1、课堂练习 化学平衡状态和化学平衡常数 姓名： 1可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速率分别用、molL-1min-1表示，逆反应速率分别用、molL-1min-1表示。当达到平衡时正确的关系是 A= B= C= D=22当反应2SO2 + O22SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于哪些物质中？A只存在于SO3中 B只存在于O2中 C只存在于O2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都有3在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是
2、反应前的，则A的转化率为 ( )A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%4在一定体积的密闭容器中，如下化学反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）该反应H 0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A容器内压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时t= 5.反
3、应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。通过K值的计算（1）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。课外作业 化学平衡状态和化学平衡常数 姓名： 在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的
4、转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%2氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_ _;(2)估算该反应的平衡常数的值(列式计算)(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。3.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K
5、=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4.己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H= 0(填“”“=”)； (2) 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 molL1s1，则6s时c(A) = molL1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和A的物质的从相等(4) 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。