1、河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三化学上学期10月月考试题（含解析）一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1. 生活中处处有化学，下列说法正确的是A. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B. 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】C【解析】【详解】A. 植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故A错误；B. 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化钠反应，故B错误
2、；C. 雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右，故C正确；D. 绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；答案选C。2. 下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B. 清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C. 天工开物中有如下描述：“世
3、间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质D. 傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS【答案】A【解析】【详解】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；B.胆水是指CuSO4溶液， “遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确；C. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确；D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D正确；故选A。【点睛】主要考察学生对中国传统文化的了解，明白化学在人类发展和进步中起的重要作
4、用，增强民族自豪感。3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 氟原子的结构示意图：C. 中子数为16的磷原子：D. 明矾的化学式：【答案】C【解析】【详解】A.过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B.氟元素原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故B错误；C.中子数为16的磷原子的质子数为15，质量数为，原子符号为，故C正确；D.明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为，故D错误；故选C。4. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB. 向FeI2溶液中通入适量Cl2
5、，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NAC. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NAD. 常温下，1L 0.1molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A. 在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，则含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4 NA个，故A正确；B. 的还原性强于，故向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化，故当有1mol
6、亚铁离子被氧化时，溶液中的已经完全被氧化，而由于的物质的量未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误；C. 溶液pH=2，即，所以硫酸水和电离的氢离子总数为，故C答案正确；D. 醋酸钠溶液和醋酸的混合溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=1Lx0.1molL=0.1mol，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查NA的应用将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如乙醇溶液中的水。5. 下列离子方程式正确的是A. 溶液与稀反应：S2O+
7、6H+=2S+3H2OB. 在海带灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OC. 向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3+2SO+2Ba2+4OH-=AlO +2BaSO4+2H2OD. Fe与稀硝酸反应，当：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【详解】溶液与稀反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，正确的离子方程式为：S2O+2H+=2S+SO2+H2O，故A错误； B.在海带灰的浸出液中滴加得到，反应生成碘单质和水，正确的离子飞方程式为：，故B错误； C.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝
8、，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4，故C错误； D.Fe与稀硝酸反应，当：8时，Fe与稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO3)2、H2O、NO，：:23:8，Fe过量，氧化产物为Fe2+，还原产物为NO，所以离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故D正确。答案选D。6. 下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取25.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.1000molL1的MgCl2溶液称
9、取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00mL，故A错误；B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C.碘易溶于酒精，酒精与水互溶，则先用酒精清洗，再用水清洗，可洗涤试管，故C正确；D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D错误；答案选C。7. 关于下
10、列各装置图的叙述中，正确的是A. 装置中，c为阴极、d为阳极B. 装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C. 装置若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D. 装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl【答案】B【解析】【详解】A. 由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；B. H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故B正确；C. 苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D. HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；答案选B。8. 在一个氧化还原反应体系中存在、，
11、则下列判断正确的是A. 配制溶液时应加入硝酸酸化防止水解B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：1C. 若有1mol发生还原反应，转移的电子物质的量为1molD. 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为【答案】D【解析】【详解】根据题意可知反应的离子方程式为：A.配制溶液时若加入硝酸酸化将发生氧化还原反应，故A错误； B.该反应中Fe元素化合价由价升高为价、N元素化合价由价降低为价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B错误； C.反应中N元素化合价由价降低到价，则若有发生氧化反应，则转移电子8mol，故C错误； D.由化合价变化可知该反
12、应中是还原剂，化合价升高，所以该反应设计成原电池，则负极反应式为，故D正确；答案选D9. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A. 简单离子半径的大小Z Y W XB. 简单氢化物的沸点W XC. Y是地壳中含量最多的金属元素D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y【答案】B【解析】【分析】W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，应为O元素，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，则Z为K元素，X、Y、Z分属不同的周期，它们
13、的原子序数之和是W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为40-19=21，X为第二周期，Y为第三周期，且X的原子序数比W大，且为主族元素，应为F元素，则Y为Mg元素。【详解】由以上分析可知W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素；A. 钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大小Z W X Y，故A错误；B. W为O，简单氢化物为水，X为F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故B正确；C. Y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故C错误；D. 工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误；答案选B。10. 某物质M能实现“”的转化，则M可能是
14、A. B. C. D. FeO【答案】A【解析】【详解】A氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，能转化，故A正确； B与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成溶液，在空气中加热不分解，不能转化，故B错误； C与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠在空气中加热不分解，不能转化，故C错误； DFeO与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧亚化铁，氢氧亚化铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，得不到原氧化亚铁，不能转化，故D错误， 答案选A。【点睛】本题易错点
15、在D选项，亚铁具有还原性，易被氧气氧化为三价铁。11. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 澄清透明溶液中：、K+、H+B. 含有大量的溶液：、Na+、C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、I-D. 水电离产生的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：、Cl-、Ca2+【答案】A【解析】【详解】A该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；B与发生双水解反应，与反应生成氢氧化铝和碳酸根，故不能大量共存，B错误；C ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D水电离产生的c(H+)=110-14mol/L的溶液含有大量的H+或OH-，在酸性和碱性条件下，都不能大
16、量存在，D错误；故选A。12. 1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】COOH与NaHCO3反应生成CO2，OH与Na反应生成H2，产生的气体的物质的量相等，说明C4H8O3含有的羟基数目是羧基的2倍，所以C4H8O3分子含有一个COOH和一个OH，C4H8O3分子可看作由COOH、OH、C3H6组成，可形成CH2OHCH2CH2COOH、CH3CHOHCH2COOH、CH3CH2CHOHCOOH、(CH3)2COHCOOH、CH2OHC
17、H(CH3)COOH等5种分子结构，故选B。点睛：解答本题需要注意COOH中含有羟基，COOH既能与NaHCO3反应，又能与Na反应。1molCOOH与足量NaHCO3反应生成1molCO2，与足量Na反应生成0.5molH2。13. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，稀释溶液时，的Ka增大，水的离子积Kw不变B. 溶液，加水稀释，与的比值减小C. 溶液中：D. 常温下，的氢氧化钡溶液与的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性【答案】B【解析】【详解】 电离平衡常数与水的离子积常数只与温度有关，温度不变则的Ka、水的离子积Kw都不变，故A错误；B. 溶液，加水稀释，促进水解，浓度减小的更多
18、，钠离子不水解，导致加水稀释与的比值减小，故B正确；C. 溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但是其电离和水解程度都较小，且水也会电离生成，所以存在，故C错误；D. 常温下的氢氧化钡溶液中，的醋酸溶液浓度大于，二者等体积混合醋酸有大量剩余，混合溶液呈酸性，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，与其它因素都无关。14. 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A. ab段的
19、主要离子方程式为：B. 向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3C. cd段的主要离子方程式为：D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为：2Al3+3CO+3H2O2Al(OH)3+3CO2【答案】C【解析】分析】偏铝酸钠溶液中存在平衡：，所以溶液呈碱性。ab段先中和，bc段pH突变，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，cd段过量的盐酸溶解氢氧化铝生成氯化铝，d点氢氧化铝溶解完毕。据此解答。【详解】A. ab段先中和，主要离子方程式为：，故A错误； B. c点全部转化为，故B错误； C. cd段过量的盐酸溶解氢氧化铝生成氯化铝，离子方程式为：，故
20、C正确； D. c点全部转化为，故D错误。故答案选C。二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)15. 某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为_(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为_。（2）溴的富集过程：通入氯气与通入热空气的顺序是先通_，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是_。装置D的作用是_，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为_。（3）溴的精制：待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的_(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利
21、用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=_.【答案】 (1). (2). 饱和NaHSO3溶液 (3). Cl2 或氯气 (4). 关闭K1、K3，打开K2 (5). 吸收尾气，防止其污染空气 (6). SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 (7). C (8). mol/L或 mol/L【解析】【详解】（1）装置A为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气其反应原理为MnO2+4H+2Cl-Mn2 +Cl2+2H2O；装置B是SO2贮气瓶，酸性气体SO2难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和NaHSO3溶液后可将SO2排出，并无损失；（2）热空气的作
22、用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气时应关闭K3，防止氯气进入装置E影响后续制取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应打开K2用碱液吸收，关闭K1；装置D的作用吸收尾气，防止其污染空气；通入SO2时装置E中的溴单质与SO2发生反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4；（3）在进行蒸馏操作过程中，仪器温度计用来测得蒸馏出的蒸汽的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，对蒸馏出的蒸汽进行冷凝，冷凝管内通入冷凝水的方向为下进上出；根据反应Cl
23、2+2Br-=2Cl-+Br2可知，生成1mol Br2，消耗2mol Br-，现制得m g纯溴，则消耗Br-的物质的量为，由于实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中Br-的总物质的量为，则浓缩海水中c(Br)=mol/L或mol/L。三、简答题(本大题共4小题，共48.0分)16. 汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H= -1200kJmol-1该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图像正确的是_(填序
24、号)。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲_乙（ 填“、=、 (5). (6). N2O (7). 2NO2 N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。【解析】【详解】（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H= -1200 kJmol1 已知H= -1200 kJmol10，正反应为气体体积减小的过程，即为熵减的过程，S0结合复合判据H-TST2，由T1 到T2为降温，反应速率应
25、减小，图像与实际不符，故A错误；B. 利用“先拐先平数值大”的原则，根据图中显示可得T1T2，图像与实际不符，故B错误；C.增大压强反应向体积减小的方向移动，即正反应方向移动，CO2的体积分数增大；保持压强不变，降低温度，反应向放热的方向移动，即正反应方向移动，CO2的体积分数增大，图像与实际相符合，故C正确；D. 平衡常数只与温度有关，改变压强平衡不移动，图像与实际相符合，故D正确；答案选CD；设甲中达到平衡状态时CO的变化量为x mol，则，可得x=0.2mol，根据反应4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)，初始（mol）0.4 0.2 0 0变化（mol）0.2 0.1 0
26、.2 0.05平衡（mol）0.2 0.1 0.2 0.05 则该反应的平衡常数K=10甲的投料时乙的两倍，条件不变的情况下，两种方式达平衡时，甲N2的体积分数大于乙，甲NO2的浓度大于乙；（2）图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol(8%+16%)=0.006mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45mol O2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525mol CO2，根据氧原子守恒，可知一氧化二氮的物质的量为：0.052+0.0060.05252=0.001mol，根据氮原子守恒可知氮气的物质的量为：(0
27、.006-0.0012)mol=0.002mol，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮，即Y对应是N2O；实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2 N2O4的平衡体系，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。17. 钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）废旧电池中钴的回收（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为_（写化学式）；硅在过程_（填序号）与钴分离。（2）
28、写出过程中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式_。（3）过程Na2CO3的主要作用为_。 电解法制得钴铁合金（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为_。阳极氧化法制得钴铁氧体（5）以1.500molL1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_。（6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为_。（7）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现
29、实意义在于：_（写一条即可）。【答案】 (1). NaAlO2或AlO2- (2). (3). 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2+ Li2SO4+4H2O (4). 调节pH，使Fe3+沉淀分离 (5). Co2+2Fe2+6e-=CoFe2 (6). (7). 电极上同时生成了Co和Fe的氢氧化物 (8). 合理利用废弃物；变废为宝；减少重金属污染（写一条即可）【解析】【分析】废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质），用氢氧化钠溶液浸泡溶解，杂质Al、硅与氢氧化钠反应，转化为偏铝酸钠和硅酸钠，过滤后得到的滤渣中含有LiCoO2和杂质Fe，在硫酸和双氧水的作
30、用下将单质铁杂质转化为铁离子，LiCoO2与H2O2发生氧化还原反应，酸性条件下，双氧水将LiCoO2的钴元素氧化为钴离子，再加入Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+沉淀与溶液中的钴离子分离，加入萃取剂，将锂离子与溶液分离，分液后得到含有硫酸钴的溶液。【详解】（1）由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，一般除杂试剂要过量，Al和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，杂质中的硅单质也可与氢氧化钠反应，可在第一步碱溶中和金属铝一并除去；（2）根据流程转化LiCoO2与H2O2发生氧化还原反应，酸性条件下，双氧水将LiCoO2的钴元素氧化为钴离子，化学方程式2LiCoO2+H2O
31、2+3H2SO4=2CoSO4+O2+ Li2SO4+4H2O；（3）过程中，在硫酸和双氧水的作用下将单质铁杂质转化为铁离子，再加入Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+沉淀与溶液中的钴离子分离；（4）阴极上，溶液中的Co2+和Fe2+得到电子，转化为CoFe2，阴极的电极方程式为Co2+2Fe2+6e=CoFe2；（5）NaOH溶液作电解液，相当于电解水，阴极上产生氢气，钴铁合金（CoFe2）作阳极，活性电极参与电极反应，合金CoFe2和氢氧根离子失电子变为CoFe2O4， 该电解过程的化学方程式为；（6）阳极电极材料增重质量为氧的质量，根据，生成1mol CoFe2O4时，转移8mol电子，
32、当电路上有0.4mol电子转移时，生成0.05mol CoFe2O4，增加的质量为0.05mol416g/mol=3.2gCH3OHCO2H2 (7). H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 (8). 离子键和键（或键） (9). 0.148 (10). 0.076【解析】【详解】（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电
33、子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H2O与CH3OH均为非极性分子，H2O中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（
34、4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在键。（5）因为O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的4倍，即4r=a，解得r= nm=0.148nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞棱长是2r(O2-)+2r(Mn2+)= a =0.448nm，解得r(Mn2+)=0.076nm。19. “张-烯炔环异构化反应”被NameReactions收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：（1）A属于炔烃，其结构简式为_。（2）B由碳、
35、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的分子式为_。（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团名称是_。（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式：_；试剂b是_。（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式为_。（6）参照上述反应路线，以乙炔和甲醛为原料，合成丁二醛（无机试剂任选）。_【答案】 (1). CH3CCH (2). CH2O (3). 碳碳双键、醛基 (4). +Br2 (5). NaOH醇溶液 (6). CH3CCCH2OH (7). HCCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO【解析】【分析】由合成流程可知，A为
36、炔烃，结构为CH3CCH，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3CCCH2OH，M和N均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C为，D为CH3CHO，由信息可知生成E为，E氧化生成F为，试剂a为溴水，生成G为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H，CH3CH=CHCH2OH与发生酯化反应生成I，最后I发生“张-烯炔环异构化反应”生成J。【详解】（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3CCH；（2）B的结构简式是HCHO；（3）C为，D为CH3CHO，E为，根据E的结构式可确定，E中含有碳碳双键、醛基；（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是+Br2；试剂b是NaOH、醇溶液，（5）根据分析，M的结构简式是CH3CCCH2OH；（6）结合流程中的已知信息，CH3CCH和CH2O反应生成HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH催化加氢生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成OHCCH2CH2CHO； 反应过程为：HCCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO。