1、第1节 化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C2(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反
2、应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率答案B解析增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数，但活化分子的百分数不变，A错误；使用合适的催化剂，降低反应的活化能，使部分不是活化分子的分子成为活化分子，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，B正确；对于只有固态或液态物质参与的化学反应，增大压强，对反应速率无影响，C错误；升高温度，吸热、放热反应的速率都增大，D错误。3. 如图所示为800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1mi
3、n1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231答案C解析根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，正、逆反应不是同时开始，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D正确。4对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0.
4、05 mol；0.1 molL1的A、B溶液各10 mL；0.5 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是()A BC D答案A解析对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液中c(A)c(B)0.5 molL1，溶液中c(A)c(B)1.0 molL1，溶液中c(A)c(B)0.1 molL10.05 molL1，溶液中c(A)c(B)0.5 molL10.25 molL1，据此推知反应速率的大小关系为。5在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)I2(g)2HI(g)H_(填实验
5、序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_molL1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_。答案(1)浓度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热解析(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)2104 mol，则有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2104 mol列式：，解得n(MnO)4105 mol。在2 min 末，n(MnO)30103 L0.01 molL14105 mol2.6104 mol，从而可得c(MnO)0.0052 molL1。(4)t1t2时间内反应速率变快，其可能原因主要有：产物Mn2(或MnSO4)是反应的催化剂；反应放热，使混合溶液的温度升高。
