1、微考点13 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应命题角度1氧化还原反应角度1(2020南京联考)下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()ANa2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC1molNa2O2中含阴离子的个数为2NADNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂2(2020宁波联考)下列说法正确的是()ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molCNa2O
2、2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分完全反应，此过程中溶液c(Na)保持不变命题角度2过氧化钠与水、二氧化碳的反应的先后问题3(2019华南师大附中模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()选项n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3命题角度3过氧化钠与水、二氧化碳的反应固体增重问题4在密闭容器中充入CO2、CO、CH
3、4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为()A31B21C11D任意比5在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合气在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94B11C76D676(2019云南曲靖月考)某物质的分子式为CxHyOz，取该物质Ag在足量的O2中充分燃烧，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了Bg，则下列说法正确的是()A若yxz，则ABB若xyz，则ABC若xzy，则ABD若xzy，则AB命
4、题角度4过氧化钠与水、二氧化碳的反应的差量问题7一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()A25%B40%C50%D75%8(2019桂林模拟)200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g。求混合物中CO2和H2O的质量比(列出计算过程)。答案精析1DA项，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；B项，足量Na2O2与11.2L(0.5mol)CO2反应转移电子数为0.5NA；C项，1molNa2O2中含阴离子的个数为NA；D项，Na2O2
5、与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，正确。2C3.B4.C5D由反应2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14g，O2为12g，。6C有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2和H2O，通入过量的Na2O2，发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量和与H2O等物质的量的H2的质量之和，即增加的质量可表示为nCOmH2，所以，若AB，只需xz，y为任意值，C正确。7C8设混合物中CO2和H2O的质量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m8856x2H2O2Na2O2=4NaOHO2m364y解得所以。解析本题可用“差量法”解题，设未知数，列方程组求解。