1、课练10 氯及其化合物练 1下列关于物质性质说法正确的是()A氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒B.次氯酸比次氯酸钙稳定C氯水保存在棕色的广口瓶中D漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果2下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOC久置氯水可用于自来水的杀菌消毒D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应3化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是()选项操作或现象解释A做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火盖上锅盖降低了油的着火点B晨曦穿过林中形成缕缕光束雾属于
2、胶体，具有丁达尔效应C燃气热水器装在浴室外防止燃气燃烧生成CO2D漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果4.新制饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是()选项向新制饱和氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用A氯化钠c(Cl)增大左移 用饱和食盐水除Cl2中的HClB浓盐酸c(H)和c(Cl)增大右移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2C碳酸钙c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液D氢氧化钙c(H)减小右移制漂白粉练 52021全国甲卷，26碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制
3、备方法如图所示：加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应，生成_后可循环使用。通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)1.5时，氧化产物为_；当n(Cl2)/n(FeI2)1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为_ mol。I2在KI
4、溶液中可发生反应：I2II。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。62020全国卷，26化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离子通过，氯气的逸出口是_(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。(3)Cl2O为淡棕黄色
5、气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH
6、溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。练 72022启东模拟氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOB.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3
7、H2Cl82022扬州模拟为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A实验说明新制氯水中含有H、HClOB实验发生的反应为HCOHClO=ClOCO2H2OC实验说明新制氯水中有ClClAg=AgClD实验说明氯气具有强氧化性Cl22Fe2=2Cl2Fe392022杭州模拟下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用
8、装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气102022烟台模拟I具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2C生产等量的碘，途径和途径转移电子数目之比为25D途径反应的离子方程式：3Cl2I3H2O=6ClIO6H一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的
9、核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量的增大而变深DX的还原性依次为FClBrI2溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂3某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是()配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6，抗结剂食用方法：待食品熟后加入A碘酸钾化学式为KIO
10、4B该食盐配料受热均易分解CK4Fe(CN)6中含有金属键DNaCl晶体属于离子晶体4工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：下列说法正确的是()A工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质B用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘C向废水中加入NaNO2并调节pHKsp(BaSO4)6下列实验操作、现象、结论均正确的是()选项目的方案设计现象与结论A检验鸡皮是否含有脂肪将几滴浓硝酸滴到鸡皮上若一段时间后鸡皮变黄，则鸡皮含有脂肪B检验火柴头中的氯元素将几根未燃过的火柴头浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，加AgNO3、稀硝酸若有白色沉淀产生，则火柴头中含有氯元素C检验某未知溶液中
11、是否有蛋白质取少量溶液于试管中，加入双缩脲试剂若溶液出现紫玫瑰色，则溶液中一定含有蛋白质D检验海带中的碘元素向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入CCl4萃取若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素7.2022江西师大附中三模改编已知：MnO22NaBr2H2SO4(浓)MnSO4Na2SO4Br22H2O，实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法正确的是()A装置接口按气流方向的连接顺序为dbaefcB装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题
12、意。82022南阳模拟某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol L1 NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生02 mol L1酸性FeSO4溶液和KSCN溶液溶液变红02 mol L1的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是()A实验：发生的反应为AgClOH2O=AgCl2OHB实验：无色气体为Cl2C实验：还原性强弱顺序Fe2ClD实验：ClO与Al3的水解相互促进9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程，下列有关说
13、法不正确的是()A制取NaHCO3的反应利用了NaHCO3的溶解度小于NaClB侯氏制碱法应先通CO2再通NH3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D的目的是进行溴的富集10某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O三、非选择题：本题共3小题。11氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为_；
14、漂白粉的主要成分是_。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为_。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：_。(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_。12综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：(1)请写出海水淡化的两种方法：_、_。(2)提取溴的过程经过2次用Cl2使“BrBr2”，其目的是，所发生的离子反应方程式为_。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之
15、转化成HBr，有关反应方程式为；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是（填正确选项序号）。H2SO4KI溶液Na2SO3溶液（4）X溶液中的主要阳离子是Na和（填离子符号）。（5）在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是_。（6）产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为m1 g，煅烧后所得纯碱产品的质量为m2 g。则产品中纯碱的质量分数为（用含相关字母的代数式表示）。13新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2
16、的氧化性相近，熔点59 ，沸点11.0 ，其杀菌、漂白能力均优于Cl2。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2。某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图1装置（夹持装置略）对其制备、检验进行了研究。（1）仪器A的名称是。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（3）装置C的作用是_；装置D中的试剂X是。A溴水B氢氧化钠溶液C淀粉碘化钾溶液D盐酸（4）从图2中选出最佳尾气处理装置_。（5）该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，
17、将盐酸改为含有相同H浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加快的原因可能是_；（6）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是，原因是_。课练10氯及其化合物狂刷小题夯基础练基础1AA氯气是一种有毒气体，溶于水后，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水消毒，正确；B.次氯酸见光易分解，次氯酸钙比次氯酸稳定，错误；C.氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的试剂瓶中，广口瓶一般盛放固体药品，错误；D.漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，错误。
18、2BA铁与强氧化剂反应生成3价化合物，氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；B.CO2通入NaClO中能生成HClO符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，正确；C.氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO不稳定，见光或受热分解生成HCl和O2，久置的氯水可看作稀盐酸，不能杀菌消毒，错误；D.氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，错误。3BA做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火，盖上锅盖主要是隔绝空气，错误；B.雾属于胶体，晨曦穿过林中形成缕缕光束，说明具有丁达尔效应，正确；C.燃气热水器装在浴室外，防止燃气燃烧生成CO引起CO中毒，错
19、误；D.漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用，主要是漂白液和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，错误。4B向新制饱和氯水中加入氯化钠，溶液中c(Cl)增大，Cl2H2OHClHClO的平衡逆向移动，所以能抑制氯气溶解，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A正确；向新制饱和氯水中加入浓盐酸，c(Cl)和c(H)均增大，平衡Cl2H2OHClHClO逆向移动，B错误；向新制饱和氯水中加入CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O，c(H)减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正向移动，从而可制得浓度较高的次氯酸溶液，C正确；氢氧化钙能与盐酸反应、次氯酸反应，使得平衡Cl2H2OHClHClO正向移动
20、，最终得到氯化钙、次氯酸钙，从而制得漂白粉，D正确。练高考5答案：(1)2AgIFe=2AgFe22IAgNO3FeI2Cl2=FeCl2I2FeCl3、I2I2被进一步氧化(2)2IO5HSO=I25SO3HH2O(3)4防止单质碘析出解析：(1)悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgIFe=2AgFe22I，生成的沉淀为Ag，Ag与硝酸反应生成的AgNO3可循环使用。还原性：IFe2，通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，则只有I被氧化，反应的化学方程式为FeI2Cl2=FeCl2I2。若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)1.5时，设n(Cl2)1.5 mol，则n
21、(FeI2)1 mol，1 mol FeI2中I先被氧化，消耗1 mol Cl2，Fe2后被氧化，消耗0.5 mol Cl2，因此FeI2和Cl2恰好完全反应，氧化产物为FeCl3、I2；当n(Cl2)/n(FeI2)1.5时，过量的Cl2能氧化生成的I2，发生反应5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，因此碘的收率会降低。(2)题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO，根据2IOI2、HSOSO，由得失电子守恒可得2IO5HSOI25SO，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2IO5HSO=I25SO3HH2O。(3)KI溶液和CuSO4溶液反应生成CuI和
22、I2，配平离子方程式为2Cu24I=2CuII2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为4 mol。I2在水中溶解度不大，反应中加入过量KI，使反应I2II平衡右移，防止单质碘的析出。6答案：(1)Naa(2)107.5(3)2Cl2HgO=HgCl2Cl2O(4)1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O(5)ClOCl2H=Cl2H2O203解析：(1)阳极发生氧化反应：2Cl2e=Cl2，Cl2从a口逸出；阳极室排出淡盐水，故Na透过离子膜进入阴极室。(2)Ka(HClO)，由图(b)可知c(HClO)c(ClO)时，溶液pH7.5，故Ka(HClO)107.5。(3)
23、HgO与Cl2的反应为歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，汞元素与氧元素化合价不变，故HgO与Cl2反应生成Cl2O的同时还生成HgCl2，依据得失电子守恒可知，生成HgCl2与Cl2O的物质的量之比为11。(4)由题意可知NaClO2生成ClO2的反应为歧化反应，故，依据得失电子守恒可得，生成ClO2与NaCl的物质的量之比为41，依据氯原子守恒可得，NaClO2与ClO2的物质的量之比为54，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25 mol；ClO2易溶于水，故“气泡”的成分只能是CO2，NaHSO4与NaHCO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2。(5)酸性条件下Cl
24、O与Cl可发生氧化还原反应生成Cl2和H2O；设反应前NaOH溶液的质量为a kg，消耗氯气的质量为x kg，则xa1 000；反应消耗NaOH的质量为(0.3a1 0001%) kg(0.3a10)kg，由化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知：，与xa1 000联立可求出x203。练模拟7AHClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A项错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，C项正确；氯气
25、与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，D项正确。8B紫色的石蕊试液变红，有H存在，后褪色，有HClO，A正确；新制氯水中含盐酸、HClO，HClO不与HCO反应，正确的方程式，为HCOH=CO2H2O，B错误；新制氯水中有Cl，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；新制氯水中的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D正确。9B灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，C错误；Cl2在饱和NaCl溶
26、液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。10C碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO和I在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；由图途径可知，Cl2可将I氧化为IO，氧化性Cl2IO，途径可知IO可被还原为I2，氧化性为IOI2，则氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，B正确；生产1 mol 碘，途径中1价碘转变为0价碘，需要转移2 mol 电子，途径中5价碘转变为0价碘，需要转移10 mol 电子，故转移电子数目之比为15，C错误；途径中Cl2可将I氧化为IO，而氯气被还原为Cl，根据得失电子守恒和质量守恒可得，反应的离子方
27、程式为3Cl2I3H2O=6ClIO6H，D正确。综合测评提能力1A卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，A错误；卤素原子的得电子能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正确；卤素单质的颜色由F2到I2逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，C正确；卤素单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱，对应离子的还原性FClBrI，D正确。2DIBr中I为1价，Br为1价，2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，
28、B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正确；与水的反应IBrH2O=HBrHIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误。3D碘酸钾化学式为KIO3，KIO4是高碘酸钾，A项错误；NaCl受热不分解，B项错误；K4Fe(CN)6是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金中，C项错误；NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确。4B工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；活性炭具有强吸附性，用活性
29、炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B正确；向废水中加入NaNO2并调节pHKsp (BaSO4)，故D正确。6D蛋白质遇浓硝酸变性，发生颜色反应变为黄色，而不是脂肪，故A错；将火柴浸于水中，不能电离出氯离子，应加还原剂将氯酸根还原为氯离子，再加硝酸银、硝酸检验，故B错；蛋白质与双缩脲试剂反应溶液出现紫玫瑰色，双缩脲化合物与氢氧化铜反应也能出现紫玫瑰色，则溶液出现紫玫瑰不一定含蛋白质，故C错；海带中的碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度大于水的密度，则向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入CCl4萃取，下层出现紫红色，则海带中含有碘元素，
30、故D正确。7B8AB根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应的离子方程式：AgClOH2O=AgOHHClO，A错误；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B错误；ClO具有氧化性，Fe2具有还原性，Fe2被氧化为Fe3，遇KSCN溶液，溶液变红，C正确；NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确。9BCNaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4Cl，可结晶析出，A正确；侯氏制碱法应先通NH3再通CO2，B错误；中发生反应SO2Br2
31、2H2O=2HBrH2SO4，Br2被还原，C错误；的目的是进行溴的富集，以制得浓度较大的溴水，D正确。10BCl2与NaBr反应：Cl22Br=2ClBr2，故A、C正确；氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质，故F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B错误；Cl2与NaOH反应，其离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，D正确。11答案：(1)高氯酸钾CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl(4)4 molL1解析：(1)KClO4化学名称为高氯酸钾，漂白粉由Cl2和Ca(
32、OH)2反应得到，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；(2)KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O；(3)氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白烟(NH4Cl)，反应方程式：8NH33Cl2=N26NH4Cl；(4)Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于11，则NaClO3和NaClO计量数之比等于11，写出化学反应方程式。设NaOH
33、物质的量为x mol，则8NaOH4Cl2=NaClO3NaClO6NaCl4H2O8 11x 0.1 mol 0.1 mol 由，得x0.8 mol，则c(NaOH)4 molL1。12答案：(1)蒸馏法渗析法(或离子交换法，3个中任意答2个)(2)使溴元素富集2BrCl2=Br22Cl(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(4)NH(5)使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收CO2气体(6)或解析：(1) 目前淡化海水主要采用三种方法：蒸馏法、渗析法和离子交换法。故答案为： 蒸馏法、渗析法和离子交换法；(2) 第一次用氯气制取Br2获取的Br2浓度较小，第二次用SO2将Br2还原并收集是为
34、了富集溴元素，再用氯气使“BrBr2”是为了更容易获得更多的溴，氯气提取溴所发生的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl；(3) SO2与Br2和水发生的化学方程式是，Br2SO22H2O=H2SO42HBr；由于H2SO4中的S的化合价处于最高价，因此不能吸收Br2，而碘的非金属性比溴要弱，所以溴可以置换碘，因此KI可以用于吸收Br2，由于Na2SO3中的S处于4价，而S的最高价是6价，因此S可以被Br2氧化，从而Na2SO3溶液也能用于吸收Br2；(4) 由于饱和的NaCl溶液吸收了NH3，所以X溶液中的主要的阳离子还有NH；(5)通入氨气后溶液显碱性，可以增大二氧化碳的溶解度，故答案是
35、：使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收CO2气体；(6) 设产品中纯碱的质量分数为x，则2NaHCO3Na2CO3(H2OCO2) 106 1844 m2x m1m2，x100%100%。13答案：(1)圆底烧瓶(2)11(3)吸收Cl2C(4)B(5)反应生成的氯离子起催化作用(6)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析：稀盐酸和NaClO3溶液反应生成ClO2，化学方程式为2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，反应中生成了ClO2和Cl2，Cl2会对检验ClO2产生干扰，则装置C的作用是吸收Cl2，装置D是为了检验ClO2，则装置D中应装有淀粉碘
36、化钾溶液，溶液变蓝，说明有ClO2。(2)根据2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O可知，NaClO3转化为ClO2，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，HCl转化为Cl2，HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，4分子HCl参与反应，但只有2分子的HCl转化为Cl2，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11；(3)Cl2会对检验ClO2产生干扰，则装置C的作用是吸收Cl2；ClO2氧化性与Cl2的氧化性相近，装置D是为了检验ClO2，则装置D中应装有淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明有ClO2，答案选C；(4)ClO2是酸性气体，在碱液中的溶解度较大，因此最佳尾气处理装置为B；(5)反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，所以产生气体的速率加快的原因可能是氯离子起催化作用；(6)依据图3可知，稳定剂 可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂 效果较好。