1、河南省郑州市郑州外国语学校2019-2020学年高一化学下学期第一次调研试题（含解析）1.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有8个主族B. 短周期是指第1、2、3周期C. A族的元素全是金属元素D. 0族原子的最外层电子数均为8【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表有7个主族，A错误；B. 短周期是指第1、2、3周期，B正确；C. A族的元素除了氢元素以外全是金属元素，C错误；D. 0族原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个，D错误。答案选B。2.下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A. 属于过渡元素B. 质量数为74.92C. 处于第4周期
2、第IIIA族D. 非金属性比氮弱【答案】D【解析】【详解】A根据4s24p3可知，电子层有4个，最外层电子数为5，所以砷处于第4周期第VA族，不属于过渡元素，A错误；B质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为砷相对原子质量，B错误；C砷处于第4周期第VA族，C错误；D同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此砷的非金属性比氮弱，D正确； 答案选D。3.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是A. 115In原子核内有66个中子B. 115In原子核外有49个电子C. 115In、113In互为同位素D. 115In、113
3、In的化学性质有较大的不同【答案】D【解析】【分析】从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。【详解】A. 115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；B. 115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；C. 115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D. 115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。故选D。4.下列说法中正确的是()A. 元素周期表中的主族都有非金属元素B. 元素周期表中的主族都有金属元素C. 元素周期表中的非金属元素都位于短周期D. 除稀有气体元素外，元素周期表中的非金
4、属元素都属于主族元素【答案】D【解析】AA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；BA族为卤族元素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；C周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如H在短周期，Br在长周期，故C错误；D副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；答案选D。5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解
5、】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确； B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的
6、元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现
7、低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A. C的原子序数比B的原子序数大1B. 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C. B的原子与D的原子最外层电子数相等D. 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族【答案】D【解析】【分析】A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。【详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2 大1，故A正确；B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正
8、确；C、 B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；故选D。7.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 物质W中碳元素的质量分数为75%B. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变C. 参加反应的 X、Y 的物质的量之比为3:4D. 物质Y为NH3，其电子式为【答案】D【解析】【详解】A从图中可知，物质W为CH4，碳元素的质量分数为=75%，A正确；B根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，B正确；
9、C根据反应的微观过程可知，该反应的反应物是碳和氨气，生成物是氮气和甲烷，反应方程式为：3C+4NH3=2N2+3CH4，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，C正确；D物质Y为NH3，其电子式为，D错误；故选D。8.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC. 原子半径：TQRD. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子【答案】D【解析】【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二
10、周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。【详解】A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性NSi，非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3SiH4，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，非金属性SiS，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故D错误；故选D。9.原子序数相差4的主族元素Xm+、Yn-的核
11、外电子层结构相同，下列关于 X、Y元素的叙述正确的是A. X 的原子序数小于Y 的原子序数B. X、Y 的核电荷数之差是(mn)C. X和Y 处于同一周期D. Y元素与X 元素的族序数之差是8-(m +n)【答案】D【解析】【分析】假设X、Y的核电荷数分别为a、b，则有aXm+、bYn-，依题意a-m=b+n，a-b=m+n。【详解】A因为a-b=m+n，所以X 的原子序数大于Y 的原子序数，A错误；B因为a-b=m+n ，所以X、Y 的核电荷数之差是(m+n)，B错误；CXm+、Yn-的核外电子层结构相同，则X比Y多一个电子层，X在Y 的下一周期，C错误；DY元素的族序数为m，Y的族序数为8
12、-n，与X 元素的族序数之差是8-(m+n)，D正确。故选D。10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是A. X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C. XZ2 和YZ2 的化学性质相似D. 利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：WY【答案】B【解析】【分析】W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则W为硫(S)，Z为氧(O)；从而得出Y为氮(N)，X为硅(Si)。【详解】AX为硅(Si)，在元素周期表中位于第3周期第A 族，A不正确；B
13、X(Si)的电子层数多一层，Y(N)、Z(O)同周期且Y在Z的左边，三种元素对应原子的半径依次减小，B正确；CXZ2 (SiO2)和YZ2 (NO2)的化学性质不同，C不正确；D没有指明 W(S)的含氧酸与Y(N) 的含氧酸是否为最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：WY，D不正确；故选B。11.已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：XYZWB. 简单氢化物的热稳定性：WZYC. Y与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应D. X 与 W 形成
14、的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】【分析】Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫(S)，W为氧(O)。X、Y、Z同周期且从左往右排列，非金属性XYZYZ，W与Z同主族且位于Z的上方，原子半径ZW，所以原子半径：XYZW，A正确；B非金属性YZZY，B正确；C因为只有X为金属，所以Y可能为Si或P，Y与 W 形成的化合物可能为SiO2或P2O5，它们都能与NaOH溶液反应，C正确；D若X为钠元素，则与W形成的化合物Na2O2与稀盐酸反应能产生氧气，D不正确；故选D。12.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A. 单质与氢气化合的难易程度：M易于NB. 最高价
15、氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC. 简单阴离子的还原性：M强于ND. N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质【答案】A【解析】【详解】A、非金属性强弱比较的一般规律是：由和氢气化合的难易程度判断：越容易化合，非金属性越强，A正确；B、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强（除氟元素之外），非金属越强，B错误；C、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱，C错误；D、由置换反应判断：强置弱，D错误。答案选A。【点睛】该题的关键是明确非金属元素强弱比较的规律，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子
16、在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CC CO2COO2DAlNaAlO2Al(OH)3NaOH A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A、NaOH通过量二氧化硫得NaHSO3
17、，与NaOH生成Na2SO3，加酸产生SO2；少量SO2通入碱又生成Na2SO3；B、Fe与足量硝酸得Fe（NO3）3，加Fe得Fe（NO3）2，加HNO3氧化成Fe（NO3）3 ；硝酸与足量铁反应生成硝酸亚铁；C、C与O2生成CO2，与C生成CO，CO与O2生成CO2，只有乙为CO2，丙为CO才可以实现转化关系；C与少量氧气生成CO；D、Al与过量NaOH生成NaAlO2，与HCl或AlCl3生成Al（OH）3、Al与少量的氢氧化钠不生成氢氧化铝。【详解】A氢氧化钠与过量的二氧化硫生成硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成硫酸钠，硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，每一步都能转化，故A不选；B、铁
18、与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故B不选；C、碳与足量的氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；碳与少量的氧气生成一氧化碳，故C不选;D、铝与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠；Al与少量的氢氧化钠不生成氢氧化铝，不是每一步都能转化，故D选；故选D。【点睛】本题考查无元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：熟悉物质的性质及转化关系图中的反应
19、，注意选项C为解答的难点，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳14.下表为短周期元素的部分性质，下列说法正确的是元素编号元素性质原子半径/10-0m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A. 气态氢化物的热稳定性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 元素、形成的化合物具有两性D. 上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A【解析】【分析】由原子半径和最高、最低化合价分析，可得出它们分别属于以下元素：OMgLiPClNaNB【详解】AN和B属于同周期元素，且N在B的右方，所以非金属性
20、NB，气态氢化物的热稳定性：，A正确；B非金属性PCl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：CSiB向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先产生白色淀后无明显变化原溶液中一定含有SO42C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连阴极附近溶液颜色逐渐加深Fe(OH)3胶体带有正电荷D向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，若要比较Cl、C、Si的非金
21、属性强弱，不能看盐酸、碳酸、硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故A错误；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2产生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，沉淀不溶，则不能判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、Fe(OH)3胶体属于分散系，呈电中性，阴极附近溶液颜色逐渐加深，说明带电的胶体粒子带正电，不能说Fe(OH)3胶体带电，故C错误；D、光纤的主要成分为SiO2，向某酸溶液中加入一小段废光纤，一段时间后光纤溶解，与SiO2反应的酸只有氢氟酸，故原酸中一定含有氢氟酸，故D正确。故选D。【点睛】本题易错选项为C，注意胶
22、体、溶液、浊液都属于分散系，呈电中性。正确的说法为胶体中可能存在带电的胶体粒子，溶液中可能存在带电的阴阳离子。16.下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是金属性最强的是锂 形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li 的密度最小均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2 它们在 O2 中燃烧的产物都有 M2O 和 M2O2 两种形式粒子半径：RbKNa， CsCsA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋
23、势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。【详解】同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li密度最小，故正确；均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2 ，故正确；锂只有Li2O一种氧化物，故错误；Rb、K、Na，电子层依次减少，所以半径依次减小，故RbKNa，正确，Cs与Cs具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。综上分析正确，故选D。17
24、.下列溶液中离子检验的结论不正确的是A. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有ClB. 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42 C. 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32 D. 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+【答案】A【解析】【分析】据常见离子的检验方法分析判断。【详解】A项：滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl、CO32-等，A项错误；B项：加入稀盐酸无现象，排除了C
25、O32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42 ，B项正确；C项：加入稀盐酸后，生成的无色无味、能使石灰水变浑浊气体是CO2，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C项正确。D. 加入浓NaOH溶液微热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH4+，D项正确。本题选A。【点睛】检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若酸化时有沉淀生成则需过滤，再向滤液中滴加BaCl2溶液。18.根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2SO2H2OH2SO4HC
26、lKClO3HCl/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 表中组反应的氧化产物也是 Cl2B. 氧化性：KClO3Cl2H2SO4C. 由表中组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D. 表中组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2+8H2O【答案】C【解析】【分析】表中各组发生的反应为：组：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；组：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；组：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2。【详解】A从反应中可以看出，表中组反应的氧化产物也是C
27、l2，A正确；B组，氧化性KClO3Cl2，组，氧化性：Cl2H2SO4，所以氧化性KClO3Cl2H2SO4，B正确；C由表中组的信息可知，氧化产物(H2SO4)与还原产物(HCl)的物质的量之比为1:2，C不正确；D表中组反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，则离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2+8H2O，D正确；故选C。19.下列说法正确的是A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：【答案】D【解析】
28、【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、A
29、l3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、；阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷例如：、等。20.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 氢氧化亚铁的生成B. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C. 实验室制取少氨气D. 检查装置气密性【答案】D【解析】【详解】A反应生成的硫酸亚铁难以进入有NaOH溶液的试管，则与有NaOH溶液的试管相连的导管应深入硫酸液面以下，故A错误；BNaHCO3受热易分解，则为了体现对比性，小试管中
30、应为碳酸氢钠，故B错误；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱共热制备氨气，故C错误；D关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中的液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性，故D正确。故选D。21.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeAl2O3YFeCl3CuCl2AlFe2O3ZCl2FeNaOH溶液NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，A错误；B、铁与氯
31、化铁、氯化铜均反应，不能除去氯化铁中的氯化铜，B错误；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，C正确；D、氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，与氧化铁不反应，不可以除去氧化铝中的氧化铁，D错误；答案选C。22.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是A. 简单离子半径：caB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：deC. d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构D
32、. b与c形成的化合物是共价化合物【答案】C【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，则a为N元素、c为Al元素，d为S元素，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，e为Cl元素，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差，b为F元素。A、简单离子半径：N3Al3故A错误；B、 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故B错误；C. S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键，各留下一个电子与氯形成一个共价键，各原子最外层都达到了8电子结构，故C正确；D. b与c形成的化合物AlF3是
33、离子化合物，故D错误；故选C。23.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B. 原溶液中可能合有NO3-和Al3+C. 白色沉淀C可能是D. 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物【答案】A【解析】【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba
34、(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种，而原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。【详解】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO
35、4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种。则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-，A项正确；
36、B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C项错误；D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3，无Fe(OH)2，D项错误。答案选A。【点睛】离子推断问题中，首先根据各离子反应现象确定离子种类，再由电荷守恒确定离子数目。例如本题中，首先可以确定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，而题目中给出原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-， Al3+和Na+则不能确定。24.X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01m
37、ol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是 A. X是硫元素B. Y的最高价氧化物的电子式为C. W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4【答案】D【解析】【分析】0.01mol/LX、Z的最高价氧化物的水化物的pH=2，则表明二者都为一元强酸，由原子半径关系，可确定X为氮(N)，Z为氯(Cl)；0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的pH=12，则其为一元强碱，从而确定W为钠(Na)。【详解】A由以上分析知，X是氮元素，A不正确；BY为碳，其最高价氧化物的电子式为，B不正确；CW为钠，其最高价氧化物对应
38、的水化物NaOH中，既含离子键又含共价键，C不正确；DZ为氯，其最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，D正确；故选D。【点睛】在坐标图中，Y为碳(C)，X的半径比Y小，则X可能是第二周期碳后面的非金属元素或氢；Z、W必须是第三周期的元素。再从对应酸、碱的pH与浓度的比较中，确定酸、碱的强弱，最后进行推断。25.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A. 图中属于“氮的固定”的是k和lB. 表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有aC. 若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应
39、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D. 若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2+NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO +2H2O【答案】D【解析】【详解】A氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是k和c，A不正确；B表示循环中发生非氧化还原反应的过程有a和l，B不正确；C若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C不正确；D若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则产物为NO、Fe3+和水，离子方程式为3Fe2+
40、NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO +2H2O，D正确；故选D。26.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组（水溶液）所加试剂离子方程式AH+、Na+、SO42-、Fe粉Fe+2H+=Fe3+H2BNa+、Cl-、NO3-金属钠2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2CNH4+、H+、CH3COO-氧化铁6H+Fe2O3=2Fe3+3H2ODCa2+、OH-、Cl-通入过量CO2OH-+CO2=HCO3-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A加入铁粉后，发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2，A不正确；
41、B加入金属钠，钠与溶质不反应，只能与水反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B正确；CH+、CH3COO-会反应生成弱电解质CH3COOH，离子不能大量共存，C不正确；D因为Ca(OH)2微溶于水，所以Ca2+、OH-不能大量共存，D不正确；故选B。27.下表列出了十种元素在周期表中的位置。 族周期A01AAAAAA23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
42、_。 (3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是 _(填化学式) (5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _。 (6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). O=C=O (3). Ne (4). O (5). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (6). 2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O (7). H2S
43、(8). A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O (9). H2O（或H2O2） (10). Na2O （或Na2O2或NaH） (11). 2Mg+ CO22MgO+C【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)、为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O。答案为：；O=C=O；(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne
44、，得电子能力最强的原子是O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 答案为：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为C和Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为：2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O。答案为：2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，易于制备的是H2S。答案为：H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化
45、物Al(OH)3反应，生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O。答案为：A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O；(6)元素 、分别为H、O、Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O（或H2O2）；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)。答案为：H2O（或H2O2）；Na2O(或Na2O2或NaH)；(7)的单质Mg与CO2在点燃条件下反应，置换出的单质C，同时生成MgO，化学方程式为：2Mg+ CO22MgO+C。答案为：2Mg+ CO22MgO+C。
46、【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2可以制Cl2，Cl2也可以制O2，所以我们最好利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。28.现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的2倍。 (1)F 在元素周期表中的位置是_。 (2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_ (填离子符号) (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应
47、：若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_。若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_。(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第VIIA 族 (2). S2- (3). C12 +H2O =H+ +C1- +HC1O (4). 离子键、（非极性）共价键 (5). 2Al+2OH- +2H2O=2A1O2- +3H2 (6). 3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，
48、原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，则A为氮(N)；B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，则B为氧(O)；C+和 D3+的电子层结构相同，则C为钠(Na)，D为铝(Al)；E 为第三周期元素，其主族序数是其周期序数的2倍，则E为硫(S)，F为氯(Cl)。【详解】(1)F 为氯(Cl)，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA 族。答案为：第三周期第VIIA 族；(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是电子层数多、核电荷数小的非金属离子，因为离子半径S2-Cl-，所以应为S2-。答案为：S2-；(3)若丙具有漂白性，则应为HClO，甲为C
49、l2，Cl2和水反应的离子方程式为C12 +H2O =H+ +C1- +HC1O。答案为：C12 +H2O =H+ +C1- +HC1O；若乙的水溶液是强碱性溶液，则其为NaOH，物质丙为B 的一种单质，则应为O2，甲为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；D 的单质为Al，与乙(NaOH)的水溶液反应，生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH- +2H2O=2A1O2- +3H2 。答案为：离子键、(非极性)共价键；2Al+2OH- +2H2O=2A1O2- +3H2 ；(4)A 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，它的稀溶液与金属铜反应，生成Cu(NO3)2、
50、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O。答案为：3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O。【点睛】在元素周期表中，只有N的氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐；而硫、氯元素的氢化物与氧化物的水化物能发生氧化还原反应，但都不生成盐。29.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应
51、需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_，反应的化学方程式是_。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2). (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). 2C+SiO22CO+Si【解析】(1). A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，则A为Fe，F为Cl2、B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式
52、是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；(2). B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，A与D反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O24NO+6H2O；(3). A、D、F都是短周期元素组成非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E
53、，CO与F生成E，则F为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2C+SiO22CO+Si，故答案为2C+SiO22CO+Si。30.有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC；D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素 (1)C 离子的结构示意图为_ ；E 单质的颜色为_。(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_
54、。(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为_ 。(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_L。【答案】 (1). (2). 紫黑色 (3). (4). 2F2 +2H2O = 4HF+O2 (5). (6). 4.48【解析】【分析】A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC，则A为钠(Na)，B为镁(Mg)，C为铝(Al)；D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化
55、物 HD 和 HE，则D、E显-1价，为第A族元素，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体，从而得出D为溴(Br)，E为碘(I)；F是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)，G 是非金属性最强的元素，则其为氟(F)。【详解】(1)C 离子为Al3+，其结构示意图为；E 为碘，它的单质颜色为紫黑色。答案为：；紫黑色；(2) B、D 元素分别为Mg和Br，Mg与Br2反应生成MgBr2，电子式表示的形成过程为：。答案为：；(3) G、F 元素为F和O，F2能将H2O中的O置换出来，反应的化学方程式为2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案为：2F2 +2H2O = 4HF+O2；(4) D、E为Br和I，可利用Br2与I-反应，生成Br-和I2，证明D、E 元素的非金属性强弱，反应方程式为：。答案为：；(5)Al、Na放入水中，发生反应的方程式为Al+Na+2H2O=NaAlO2+2H2，则2.3g即0.1molNa完全反应，生成H20.2mol，体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。答案为：4.48。【点睛】在进行铝箔包裹的Na与H2O反应生成氢气体积的计算时，我们容易忽视反应产物NaOH可与Al再反应，又生成H2这一事实，从而得出错误的结论。