凡是导致 V(标)偏大的因素则导致 c(待)偏大；凡是导致 V(标)偏小的因素则导致 c(待)偏小。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。()(2)用 0.1 molL1盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时，锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。()(3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。()(4)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。()(5)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至
6、滴定终点。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列有关仪器“0”刻度位置的描述正确的是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平分度盘的正中D在托盘天平标尺的右端答案：B3下列有关测量数据合理的是()A用广泛 pH 试纸测得盐酸的 pH 为 2.6B用 25 mL 量筒量取 22.36 mL NaOH 溶液C用托盘天平称取 12.24 g 食盐晶体D用酸式滴定管量取 21.20 mL 0.10 molL1 的H2SO4溶液答案：D4常温下，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1 的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH溶液(1 滴溶液体积约为 0
7、.05 mL)继续加水至 50 mL，所得溶液 pH 是()A4 B7.2 C10 D11.3答案：C要点 酸碱中和滴定的误差分析问题 1：分析中和滴定中的误差所依据的原理是什么？依据原理是：c(标)V(标)c(待)V(待)。由该式可推出：c(待)c（标）V（标）V（待），因 c(标)与 V(待)已确定，因此只要分析出不正确操作引起 V(标)的变化，即可分析出结果。问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会造成怎样的误差？以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说明：步骤操作V(标)c(待)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶
8、液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗
9、C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确思路点拨：解答本题的基本思路如下：判断标准液用量的大小是解答该类题目的关键。(1)若标准液用量偏大，则测定结果偏高。(2)若标准液用量偏小，则测定结果偏低。(3)若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。解析：A 项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C 项偏高；D 项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。答案：A解题归纳实验过程中读数不规范造成的误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读
10、数俯视，如图甲所示；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图乙所示。V(标)偏小，结果偏低 V(标)偏大，结果偏高即时演练用标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是()碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液；酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗；滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A BCD解析：因为计算用的是物质的量关系，所以无影响；直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其余各项均可用 c 酸c碱V碱V酸推导：会导致计算用的 c 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；有一部分碱液用于填气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。答案：A