1、2014高考化学考点复习讲析考点10 元素周期律考点聚焦1原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化 2电离能、电负性及其周期性变化3元素周期律在周期表中的具体体现知识梳理元素周期律元素的性质随着 的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是 。二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素原子半径由大到小；主要化合价：正价由+1+7，负价由-4-1；元素性质：同一周期由前往后金属性 ，非金属性 ，同一主族，由上往下金属性 ，非金属性 ；电离能： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的
2、 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能 ，同一周期由前往后电离有 的趋势，但二、三周期中 、 、 和 四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为 电负性：电负性用来描述 ，电负性的大小也可作为 的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是 ，金属的电负性一般 1.8；同一周期由前往后电负性 ，同一主族，由上往下电负性 。试题枚举【例1】x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧
3、化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；y单质无氧化性，C错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。答案：B。【例2】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A解析：由I5I6电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有5个电子。答案：E。
4、 【例3】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D解析：由对角线规律可知Be的化合物性质与Al的化合物性质相似，对；Tl与Al同一族，金属性比铝强很多，能与盐酸产生氢气，但不能和NaOH溶液作用，错；卤化银颜色由上往下加深，溶解度减小，对；Li在氧气中燃烧，产物是Li2O，
5、错；筛选可知答案：C【例4】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1解析：题中A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P的3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能大。答案：B【例5】 12下列是几种原子的基
6、态电子排布，电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析：题中A、B、C、D依次为O、P、Si、Ga ；O的非金属性最强，电负性最大答案：A 【例6】根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059001在周期表中，最可能处于同一族的是A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U2下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）D 氢（1s1） E 氦（1s2）解析：R、U的最外层电子数均为1，R和U最可能处于同一族；Q第一电离能很大，可能为0族元素 答案：E E
