1、课堂练习盐类的水解 姓名： 1. 下列说法正确的有 ( )A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B由0.1 molL1一元酸HA溶液pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHC在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHBc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：课外作业 盐类的水解 姓名： 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、50时, pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D、NaCl溶液和CH3COO
2、NH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同2.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO + H2OH2SO3 + OH HSO H+ + SO 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A NaHSO3溶液中，反应的程度超过反应B加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大C加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大D加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小。3某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是 A该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D该温度下，0.2 molL盐酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.74.纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。
