1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等方法。二、基本方法的应用金属钠及性质1观察法认识钠的物理性质：颜色状态熔点密度硬度银白色块状固体低比水小，比煤油大小2.实验法、观察法、推理法的应用金属钠与水的反应：实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声
2、钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH23实验法的应用钠与氧气反应：反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式缓慢氧化：4NaO2=2Na2O剧烈燃烧：2NaO2Na2O2三、过氧化钠的性质及用途1物理性质：淡黄色的固体。2化学性质：(1)与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。3用途：作为呼吸面具和潜水艇里的
3、供氧剂，也可作漂白剂。1判断下列说法是否正确：(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。()提示：。只要用感觉器官来考察研究对象的性质或借助仪器均可称为观察法。(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。()提示：。钠与水反应时，钠块浮在水面上剧烈反应，但是不能燃烧。(3)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。()提示：。钠放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O。(4)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。()提示：。由于钠的性质活泼，因此不能以游离态的形式存在于自然界中，只能以化合态的形式存在。2教材描述“金属钠放置在空气中会迅速被氧化，失去
4、金属光泽，生成白色的氧化钠”，请思考，金属钠长久放置在空气中会发生怎样的变化？并写出其中发生反应的化学方程式。提示：金属钠放置在空气中还发生如下变化：发生反应的化学方程式如下：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O3某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。我们知道水能灭火，为什么滴水生火？提示：可燃物燃烧需要满足两个条件：有氧气、温度达到着火点。因此说明
5、过氧化钠与水反应生成氧气且是放热反应。钠的化学性质在一个短视频中，一名男子使劲把5千克金属钠扔进了水里，金属钠在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光，场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸，反复不止。 金属钠的取用(1)取用金属钠时，应如何操作？提示：取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。(2)切取钠时，剩余的钠块如何处理？提示：切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(3)钠保存在煤油中的原因是什么？提示：钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且钠的密度比煤油的大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。 金属钠与水溶液的反应(1)取一小块金
6、属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？与水相比剧烈程度如何？提示：能反应。在酸溶液中H浓度比水中大，所以钠在酸溶液中反应更剧烈。(2)钠与CuSO4溶液反应，能观察到哪些现象？涉及反应的化学方程式有哪些？提示：现象：浮、熔、游、响、蓝(沉淀)。涉及反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。(3)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析把一小块钠放入饱和石灰水中时会发生什么现象？提示：钠浮在水面上，熔化成银白色的小球并四处游动，同时发出“嘶嘶”的响声。由于Na与水反应消耗水，且该反应放热，会使溶液温度升高，从而使Ca(OH)2因溶解度降低和溶剂
7、减少而析出，所以还会观察到石灰水变浑浊。 金属钠与氧气的反应(1)钠单质暴露在空气中会不会有Na2O2生成？提示：钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠单质暴露在空气中不会有Na2O2生成。(2)教材12页中介绍了钠与氧气常温和加热时发生的不同反应：4NaO2=2Na2O ，2NaO2Na2O2，这个事实说明什么？提示：金属钠与氧气反应时，温度不同，产物不同。1钠与水(滴有酚酞)的反应：现象原因解释浮浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠熔点低，反应放热游钠球在水面游动反应有气体生成响发出“嘶嘶”的响声红溶液变红反应有碱生成2.与酸溶液反应：3与碱溶液反应：其实质是钠与水的反
8、应。如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。4与盐溶液反应：(1)将钠投入饱和溶液，如饱和NaCl溶液、饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。(2)由于钠能够与水剧烈反应，所以不能从溶液中置换出比它不活泼的金属。【思考讨论】(1)把钠投入稀盐酸中，相比钠与水的反应，哪个更剧烈？为什么？提示：钠与盐酸反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H反应，盐酸中H浓度比水中的大，所以更剧烈。(2)“钠不与氯化钠溶液反应”这种说法正确吗？提示：不正确。钠不与氯化钠反应，但钠与溶剂水发生反应。(3)钠能不能从盐溶液中置换出
9、金属？为什么？提示：钠不能从盐溶液中置换出金属，因为钠会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再和盐反应。(4)将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，会产生哪些现象呢？(宏观辨识与微观探析)提示：钠浮在水面上，钠熔化成小球并在水面上游动，发出“嘶嘶”的响声，有无色无味的气体产生，溶液变成蓝色，因为生成了氢氧化钠。【典例】(2021宁德高一检测)为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 gcm3，苯不溶于水)；拔出大头针，使Na(密度为0.97 gcm3)落入苯中(钠与苯不反应)；从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 gcm3)。下列说法中正确的是(
10、)A把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B钠一直停留在苯层不发生反应CNa在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生DNa在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生【思维建模】解答钠与水溶液反应的思路如下：【解析】选C。MgCl2溶液的密度大于苯的，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH与M
11、gCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D两项错误。(1)如果将金属钠直接放入MgCl2溶液中会发生哪些现象？写出反应的化学方程式。提示：钠块会浮在溶液的表面、熔化成一闪亮的小球并四处游动且发出“嘶嘶”的响声、溶液中产生白色沉淀。反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(2)如果将MgCl2溶液改为饱和NaCl溶液，发生的现象一样吗？发生的反应相同吗？提示：现象是相同的，但是反应不同。因为Na与水反应的过程中消耗水，溶液中溶剂水的减少会导致溶液中析出NaCl晶体，因此在溶液中同样会观察到有白色沉淀生成。金属钠
12、与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶碱)、气体(NH3)等。【备选例题】(2021济宁高一检测)下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得
13、溶液中溶质的质量分数等于8%【解析】选B。钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸中的H反应；将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量是8 g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100 g，故溶质的质量分数大于8%。1(2021德阳高一检测)钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小 D很活泼【解析】选C。钠与水反应前用小刀切钠，体现了钠的硬度小，而钠与水反应时没体现钠的硬度小；钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小，钠熔化成光亮的小球，说明钠的熔点低；钠与水反应发出“嘶嘶”的
14、响声，说明钠很活泼。2(2021长沙高一检测)在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中Na数目增多B溶液中有氢气逸出C溶质的质量分数增大D溶液的质量减少，溶质的质量分数不变【解析】选D。加入Na2O2后，Na2O2与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na数目减少。【补偿训练】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBNaOHCK2SO4DCuSO4【解析】选D。
15、将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应后溶液质量减轻。某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)
16、金属钠的反应有哪些现象？(2)U形管中溶液的颜色有何变化？说明了什么？(3)铜丝有什么变化？说明有什么物质生成？简述检验该物质的方法。(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_。【解析】钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的H2与CuO发生反应：H2CuOCuH2O。钠与水反应生成NaOH溶液：答案：(1)有气泡产生，钠在水和煤油的界面处上下跳动，并逐渐变小(2)煤油与水界面处从上到下逐渐由无色变为红色说明反应生成了NaOH(3)由黑色变红色H2在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生，罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成(4)100%
17、氧化钠与过氧化钠的性质据报道，郑州市某小区地下停车场内曾发生火灾，起因是蜡烛照明而引起地下室内放置的固体钠燃烧，主人不知钠的特性而用水灭火，结果产生急速化学反应，起火并引燃下水管道等存放物，滚滚浓烟冲出，瞬间充斥地下停车场，并弥漫整个小区。 氧化钠与过氧化钠性质的比较(1)Na2O与CaO性质类似，试预测Na2O能与哪些物质发生反应？提示：CaO能够与H2O、CO2、盐酸等物质反应，Na2O也能与这些物质反应。(2)Na2O和Na2O2是常见的两种钠的氧化物，试分析两种物质中离子的种类以及O元素的化合价。提示：Na2O中所含离子为Na、O2，O元素的化合价为2；Na2O2中所含离子为Na、O，
18、O元素的化合价为1。 过氧化钠与CO2、H2O的反应(1)金属钠着火时，能否用H2O或CO2灭火？为什么？提示：不能。钠着火生成Na2O2，Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2助燃，应用沙子等与之不反应的物质进行灭火。(2)如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气？提示：用排水法收集Na2O2与H2O反应所得的气体，然后利用检验两种气体的方法检验。若是H2，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是O2，则可以使带火星的木条复燃。氧化钠、过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体O的化合价21生成条件在空气中缓慢氧化加热单质或加热氧化物稳定性不稳定，
19、易转化成Na2O2较稳定与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2联系2Na2OO22Na2O2用途用于制造碳酸钠潜艇或宇宙飞船中的供氧剂，也可作漂白剂(1)Na2O和Na2O2都能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不同的是Na2O2与二氧化碳、水的反应，生成Na2CO3、NaOH的同时生成氧气。(2)Na2O2的稳定性比Na2O强。(3)Na2O和Na2O2长期置于空气中最终产物都是碳酸钠。(4)有关过氧化钠的几点说明：过氧化钠投入含有酚酞(石蕊)的溶液中，不可忽视过氧化
20、钠的漂白性，溶液先变红(蓝)色，后褪色。过氧化钠中的阴离子是O，而不是O2或O，Na2O2中阴、阳离子个数比为12，而不是11。过氧化钠与某些盐(如CuSO4)溶液反应时，一般是先与水反应，生成的碱再与盐反应。【思考讨论】将过氧化钠加入紫色石蕊试液中有什么现象？并说明理由。提示：试液先变蓝后褪色。过氧化钠与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠有漂白性，故褪色。【典例】下列叙述中不正确的是()A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O
21、2与CO2发生置换反应生成O2D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)注意Na2O与Na2O2的性质对比；(2)注意Na与O2反应条件的不同造成的影响；(3)理解Na2O2与CO2、H2O的反应。【解析】选C。Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒定律可知，固体由2Na2O24NaOH，其质量增加的量等于2H2OO2质量减少的量，18 g水被吸
22、收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。(1)Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？提示：取少量粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。(2)将一定量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中，二者现象是否相同？提示：不同。Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中可以观察到有气体生成，溶液先变为红色后褪色；而Na2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。(3)若将D项中的H2改为CO，此选项是否正确？为什么？提示：正确。因为CO完全燃烧生成CO2，然后和Na2O2反应后，固体质量的增加即为CO的质量。Na2O2与H2O、CO2反应后固体质量
23、的变化相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。【备选例题】(2021广州高一检测)下列关于钠的氧化物叙述正确的是()A.氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应B.过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成D.氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应【解析】选C。Na2O2为淡黄色固体，A项错误；Na2O2具有强氧化性，向其水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色，B项错误；Na2O2与CO
24、2反应生成Na2CO3和O2，不属于化合反应，D项错误。1(2021沈阳高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是()A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B.Na2O2不如Na2O稳定C.Na2O2与水反应可以制取O2D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出【解析】选B。Na2O2在空气中先与H2O反应生成NaOH，NaOH再吸收空气中的CO2生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B错误；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分N
25、aOH析出，D正确。2(2021成都高一检测)下列有关Na2O和Na2O2异同点的叙述不正确的是()A.Na2O和Na2O2长期置于空气中最终产物不同B.Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生反应C.Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定D.Na2O是一种碱性氧化物，而过氧化钠不是碱性氧化物【解析】选A。Na2O和Na2O2长期置于空气中最终产物都是碳酸钠，A错误；Na2O和Na2O2都能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不同的是Na2O2与二氧化碳或水反应的同时生成氧气，B正确；Na2O2的稳定性比Na2O强，C正确；Na2O与酸反应生成盐和水，是一种
26、碱性氧化物，D正确。【拔高题组】1(2021衡水高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是()A.第一块钠消耗的氧气多B.两块钠消耗的氧气一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大【解析】选A。钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。2(2021泰安高一检测)下列判断正确的是()A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na
27、2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【解析】选A。H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，A项正确；CO2与Na2O2反应生成的O2是无色无味的气体，故B项错误；在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性而将变成红色的溶液漂白，D项错误。为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：实验
28、甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后将带火星的木条插入试管中至液面以上，观察到木条不复燃且中的淡黄色固体没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且中的淡黄色固体变为白色固体。试回答下列问题：(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_(填选项字母)，其作用是_。在实验乙中，试剂Y是_。A浓H2SO4BNaOH溶液CH2O DKOH溶液(3)根据上述两个实验现象，
29、得到的结论是_。(4)试管中的NaOH溶液的作用是_。(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用_(填字母)。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸【解析】(1)为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2；(2)试剂X作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；试剂Y作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以Y为水；(3)干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的
30、淡黄色固体变为白色固体，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；(4)根据上面的分析可知，试管中的NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化碳，以便使木条复燃；(5)小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，所以选用小苏打与稀硫酸制备二氧化碳，故选B、E。答案：(1)防止CO2受潮(2)A吸收气体中的水蒸气C(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)吸收未反应完的CO2以便使木条复燃(5)B、E1(水平1)某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是()假说法实验法分
31、类法比较法ABCD【解析】选D。此研究过程中采用了实验法和比较法。【补偿训练】(2021河西区高一检测)查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与乙醇在常温下反应。要研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A观察法B实验法C分类法 D比较法【解析】选C。钠与水和钠与乙醇反应的异同，进行实验、观察实验异同并进行比较，用不到分类法。2(水平1)下列变化属于物理变化的是()A将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B刚切开的金属钠放置在空气中变暗C刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D一小块钠投入水中熔成闪亮的小球【解析
32、】选A。B项，4NaO2=2Na2O；C项，2NaO2Na2O2；D项，2Na2H2O=2NaOHH2。3(水平2)(2021临沂高一检测)如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B上述反应过程中释放热量C上述反应中CuSO4表现了吸水性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【解析】选C。上述过程发生的反应为钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，属于置换反应，故A正确；根据以上分析，反应放出热量，故B正确；过程中没有水参加，所以不能体现硫酸铜
33、的吸水性，故C错误；依据分析可知加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。4(水平1)下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa与O2 BNaOH与CO2CNa2O2与CO2 DC与O2【解析】选C。Na与O2可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠，NaOH与CO2在相对用量不同的情况下生成碳酸钠和碳酸氢钠，C与O2在氧气充足和不充足的情况下生成二氧化碳和一氧化碳，只有C选项中的Na2O2与CO2无论反应条件如何改变，只生成碳酸钠和氧气两种产物。5(水平1)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗
34、“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有变化均为化学变化【解析】选C。钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面潮解形成NaOH溶液而“出汗”；NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末；该过程中NaOH的潮解不属于化学变化。【补偿训练】(2021绵阳高一检测)一小块钠长时间置于空气中，可能
35、有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体固体表面出现液体ABC D【解析】选B。钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，反应现象为银白色变暗之后变成白色固体(NaOH)，白色固体逐渐潮湿，与空气中CO2、H2O结合生成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后晶体风化脱水，变成白色粉末(Na2CO3)。6(水平2)在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了，同学们产生了浓厚的兴趣，同学们针对这一现象进行探究。【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，
36、小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是_。【实验与探究】设计装置如图所示(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是_。(2)实验中还观察到M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是_，由此证明上述猜想是正确的。【拓展与交流】(1)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么？小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na2CO3的混合物。大家经过讨论认为小新的
37、猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是_。(2)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则说明满足燃烧的条件是_。【解析】【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质，脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，据此分析；【实验与探究】(1)用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；(2)导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能是气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是吸滤瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大；【拓展与交流】(1)过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质不可能是NaOH和Na2CO3的混合物，根据质量守恒定律，反应物中不含有碳元素，故不可能生成碳酸钠；(2)水不能太多，因为水能灭火，所以要使魔术成功必须控制反应物用量。答案：【猜想】放出达到着火点【实验与探究】(1)氧气 (2)过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大 【拓展与交流】(1)质量守恒定律(2)必须控制反应物的用量关闭Word文档返回原板块