1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断(提升课时)与量有关的离子方程式的书写1连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。如：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。2配比型：一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反
2、应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。【典例】(2021会宁高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO2H=CO2H2OC向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SOBa2=BaSO4D向NH4HSO4
3、溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：NHHSOBa22OH=NH3H2OH2OBa(SO)4【思维建模】书写或判断与量相关的离子方程式的一般思路如下： 【解析】选D。过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClOH2OCO2=HCOHClO，选项A错误；少量稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl，其离子方程式为COH=HCO，选项B错误；Ba2与SO反应生成BaSO4的同时，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2，选项C错误；过量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应生成NH3H2O、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为NHHSOBa
4、22OH=NH3H2OH2OBaSO4，选项D正确。(2021佛山高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH HSOBa22OH=BaSO4H2ONH3H2OCNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：HCOOH=COH2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2CO=CaCO3【解析】选B。碳酸氢钠溶液少量，氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，故A错误；向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀
5、完全，氢离子和铵根刚好反应：NHHSOBa22OH=BaSO4H2ONH3H2O，故B正确；NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NHHCO2OH=COH2O NH3H2O，故C错误；石灰乳属于浊液，保留化学式形式，不能拆成离子形式，故D错误。【拔高题组】1(2021泰安高一检测)向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成B当b0.5时，发生反应：HCOOHCa2=CaCO3H2OC当b1时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D当b1.5时，向溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【解
6、析】选B。向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH。滴加Ca(OH)2溶液立即有白色沉淀生成，故A正确；当n(NaHCO3)nCa(OH)221时，发生反应，故B不正确；当b1时，发生反应，所以溶液中几乎没有Ca2，故C正确；当b1.5时，Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，故D正确。2(2021石家庄高一检测)向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶
7、液，充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是()Aa2b时，生成沉淀98.5a gBab2a时，溶液中含n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)C0b2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加Dba时，总反应的离子方程式：3HCO2Ba23OH=2BaCO3CO3H2O【解析】选C。A项，发生反应：Ba2OHHCO=BaCO3H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g；B项，发生反应：Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3NaOHH2Oa mol a mol a mol a molNaHCO3 NaOH= Na2CO3H2O(ba) mol (ba) mo
8、l (ba) mol所以n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)；C项，当ba时，沉淀质量即达到最大值；D项，由，可得总反应的离子方程式为3HCO2Ba23OH=2BaCO3CO3H2O。 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。向20 mL 0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中滴入2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2 molL1 H2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。(1)080 s观察到的实验现象是_。(2)写出该实验中的离子方程式_。(3)截
9、至b点，加入0.2 molL1 H2SO4 溶液的体积为_mL；解释bc段电导率又增加的原因_。【解析】(1)080 s是溶液导电率降低的阶段，发生的反应为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，所以现象为：产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；(2)根据化学方程式，可知离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；(3)b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，根据化学方程式知，Ba(OH)2和滴入的H2SO4的物质的量相同，所以H2SO4溶液的体积为1103 L1 mL；bc段电导率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大
10、，bc段电导率增加。答案：(1)产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(3)1bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加常见离子的检验与推断1几种常见离子的检验：(1)氯离子(Cl)的检验反应原理：ClAg=AgCl(白色)。可能存在的干扰离子：CO。因为CO2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O。试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。检验方法： (2)硫
11、酸根离子(SO)的检验反应原理：Ba2SO=BaSO4。可能存在的干扰离子：CO、SO。因为Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO3，但CO、SO均可用稀盐酸排除掉。试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。检验方法：2离子推断：(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。(2)离子推断要坚持“四项原则”肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。互斥性原则：如溶液中含有Ba2，则不存在大量的CO、SO。进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。【典例】(2021西城区高一检测)对一份稀溶液
12、做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、HCO、Cl等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存。用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色。取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。将中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀。回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是_。【解题指南】解答本题时应注意以下几点：(1)pH试纸显红色说明溶液显酸性；(2)注意常见离子的检验方法。【解析】由知溶液呈酸性，则含有H，CO、HCO不能
13、大量共存。由知和BaCl2反应后生成沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则一定含SO，但BaCl2带入了Cl，因此第步无法得知原溶液中是否含有Cl，由信息也无法肯定Na是否存在。答案：(1)H、SOCO、HCO(2)Na、Cl(2021大庆高一检测)对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SOC加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有AgD加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO【解析】选C。A中白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断
14、原溶液存在的离子，故A错误；B中产生的沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C中产生的沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag，故C正确；D中无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故D错误。【拔高题组】1(2021泰宁高一检测)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
15、该溶液一定呈碱性【解析】选D。向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根离子、硫酸根离子等，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中可能含有CO、SO、HCO、HSO等，故B错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO、CO、Ag等，故C错误；室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则该溶液一定呈碱性，故D正确。2(2021益阳高一检测)如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：熟石灰；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶
16、液【解析】选A。在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。1(水平1)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC含有SO或AgD一定含有Ag、SO【解析】选C。加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。2(水平1)下列离子方程式书写正确的是()A用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2O
17、CO2BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OCCu与稀硫酸反应：Cu2H=Cu2H2D澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2OH=HCO【解析】选D。用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，保留化学式：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A错误；Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故B错误；Cu活泼性比氢弱，与稀硫酸不反应，故C错误；澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO2OH=HCO，故D正确。【补偿训练】(2021丽水高一检测)下列
18、离子方程式书写正确的是()ANa2CO3溶液与少量盐酸反应：CO2H=H2OCO2BBaCO3溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD将钠投入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2【解析】选D。Na2CO3溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为COH=HCO，故A错误；醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，BaCO3难溶于水，应该写化学式，其离子方程式应该为BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2，故B错误；要以不足量的NaHCO3为标准，澄清石灰水可以拆成Ca2和OH，所以该反应的离
19、子方程式应该为：Ca2OH HCO=CaCO3H2O，故C错误；将钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，故D正确。3(水平2)有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A._、B._、C._、D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。【解析】常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2(少量)=CaCO3H2O关闭Word文档返回原板块