1、仿真模拟冲刺标准练(四)可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16S32Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是()A甲醇可用于燃料电池的正极活性物质B化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿C淀粉可用于制备葡萄糖D该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”2反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是()ACl2是极性分子 BNaOH的电子式为NaHCNaClO既含离子键又含共价键 DC
2、l与Na具有相同的电子层结构3下列由废铜屑制取CuSO45H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A用装置甲除去废铜屑表面的油污B用装置乙溶解废铜屑C用装置丙过滤得到CuSO4溶液D用装置丁蒸干溶液获得CuSO45H2O4下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料CFeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z
3、处于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX的第一电离能比同周期相邻元素的大CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱阅读下列材料，完成68题。N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.4 kJmol1大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO
4、转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。6下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是()ANH3能形成分子间氢键BNO的空间构型为三角锥形CNH3与NH中的键角相等DNH3与Ag形成的Ag(NH3)2中有6个配位键7在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()ANO(g)HNO3(aq) B稀HNO3(aq)NO2(g)CNO(g)N2(g) DNO(aq)N2(g)8对于反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是()A该反应的H0，S0B反应的平衡常数可表示为KC使用高效催化剂能降低反应的焓变D其他条件相同，增大，NO的转化率下降9通过下列实验可从I2的CCl4溶液中
5、回收I2。下列说法正确的是()A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I22OH=IIOH2OB通过过滤可将水溶液与CCl4分离C向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个ID回收的粗碘可通过升华进行纯化10化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是()A1 mol X中含有2 mol碳氧键BY与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子CZ在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
6、每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：下列说法错误的是()A配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度B应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D检验FePO42H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液12下列实验对应实验方案设计正确的是()实验实验方案A配制100 mL 1.0 molL1的CuSO4溶液将25.0 g CuSO45H2O溶于水配成100 mL溶液B比较次氯酸和醋酸的酸性
7、强弱室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC探究Fe3与I的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红D模拟侯氏制碱法制备NaHCO3固体先向饱和食盐水中通入足量CO2，再通入NH3，有固体析出，过滤、洗涤、干燥13.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入C
8、O2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A.由实验1可得出：Ka2(H2CO3)B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为COH2OCO2=2HCOD.实验4中c反应前(CO)c反应后(CO)14通过下列方法可分别获得H2和O2：通过电解获得NiOOH和H2(装置如图所示)；在90 将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是()A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2OHe=Ni
9、OOHH2OC.电解的总反应方程式：2H2O2H2O2D.电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得22.4 L O215NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率减小B.其他条件不变，在175300 范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 D.高效除去尾气中的NH3
10、，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16(11分)以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2和Cu2外，与锌粉反应的离子还有_(填化学式)。(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL除去Fe3的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH1
11、0，用0.015 0 molL1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2Y4=ZnY2)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度_(写出计算过程)。(3)400 时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为_。硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为_。(4)将硫化后的固体在N2O2955(体积比)的混合气
12、体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280400 范围内，固体质量增加的主要原因是_。17(12分)F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如下：(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_。(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中不同化学环境的氢原子个数比是2221。苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。(3)ABC的反应需经历ABXC的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。XC的反应类型为_。(4)EF中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为_。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试
13、剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(13分)以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70 下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_，MnO2转化为Mn2的离子方程式为_。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2、Mg2形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F)0.05 molL1，则c(Ca2)/c(Mg2)_。Ksp(MgF
14、2)51011，Ksp(CaF2)5109(3)制备MnCO3。在搅拌下向100 mL 1 molL1 MnSO4溶液中缓慢滴加1 mo1L1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_。(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(100%)随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中
15、，通空气气流，_，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1 molL1 H2SO4溶液、2 molL1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。19(12分)硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氮化硼硬度大，熔点为3 000 ，其晶体类型为_。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)NH3(g)=BN(s)3HCl(g)。BCl3的空间构型为_，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_(填标号)。A. BC D(2)硼砂阴离子B4O5(OH)42的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_，该阴
16、离子中所存在的化学键类型有_(填标号)。A离子键 B配位键C氢键 D非极性共价键(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过BB键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_，晶体中Ca原子的配位数为_；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，)，已知B6正八面体中BB键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为_，Ca与B原子间的距离d_ pm(列出计算式即可)。20(12分)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。(1)500 时，CH
17、4与H2O重整主要发生下列反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)已知CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)H178.8 kJmol1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_。(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H246.5 kJmol1反应：H2(g)CO2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1反应：2CO(g)=CO2(g)C(s)H172.5 kJmol1在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4
18、(g)CO2(g)2H2O(g)=4CO(g)8H2(g)的H_。1.01105 Pa下，将n起始(CO2)n起始(CH4)11的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800 下CO2平衡转化率远大于600 下CO2平衡转化率，其原因是_。(3)利用铜铈氧化物(xCuOyCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)n(O2)n(H2)n(N2)114949的混合气体以一定流速通过装有xCuOyCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。Ce基态
19、原子核外电子排布式为Xe4f15d16s2，图2所示机理的步骤()中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_。当催化氧化温度超过150 时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是_。仿真模拟冲刺标准练(四)1A甲醇可用于燃料电池的负极活性物质，A错误；二羟基丙酮分子中有两个羟基，能与水分子间形成氢键，故具有保湿作用，B正确；淀粉水解可生成葡萄糖，C正确；该过程能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰、碳中和”，D正确。2CA项，Cl2的结构式为ClCl，属于非极性分子，错误；B项，NaOH为离子化合物，电子式为，错误；C项，Na与ClO之间为离子键，ClO内部Cl与O之间为共价键，正确；D项，Cl的离
20、子结构示意图为，Na的离子结构示意图为，电子层结构不同，错误。3DA项，Na2CO3溶液水解显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，能达到实验目的；B项，发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，能达到实验目的；C项，过滤除去不溶的杂质，得CuSO4溶液，能达到实验目的；D项，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，蒸干溶液会使CuSO45H2O的结晶水失去，不能达到实验目的。4BB项，Fe3O4也称为磁性氧化铁，可以作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，符合题意。5BX是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道
21、上有5个电子，则Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。A项，Al的原子半径大于Cl，错误；B项，N的2p轨道中的电子处于稳定的半满状态，所以第一电离能CON，正确；C项，Al(OH)3为两性化合物，HClO4为强酸，错误；D项，Cl的非金属性比Br强，则HCl的热稳定性比HBr强，错误。6AB项，NO中N的孤电子对数为0，价层电子对数为033，N为sp2杂化，NO的空间构型为平面三角形，错误；C项，NH3中N的孤电子对数为1，价层电子对数为134，N为sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形，键角为107.5，NH中N的孤电
22、子对数为0，价层电子对数为044，N为sp3杂化，NH的空间构型为正四面体形，键角为109.5，错误；D项，Ag与NH3中的N原子形成配位键，1 mol Ag(NH3)2中有2 mol配位键，错误。7CA项，NO难溶于水，错误；B项，稀HNO3与Cu反应生成NO，错误；C项，由题给材料知，NO可以催化还原生成N2，正确；D项，NO也可以被还原为N2，但是O3具有强氧化性，所以NO与O3无法生成N2，错误。8AA项，由题给材料知，该反应的H0，该反应的气体总物质的量减小，所以SKa2(H2CO3)，正确；B项，实验2中产生白色沉淀，则c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)，错误；C项，实验3
23、中Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，溶液的碱性减弱，发生反应的离子方程式为COH2OCO2=2HCO，正确；D项，饱和氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，实验4中向Na2CO3溶液中滴加饱和氯水，HCl与CO发生反应，促进Cl2溶于水，氯水的黄绿色逐渐褪去，c(CO)减小，错误。14B由图中物质转化关系知，电解时，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，阳极反应式为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，则电解时的总反应为2Ni(OH)22NiOOHH2，故电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，A项、C项错误，B项正确；D项，未指明是标准状况下，无法计算生成的O2的体积，错误。15AD
24、A项，图示中NH3的转化率并不是平衡转化率，由“NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应”，知升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率减小，正确；B项，随着温度的升高，N2的选择性减小，说明生成N2的量不断减小，错误；C项，温度高于250 时，N2的选择性减小较快，NH3更易转化成NO或N2O，仍会污染环境，错误；D项，N2对环境无污染，由题图知，低温下，N2的选择性高，但低温下反应速率慢，所以单位时间内NH3的转化率不高，故需要研发低温下NH3转化率高且N2选择性高的催化剂，正确。16答案：(1)Fe3、H(1分)(2)稀释后的ZnSO4溶液中c(Zn2)1.87510
25、2 molL1(2分)原ZnSO4溶液中c(Zn2)0.750 molL1 (2分)(3)ZnFe2O4H23H2SZnS2FeS4H2O(2分)ZnS与CO2反应生成COS和ZnO，ZnO再与H2S反应转化为ZnS和H2O(2分)(4)ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐(2分)解析：(1)“浸取”时，ZnO、PbO、CuO、Fe2O3分别转化为硫酸锌、硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁，加足量锌粉，硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应。(3)ZnFe2O4中Fe为3价，生成的FeS中Fe为2价，化合价降低1，则H2转变为H2O，H元素由0价升至1价，化合价升高1，根据得失电子守恒、元素守恒进行配平即
26、可。ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，说明ZnS是催化剂，该过程可描述为ZnSCO2=COSZnO、ZnOH2S=ZnSH2O。(4)硫化后的固体为ZnS和FeS，其在O2中反应“再生”得脱硫剂ZnFe2O4，其中ZnS与FeS应以物质的量之比为12反应，若ZnS、FeS参加反应的量分别为1 mol、2 mol，则3 mol S的质量为96 g，而1 mol ZnFe2O4中4 mol O的质量为64 g，固体质量应减小，但题图中280400 范围内，固体质量增加，则可能是因为S元素没有生成硫的氧化物，而是被氧化成SO进入固体中。17答案：(1)7(1分)(
27、2) (2分)(3)消去反应(1分)(4)(3分) 解析：(1)A中苯环上的6个碳原子以及醛基上的碳原子，共7个碳原子均采取sp2杂化。(2)B中“NO2”的结构式为“”不饱和度为1，结合知，B的同分异构体中应有1个醛基和2个对称的羟基，且N原子形成1个氨基与醛基位于对称位置，则符合条件的结构简式为、。(3)由A、B、C的结构简式和X的分子式推知，A与B反应的机理为F原子与羟基上的H原子结合成HF，同时生成醚键，B中甲基上的H原子与醛基发生加成反应生成羟基，则X的结构简式为，X中的羟基再发生消去反应即生成有机物C。(4)E中1个“OCH3”转变为“OH”生成F，F中有16个碳原子，而副产物中有
28、15个碳原子，则E中另一个“OCH3”也转变为“OH”，副产物的结构简式为。(5)目标产物中甲基邻位上有醚键，模仿AB的反应，F原子与羟基上的H原子结合可生成醚键，所以需要在甲苯的甲基邻位上引入羟基，模拟CDE的反应，甲苯先硝化生成，然后经一系列转化可生成。原料发生催化氧化生成。中的F原子与中羟基上的H原子结合生成HF和。18答案：(1)H2SO4溶液(1分)MnO22HSO=Mn2SOH2O(2分)(2)100(2分)(3)200 mL(2分)(4)加热至450 左右分解一段时间，将冷却后的固体加入至适量1 molL1 H2SO4溶液中，加热，搅拌反应一段时间，过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤
29、滤液，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成(6分)解析：(1)若三颈瓶中加入硫酸，则向其中滴加Na2SO3溶液易生成SO2，导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液。MnO2转化为Mn2，Mn的化合价降低2，SO被氧化生成SO，S的化合价升高2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。(2)Ca2、Mg2均形成沉淀，上层清液中仍有F，说明CaF2和MgF2均达到沉淀溶解平衡，100。(3)MnSO4与NH4HCO3发生反应的化学方程式为MnSO42NH4HCO3=MnCO3(NH4)2SO4CO2H2O，n(NH4HCO3)2n(MnSO4)，即1 mo
30、lL1V(NH4HCO3)21 molL10.1 L，V(NH4HCO3)0.2 L200 mL。(4)由题图知，在450 左右，可获得最多的MnO2，此时还存在Mn2O3和MnO，由已知信息知，MnO在酸性条件下转化为Mn2，Mn2O3在酸性条件下可转化为MnO2和Mn2，因为Mn2O3的氧化性强于Cl2，所以Mn2O3能将HCl氧化为Cl2，所以不能选用HCl，故需加入H2SO4溶液将Mn2O3和MnO转化为Mn2，然后过滤、洗涤、干燥得MnO2固体。19答案：(1)共价晶体(1分)(正)三角形(1分)C(1分)(2)sp2、sp3(1分)B(1分)(3)CaB6(2分)24(1分)(2分
31、)(2分)解析：(1)立方氮化硼的硬度大，熔点高，其晶体类型为共价晶体，BCl3的中心原子B的价层电子对数为3(331)3，根据价层电子对互斥理论可知，BCl3的空间构型为平面三角形，BCl3中B采取sp2杂化，故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为C。(2)由题给球棍模型可知，B形成了3个或4个共价键，即B的价层电子对数为3或者4，故B原子的杂化方式为sp2和sp3，该阴离子中存在的化学键有B、O之间的配位键和极性共价键及H、O之间的极性共价键。(3)结合题意和题图可知，该晶胞中有1 个位于体心的钙原子、24个位于棱上的硼原子，由均摊法知，该晶胞中硼原子的个数为246，故该化合物的化学式为C
32、aB6。将8个正八面体的体心连接形成立方体，Ca位于立方体体心，立方体每条棱上有2个B距离Ca最近且相等，故钙原子的配位数为24。已知B6正八面体中BB键的键长为r pm，则八面体体心到八面体顶点的距离为r pm，由N点原子的位置可知，N点原子的分数坐标为，Ca与B原子间的距离即M与N的距离，根据勾股定理及简单几何知识，可知d pm。20答案：(1)提高H2产率；提供热量(1分)(2)657.1 kJmol1(2分)反应、反应的H0，高温下正反应进行程度大，CO2反应的量多(1分)；反应的H0，高温下正反应进行程度小，CO2的生成量少(2分)(3)Cu由2价变为1价(2分)，Ce由4价变为3价
33、(2分)温度升高，Cu2(或Cu)被H2(或CO)还原为Cu(2分)解析：(1)CaO吸收CO2，促使CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡右移，可以提高H2的产率，且CaO吸收CO2为放热反应，可以为重整过程提供热量。(2)依据盖斯定律，由反应3反应2可得目标反应，则目标反应的H246.5 kJmol1341.2 kJmol12657.1 kJmol1。从平衡移动角度分析，升高温度，反应、均正向移动，CO2的转化率提高，反应逆向移动，生成CO2的量减小，所以三个反应综合考虑，CO2的平衡转化率在高温下更大。(3)铜铈氧化物(xCuOyCeO2)中Cu为2价，Ce为4价，步骤()中，CO转化为CO2，碳元素化合价升高2，则铜铈氧化物中Cu和Ce的化合价应下降，由Ce和Cu核外电子排布式可推知Cu由2价变为1价，Ce由4价变为3价。