1、考点专练13氮及其化合物两年高考真题演练1(2015课标全国，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水2(2015北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3(2015北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面
2、均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ()AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O45(2014江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2
3、Ca(OH)2NaHCO36.(2014广东理综，9)下列叙述和均正确并有因果关系的是 ()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液7.2015广东理综，33(1)(2)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋
4、塞2，B瓶中的现象是_。考点专练13氮及其化合物一年模拟试题精练1.(2015长春期末，2)液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是()A液氨常用作制冷剂B氨气可以由两种10电子微粒反应制得C氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuD蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟2(2015广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANO2与水反应：3NO2H2O=2NONO2HB向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2：NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NHOH=NH
5、3H2O3(2015南宁质检，9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。下列叙述正确的是()AAlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应BAlN是新型无机材料，但易燃烧C测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用NaHCO3溶液D测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用CCl44(2015哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体
6、中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管中有红棕色气体出现5(2015湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 B C D6(2015山西运城质检，19)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动：【实验一】(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式
7、为(注明反应条件)_。(2)实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气：甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是_(选填字母序号)。a氨水中的NH3H2O分解b氨水中存在可逆反应：NH3H2ONHOH，NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行c该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同dNaOH溶解于水放出热量，使NH3H2O分解乙同学取质量分数为34%、密度为0.89 g/cm3的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之反应，然后用500 mL的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满_个500 mL的烧瓶。【实验二】丙同学查
8、阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。(3)装置B盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是_。(4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体，请写出装置C中发生反应的化学方程式：_。参考答案考点专练13氮及其化合物【两年高考真题演练】1B根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。2AA项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，
9、D正确。3CA项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2，2NOO2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。4AFe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2物质的量最多，故选A。5BA项，Al与HCl、NaOH均能反应：2Al6HCl
10、=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，HCl能与NaOH反应：HClNaOH=NaClH2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH能与HF反应：NaOHHF=NaFH2O；D项，SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，Ca(OH)2能与NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。6BA项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度大，且受
11、温度的影响较大，而NaCl的溶解度较小，且受温度的影响较小，当降温时，KNO3迅速析出，NaCl不析出，叙述和均正确但没有因果关系，错误；B项，正是由于BaSO4难溶于酸，才可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO，加盐酸的目的是排除Ag、CO、SO的干扰，叙述和均正确并有因果关系，正确；C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，叙述和均正确但没有因果关系，错误；D项，Ca(OH)2微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液(因为饱和溶液的浓度小于2.0 molL1)，叙述正确，叙述错误，错误。7解析(1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3，因
12、反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体固体气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2) 由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红色。答案(1) ACG(2) 产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小
13、颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色【一年模拟试题精练】1C液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确；NHOHNH3H2O，NH和OH都是10电子微粒，B项说法正确；NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能将Cu2还原为Cu，C项说法错误；浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。2AB项，SO具有强还原性，能被HNO3氧化为SO；C项，NH3H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NHHCO2OH=NH3CO2H2O。3DA
14、项错误，此反应中各元素的化合价无变化；B项错误，氮化铝是耐高温材料，性质稳定，不易燃烧；C项错误，NaHCO3溶液可与NH3反应，NH3被吸收；D项正确，NH3难溶于有机溶剂CCl4。4A碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。5B 依据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁原子守恒，
15、最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。6解析(1)氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，同时有氯化钙和水生成。(2)该方法利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、氢氧化钙的反应原理不同。10 mL质量分数为34%、密度为0.89 g/cm3的浓氨水与过量的NaOH反应生成NH3的物质的量为10 mL34%0.89 g/cm317 g/mol0.178 mol，标准状况下的体积为0.178 mol22.4 L/mol3.987 2 L， 7.974 4，故只能收集满7个烧瓶。(3)干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥。(4)氨气还原氧化铜，本身被氧化为氮气。答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl2H2O(2)c7(3)碱石灰(4)2NH33CuON23Cu3H2O
