1、第2节 水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性；该NaCl溶液显中性；该NaCl溶液中Kw11014；该NaCl溶液中Kw11012；该NaCl溶液的pH7。A B C D答案A2常温下，0.1 molL1某一元酸HA溶液中11012，下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)11010 molL1B溶液中存在HAHAC与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均
2、增大答案C解析常温下Kw11014,0.1 molL1HA溶液中11012，则有c(H)0.1 molL1，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H)11013 molL1，A错误。HA为强酸，其电离方程式为HA=HA，不存在HA的电离平衡，B错误。与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确。HA为强酸，则HA溶液中加入一定量NaA晶体时，溶液中c(OH)不变；加水稀释时，溶液中c(H)减小，则c(OH)增大，D错误。3常温下，若使pH3的盐酸与pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体
3、积比为()A160 B31C1100 D1001答案C解析常温下，pH3的盐酸，c(H)1103 molL1，pH9的Ba(OH)2溶液，c(OH)1105 molL1，两溶液混合后溶液的pH7，则n(H)n(OH)，设盐酸体积为x L，Ba(OH)2 溶液体积为y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：xy1100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。4现有常温下pHa的NaOH溶液与pHb的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是()AKw均为11014 B若a12，则有b2Ca、b为固定值 D水电离出的c(H)相
4、等答案C解析常温下，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b molL1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有V L10a14 molL110b molL1V L，得出ab14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw11014，A正确。由于ab14，若a12，则有b2，B正确。a、b不是固定值，只要满足ab14，且a7，bT2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案C解析C项，只有c(OH)c(H)的点才是纯水的电离
5、，所以只有A、B点是纯水的电离，错误；D项，B点Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH) molL11 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D8常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H
6、)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应答案C解析根据题图知，0.1 molL1 HX溶液的lg 12，则c(H)0.1 molL1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，B项错误；c点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg 6，则c(H)104 molL1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01
7、mol，故HY过量，D项错误。9下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析水的离子积只与温度有关，A正确；中性溶液是指c(H)c(OH)，B错误；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍，C错误；pH的范围为014
8、，当c(H)或c(OH)1 mol/L时一般不用pH来表示溶液的酸碱度，D错误。10常温下，下列说法不正确的是()ApH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110B0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为11013 molL1CpH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH7D等体积pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液混合后溶液的pH2答案B解析pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)分别为0.01 molL1、0.1 molL1，则两溶液中c(H)之比为110，A正确；CH3COOH是弱电解质，0.1 molL1的CH3CO
9、OH溶液中c(H)11013 molL1，故由水电离的c水(H)c(OH)11013 molL1，B错误；pH12的NaOH溶液中c(NaOH)0.01 molL1，pH2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)0.01 molL1，二者等体积混合反应后，CH3COOH有剩余，溶液的pH”“(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(2)此条件下，pH 6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)1.0104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所
10、得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH的物质的量与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO)1.0103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为1.0103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1
11、.01011 molL1，pH11。12(16分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()ANaOH BCH3COONaCNaCl DNaHSO4(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH10。在此温度下，将0.01 molL1的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液pH11，则VaVb_。答案(1)错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)较小，pH较小，故误差较小C(2)152解析(1)用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1，所以Kw1012，混合后溶液呈碱性，c(OH)101 molL1，VaVb152。
