1、备战2022高考化学分类错题本（教师版） 电解质溶液（滴定曲线）易错题查找【易错题】（2022淮南一模）13常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL，0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HX表示酸，下列说法正确的是 ( )A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)查缺行动【知识补缺】1、中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或
2、碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。2、指示剂及变色范围 甲基橙： （红色）3.1 （橙色）4.4 （黄色） 石蕊： （红色）5.0 （紫色） 8.0 （蓝色） （在中和滴定中不使用） 酚酞： （无色）8.2 （浅红色） 10.0 （红色）3、几种情况（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂（2）0.1mol/L强碱
3、滴定0.1mol/L弱酸起点：pH1，滴定终点，pH7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱 起点，pH13，滴定终点，pHc(CH3COO-)Da点：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】NaOH溶液滴定盐酸时，pH变化幅度大；由图可知，盐酸的pH=l，浓度为0.1 mol/L，滴定到pH=7时，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的体积均为10 mL；a点溶液显酸性，c(CH3COO-)c(CH3COOH)，D项中等式为电荷守恒式。【考
4、点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系，考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力。【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线，相互有些干扰，另外曲线起点为pH=1，是一个隐含信息，学生难以挖掘。【补漏3】常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 A混合溶液中：4pH5B混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)c(Cl-)Bb点时溶液的pH=7C当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故Vc(C1-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) D加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 KJ/mol
