1、第六章第一节第二课时随堂小练化学反应与电能1、下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）A.在内电路中，电子由正极流向负极B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应C.原电池工作时，正极上发生还原反应D.原电池工作时，可能会伴随着热量变化2、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列说法错误的是（ ）A负极的电极反应为 B溶液中离子向负极移动C电子由片通过稀硫酸流向片D铜片上有气泡产生3、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A. B. C. D. 4、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）A.铜片表面有气泡生成，且溶液中
2、向该电极移动B.装置中存在“化学能电能光 能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中 仍有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的 电流方向不变5、下列装置中能形成原电池的是( ) A. B. C.D. 6、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀溶液中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀溶液中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀溶液中,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )A.ABCDB.ACDBC.CABDD.BDCA7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转
3、，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲、乙两装置均将化学能转变为电能C.两烧杯中溶液均变蓝色D.一段时间后,两烧杯中溶液的均减小9、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极的电极
4、反应为B.Zn极发生氧化反应，极发生还原反应C.使用时电子由Zn极经外电路流向极，Zn是负极D.使用时溶液中电流的方向是由极流向Zn极10、图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )锌棒的质量铜棒的质量溶液的质量A. B. C. D. 11、某原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是（ ）A.铜片、铁片、溶液组成的原电池B.石墨、铁片、溶液组成的原电池C.铁片、锌片、溶液组成的原电池D.铜片、铁片、溶液组成的原电池12、电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。1.依据与的反应原理设计原电池，你认为是
5、否可行？ (填“是”或“否”），理由是 。2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： 电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； 正极上出现的现象是 ；若导线上转移电子1mol，则生成铜 克。3.设计一个实验方案，使如下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：原电池中，内电路不存在电子流动，A错误；氢氧燃料电池的正、负极材料都不参与反应，B正确；原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应,C正确；原电池工作时，可能会伴随着热量变化，D
6、正确， 2答案及解析：答案：C解析：该装置中，锌失电子发生氧化反应，故作负极，电极反应式为=，A正确;原电池溶液中阴离子向负极移动，B正确；电子从负极片沿导线流向正极片，电子不进入 电解质溶液，C错误；铜作正极，正极上氢离子放电，电极反应式为=,故铜片上有气泡产生，D正确. 3答案及解析：答案：D解析：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的，故A错；所给出反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错；所给出反应不是氧化还原反应，故C错；所给出反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，故D正确。 4答案及解析：答案：A解析：铜锌原电池中，作正极，溶液中的氢离子在正极上得 电子生成氢气，所以铜片表
7、面有气泡生成，但溶液中的阴离子向负极 移动，故A错误;原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确;柠檬汁显酸性，也能作电解质溶液，所以将硫 酸换成柠檬汁，仍然构成原电池,导线中仍有电子流动，故C正确;金属性比弱，形成原电池时均作正极，所以将锌片换成铁 片，电路中的电流方向不变，仍然由电极（正极）流出，故D正确。 5答案及解析：答案：D解析：没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池;中电极材料相同，所以不能形成原电池;蔗糖为非电解质，该装置不能发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池;没有构成闭合回路，所以不能形成原电池;根据以上
8、分析可知，正确，故选I)。 6答案及解析：答案：B解析：一般来说，原电池中金属活动性：负极材料 正极材料； A、B用导线相连后，同时插人稀中，A极为负极，则金属活 动性:AB;C、D用导线相连后，同时浸入稀中，电流由D导线C,则C是负极、D是正极，金属活动性:C D;A、C用 导线相连后，同时浸人稀,C极产生大量气泡，则C极上得电 子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性:A C;B、D用 导线相连后，同时浸入稀中，D极发生氧化反应，则D是负 极、B是正极，金属活动性:DB;通过以上分析知，金属活动性顺序 为 ACDB。 7答案及解析：答案：C解析：两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指
9、针发生偏转，则形成了原电池，由于活动性FeC，所以Fe为负极，C为正极，且a极上有大量气泡生成，则溶液是硫酸溶液。b是Fe，是负极，在负极上发生反应:；a是正极，正极材料是C。在正极上发生反应:。故选C项。 8答案及解析：答案：D解析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；甲装置中形成铜锌原电池，将化学能转变为电能，乙装置中只是锌与稀硫酸发生了置换反应，故B错误;甲、乙两烧杯中，铜片均未参 与反应,所以溶液均不变蓝色，故C错误；甲中铜片上得电子生 成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯溶液中均减小，故D正确。
10、 9答案及解析：答案：D解析：由题意知，纽扣电池的总反应为，故Zn为负极、为正极。正极发生还原反应，电极反应为，A项正确；Zn极发生氧化反应，极发生还原反应，B项正确；使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C项正确；使用时溶液中电流的方向（即内电路的电流方向）是由负极流向正极，即由Zn极流向极，溶液中的电流是由离子移动形成的，D项错误。 10答案及解析：答案：D解析：由题图可知,y轴表示的物理量随流入正极的电子的物质的量增加而增大，根据铜锌原电池工作原理，锌失电子作负极，所 以锌棒的质量减小;溶液中开始没有，随着反应进行，溶液中从0开始逐渐增大，溶液的质量增加；得电子生成氢气，所以减
11、小,不变；铜棒作正极材料，铜棒的质量不 变，故D正确。 11答案及解析：答案：C解析：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有的溶液，A、B、D中铁都为负极，C中铁片、锌片、溶液构成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为。 12答案及解析：答案：1.否;与的反应不是氧化还原反应2.；氧化；溶液（合理即可）；碳棒上出现红色物质；323. （合理即可）解析：1.与的反应不能设计成原电池，因为与的反应不是氧化还原反应。2.由反应方程式可知，发生氧化反应，作负极,正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电 解质。正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为=,有红色物质析出。根据上述分析，正极电极反应式为=，若导线上转移电子1 mol,则生成铜0.5 mol，铜 的质量为。3.如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另 一极为负极，活动性比铁强，可以为锌。
