1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类水解第1课时【学法指导】1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。【基础梳理】一、探究盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性 盐的类型 归纳总结 强酸强碱盐： 。 强酸弱碱盐： 。 强碱弱酸盐： 。【典例1】正误判断。(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡( )(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)( )(3) 在CH3COONa
2、溶液中，由水电离出的c(OH-)c(H+) ( )(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）( )答案：二、溶液呈现酸碱性不同的原因盐溶液NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+)和c(OH-)的相对大小 结论 盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）理论解释 平衡时溶液的酸碱性 离子方程式 (2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）理论解释 平衡时溶液的酸碱性 离子方程式 试分
3、析NaCl溶液呈中性的原因： 名师点拨Na2CO3的水解分两步进行：第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)HClOB. pH：HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：答案：D解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则H
4、ClO的酸性强于HCN，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，D正确。【典例6】常温下，pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合，混合溶液的pH变为8。（1）写出生成的正盐的化学式： 。（2）若该盐中只存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为 。（3）简述该混合液呈碱性的原因： 。答案：（1） （2） （3）酸与碱溶液等体积混合，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐与碱的混合物，呈碱性解析：pH=2的溶液中与pH=12的溶液中相等，等体积混合后溶液pH=8，表明
5、为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐，其中弱碱阳离子能发生水解反应：。【课后练习】1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( )A.B.C.HClD.NaOH2.常温下，在pH都等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则和的关系为( )A.B.C.D.3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )碳酸氢钠溶液：溶于中：A.B.C.D.全部4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX5.25
6、时，有关浓度均为的和溶液的判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. 前者大于后者D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，均增大6.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，下列关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是( )A.b只能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性7.有4种混合溶液，分别由等体积、浓度均为0.1 的2种溶液混合而成：溶液与NaCl溶液；溶液与NaOH溶液；溶液与溶液；溶液与 溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是( )A.B.C.D.8.、四种离子两两组合形成四种可
7、溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH=7，BC溶液的pH7，则下列说法不正确的是( )A.AD盐溶液的pHAOH C.碱的电离程度：AOHBOH D.酸的电离程度：HDHC9.现有、，请按要求填空：（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。10.回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1的8种溶液：溶液；溶液；溶液；溶液；NaOH溶液；溶液；KCl溶液；溶液。这些溶液的pH由小到大的顺
8、序是_（填序号）。（2）常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是_（填字母）。a.b.c.d.（3）常温下，0.1 HA溶液中。现取0.1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：混合溶液呈_（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是_（用离子方程式表示）。混合溶液中由水电离出的_（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 NaOH溶液中由水电离出的。答案及解析1.答案：A解析：氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，A正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；HCl在水中完全电离，溶液显酸性，C错误；氢氧化钠是强碱，
9、其溶液呈碱性D错误。2.答案：B解析： NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的等于溶液中的等于；水解，促进了水的电离，所以由水电离出的，故，即 。3.答案：D解析：氯化氢不能发生水解反应，错误；氯化铝水解的方程式应用“” 连接，错误；应分步水解，错误；碳酸氢根离子的水解方程式为，错误；溶于中的离子方程式为，错误。4.答案：B解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知，溶液的碱性越强，酸根离子对应酸的酸性越弱。5.答案：C解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，溶液中还存在及，溶液中还存在，故A正确。两种溶液中均存在、，故B正确。浓度相同时，的
10、水解程度大于，故溶液中的更大，故C错误。向溶液中加入NaOH固体，增大；溶液中加入NaOH固体，导致的水解平衡逆向移动，增大，故D正确。6.答案：B解析：常温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性，故a溶液可能显酸性，也可能显碱性，B项正确，C项错误。同理可知，b溶液显中性或酸性，不可能显碱性，A、D项错误。7.答案：B解析：发生水解；NaOH为强碱，NaOH电离的大大抑制了的水解，浓度
11、最大；二者恰好反应生成，的电离程度较小，溶液中浓度最小；水解后的溶液显碱性，抑制了的水解，但抑制程度小于。根据以上分析可知，混合液中由大到小的顺序为，故选B。8.答案：C解析：盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律。AC、BD溶液的pH=7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC溶液的pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C项错误，B、D项正确；由上述分析可知，电离程度：HDAOH，即AD溶液显酸性，A项正确。9.答案：（1）、（2）、（3）、（4）、解析：（1）弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于
12、电离程度，则溶液也显碱性，即、水解后溶液呈碱性。（2）、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。（3）是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应10.答案：（1） （2）a（3）碱；大于解析：（1）先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液盐溶液酸溶液。等浓度同类物质的pH的一般规律：碱溶液：二元强碱溶液一元强碱溶液一元弱碱溶液；酸溶液：一元弱酸溶液一元强酸溶液二元强酸溶液； 盐溶液：强碱弱酸盐溶液强酸强碱盐溶液强酸弱碱盐溶液。（2）pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，。（3）由于，根据可知，所以HA为弱酸。由于，混合溶液呈碱性。NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。