1、课练22 化学平衡常数、转化率及相关计算练 1反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大2大量实验事实表明，对于可逆反应：mA(g)nB(g)p(C)(g)q(D)(g)，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：Kcp(C)表示物质C的物质的量浓度的p次方。得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫作该反应的化学平衡常数
2、。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是()选项化学方程式平衡常数表达式A2NO2N2O4KBNO2N2O4KC2Fe3Fe3Fe2KDBr2H2OHBrHBrO K3.在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.36 mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是()A.反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)的H0B图中A点所示条件下，延长反应时间能提高NO的转化率CT1 K下，该反应的正反应速率：A点大于B点DT2 K下，C
3、点所对应的平衡常数K4练 42021河北卷，13室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MN=XY；MN=XZ。反应的速率可表示为v1k1c2(M)，反应的速率可表示为v2k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A030 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103 molL1min1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能大52021浙江1月，19取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2
4、OO2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是 ()A反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B2040 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 molL1min1C第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解62021浙江6月，20一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下
5、表：t/s06001 2001 7102 2202 820xc(N2O5)/(molL1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A6001 200 s，生成NO2的平均速率为5.0104molL1s1B反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C反应达到平衡时，v正(N2O5)2v逆(NO2)D推测上表中的x为3 930练 72022遂宁模拟已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2。则反应：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2CK1K
6、2 D82022保定模拟将2 mol CH4(g)和5 mol H2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是()A.KAKBKCKDBKAKBKCKCKDDKAKBv逆D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大102022山东模考反应、均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应、发生在氧化炉中，反应发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()温度/K化学平衡常数反应：4NH35O24NO6H2O反应：4NH33O
7、22N26H2O反应：2NOO22NO25001.110267.110341.31027002.110192.610251.0A.使用选择性催化反应的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B通过改变氧化炉的温度可促进反应而抑制反应C通过改变氧化炉的压强可促进反应而抑制反应D氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3 Ba
8、2CB的转化率为40% DB的转化率为60%2400 ，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K0.5。相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得下列4组数据。下列说法正确的是()c(N2 )/molL110.6201.2c(H2)/molL1110.12c(NH3)/molL111.20.11.2A.中反应正向进行B的平衡常数最大C中反应达到平衡D使用催化剂可以提高中H2的平衡转化率3利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，是尾气处理的一种方法，方程式为：2NO2CO2CO2N2。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时
9、间的NO和CO浓度如表。下列说法不正确的是()时间(s)012345c(NO) molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO) molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103A. 该反应能自发进行，则反应的H0B前2 s内的平均反应速率v(N2)1.875104 molL1s1C在该温度下，反应的平衡常数K500D在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率42022山东烟台期末科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是(
10、)温度/K化学平衡常数.C2H5OH(g)C2H4(g)H2O(g).2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A. 升高温度，反应的速率加快，反应的速率减慢B改变温度和压强均能促进反应而抑制反应C降低温度使C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)H2O(g)平衡逆向移动D.500 K时，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)H2O(g)的化学平衡常数为5.65已知：2CO2(g)2CO(g)O2(g)H1566.0 kJmol1；S(l)O2(g)SO2(g)H2296.0 kJmol1，已知某反应的平衡常数K，则
11、该反应的H3等于()A540.0 kJmol1 B540.0 kJmol1C270.0 kJmol1 D270.0 kJmol16恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是()A若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a molB若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 molC若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到
12、平衡后，C的物质的量分数为D若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变7已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是()ANO的分解反应NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大二、选择题：本题共3小题，每小题有
13、一个或两个选项符合题意。8温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正v消耗(NO2)k正c2(NO2)，v逆v消耗(NO)2v消耗(O2)k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.设K为该反应的化学平衡常数，则有KB容器中起始反应正向进行最终达到平衡C达到平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D当温度改变为T
14、2时，若T2T1，则1.259氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：()关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；()关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25 、30 下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是()A氨基甲酸铵分解反应的H0B该反应25 时的化学平衡常数Kp2.561011 Pa3C步骤中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D步骤中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏
15、小10某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K6.75B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是K三、非选择题：本题共3小题。11(1)T 时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正k正c2(NO2)，v逆k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lg v正lg c(NO2)与l
16、g v逆lg c(N2O4)的关系如图所示。T 时，该反应的平衡常数K_。T 时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0 molL1，则平衡时NO2的物质的量分数为_(以分数表示)。平衡后v逆_(用含a的表达式表示)。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。则t2时刻改变的条件为_。t1时刻的v逆_t2时刻的v正(填“”“”或“”)。(3)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0。
17、下列说法正确的是_(填序号)。A及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B反应达到平衡后，混合气体的密度不再改变C反应在任何温度下都能自发进行D当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡12甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g) CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3 (1)在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下
18、列说法正确的是_(填字母)。a平衡正向移动b混合气体的平均相对分子质量增大cCO2的转化率增大(2)K1、K2、K3的关系是：K3_。(3)500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v正_v逆(填“”“”或“”)。(4)某温度下反应中H2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2 molL1 H2和1 molL1CO，则B点时化学平衡常数为_。(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应，起始浓度如下表所示。其中甲经2 min达平
19、衡，平衡时c(H2O)0.05 molL1，甲中CO2的转化率为_，乙中CO2的转化率_甲。(填“大于”“等于”或“小于”)起始浓度甲乙c(H2)/(molL1)0.100.20c(CO2)/(molL1)0.100.2013.二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如图：(1)该可逆反应的化学方程式为_。使用催化剂Ni/Al2O3_(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡转化率。(2)300 下，在一恒容密闭容器中充入一定量的CO2与H2，发生上述反应，一段时间后反应
20、达平衡，若其他条件不变，温度从300 升至500 ，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列说法错误的是_(填字母)。A该反应的HK(300 )C300 下，减小的值，CO2的平衡转化率升高D反应达到平衡时，v正(H2)2v逆(H2O)(3)在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率(CO2)与L和X的关系如图1所示，L和X表示温度和压强。X表示的物理量是_。L1_L2(填“”)，判断理由是_。(4)向1 L恒容密闭容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制条件(催化剂为Ni/Al2O3、温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图2所示。4
21、min时CO2的转化率为_。T1温度下该反应的化学平衡常数为_。课练22化学平衡常数、转化率及相关计算狂刷小题夯基础练基础1CA项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，固体物质浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K，错误；C项，温度升高，K增大，则该反应的正反应为吸热反应，正确；D项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大反应物浓度，平衡常数不变，错误。2A2NO2N2O4的平衡常数表达式K，故A错误。3DA由图可知，随温度升高，NO的平衡转化逐渐降低，平衡向逆向移动，该反应为放热反应，正确；B.由图可知，A未达到平衡，在温度一定时，A点转化率升高到达平衡
22、点B，故延长反应时间到达平衡状态时，NO转化率提高，正确；C.A未达到平衡，A点转化率升高到达平衡点B，故A到B为正向建立平衡过程，A点正反应速率大于B点，正确；D.由图可知，C点NO的转化率为60%，则NO反应量为0.2 mol60%0.12 mol， 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g)起始量 0.2 mol 0.36 mol 0 0反应量 0.12 mol 0.12 mol 0.12 mol 0.06 mol平衡量 0.08 mol 0.24 mol 0.12 mol 0.06mol密闭容器体积为2 L，故c(NO)0.04 molL1，c(CO)0.12 molL1，
23、c(CO2)0.06 molL1，c(N2)0.03 molL1，K4.687 54，故D错误。练高考4A030 min时间段内，c(Z)0.125 molL1，c(M)0.500 molL10.300 molL10.200 molL1，反应中c(M)0.200 molL10.125 molL10.075 molL1，则c(Y)0.075 molL1，v(Y)2.5103 molL1min1，A说法错误；反应、速率之比为，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，如果反应能进行到底，反应结束时、的转化率之比为35，因此有
24、(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应的速率小于反应的速率，所以反应的活化能比反应的活化能大，D说法正确。5C由题给表格数据可知，反应20 min时，过氧化氢的物质的量为(0.80.4) molL10.05 L0.02 mol，根据反应方程式可得生成氧气的物质的量为0.01 mol，即体积为224 mL(标准状况)，A说法正确；2040 min，消耗过氧化氢的浓度为(0.400.20)molL10.20 molL1，则这段时间内的平均速率v0.010 molL1min1，B说法正确；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，所以第
25、30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C说法错误；I在反应中的作用是做催化剂，分解酶或Fe2O3也可以催化过氧化氢的分解，D说法正确。6DA6001 200 s，N2O5的变化量为(0.960.66) molL10.3 molL1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 molL1，因此，生成NO2的平均速率为1.0103 molL1s1，不正确；B.由表中数据可知，反应2 220 s时，N2O5的变化量为(1.400.35) molL11.05 molL1，其物质的量的变化量为1.05 molL10.1 L0.105 mol，O2的变化量是其，即0.052 5 mol
26、，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.052 5 mol22.4 Lmol11.176 L不正确；C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)v逆(NO2)，不正确；D.分析表中数据可知，该反应经过1 110 s(6001 710，1 7102 820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 molL1变为0.12 molL1时，可以推测上表中的x为(2 8201 110)3 930，D说法正确。练模拟7DH2(g)S(s)H2S(g)的平衡常数K1，S(s)O2(g)SO2(g)的平衡常
27、数K2，反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K.8B由图可知B、C温度相同，则平衡常数相同，即KBKC，压强为p1时，A到C点随着温度升高，CH4(g)的平衡转化率增大，则说明平衡正向移动，平衡常数也增大，所以KAKC，同理压强为p2时，B到D点随着温度升高，CH4(g)的平衡转化率增大，则说明平衡正向移动，平衡常数也增大，所以KBKD，则平衡常数的大小关系为KAKBKCK2，则平衡逆移，v逆v正，故C错误；恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，结合勒夏特列原理可知，G的体积分数增大，故D正确。10A使用选择性催化反应的催化剂可促进反应的发生，增大氧化炉中NO的含量，故
28、A正确；升高温度，反应和反应的化学平衡常数均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度达到促进反应而抑制反应的效果，故B错误；反应和反应的正反应均为气体分子数增大的反应，无法通过改变氧化炉的压强达到促进反应而抑制反应的效果，故C错误；反应、正反应均为放热反应，所以氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，故D错误。综合测评提能力1C若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a1，设B的转化率为x， A(g)B(g)C(g)D(g)，初始物质的量： 2 3 0 0变化物质的量： 3x 3x 3x 3x平衡物质的量： 23x 33x 3x 3x1，解得x0.4
29、，即B的转化率是40%。2CA中Qc1K，反应逆向进行，错误；B.平衡常数仅与温度有关，相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，则4组数据平衡常数相同，错误；C.中Qc0.5K，反应达到平衡，正确；D.催化剂只改变反应的速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂不可以提高中H2的平衡转化率，错误。3CA该反应是气体分子数减小的反应，则S0，该反应能自发进行，说明HTS0，则反应的H0，正确；B.前2 s内，c(NO)(1.001032.50104) molL17.50104 molL1，根据方程式，c(N2)7.5104 molL13.75104 molL1，v(N2)1.875104
30、 molL1min1s1，正确；C.根据表格数据可知，4 s后CO和NO浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，此时c(NO)1.00104 molL1，c(CO)2.70103 molL1，c(NO)(1.001031.00104) molL19.00104 molL1，则c(CO2)9.00104 molL1，c(N2)9.00104 molL14.50104 molL1，K5 000，错误；D.在密闭容器中发生上述反应，缩小容积相当于增大压强，平衡正向移动，则NO转化率增大，故D正确。4C升高温度，反应、的速率均加快，A项错误；温度升高，反应的平衡常数增大，反应的平衡常数减小，则反应为吸热反
31、应，反应为放热反应，升高温度可以促进反应而抑制反应，但由于反应是反应前后气体分子数不变的反应，改变压强不能使反应的平衡发生移动，B项错误；反应2可得反应：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)H2O(g)K，随着温度升高，K1增大，K2减小，则K增大，该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，C项正确。由C项分析知，500 K时该反应的平衡常数为12.8，D项错误。5C平衡常数K，固体和纯液体不写入表达式，已知某反应的平衡常数K，反应的化学方程式：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H3，已知：2CO2(g)2CO(g)O2(g)H1566.0 kJmol1；S(l)O2(g)SO
32、2(g)H2296.0 kJmol1，结合盖斯定律计算()得到热化学方程式：2CO2(g)S(l)SO2(g)2CO(g)H270.0 kJmol1，热化学方程式改变方向，得到该反应的热化学方程式：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H3270.0 kJmol1。6BA恒温恒压下，开始时通入3 mol A和3mol B与开始时通入1 mol A和1 mol B，A与B的物质的量之比都是11，为等效平衡，反应物的转化率相同，故达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol，故A正确；B.开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能处于平衡状态，可能向正反应进行，可能向逆
33、反应进行，故达到平衡时，B的物质的量可能等于、小于或大于4 mol，故B错误；C.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，等效为开始通入6 mol A、6 mol B，与开始时通入1 mol A和1 mol B为等效平衡，C的含量相同，由A(g)B(g)C(g)可知，生成a mol C，混合气体总物质的量减少a mol，故C的物质的量分数为，故C正确；D.若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，等效为开始时通入2 mol A、2 mol B，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分的含量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，故D正确
34、。7CNO的分解反应NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数K1015，故A错误；化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应的难易程度，故B错误；化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，故C正确；是放热反应，是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度平衡常数减小，平衡常数增大，故D错误。8AB在平衡状态下，v正v逆，即k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，可求出K，A正确；由容器中反应列三段式： 2NO2(g) 2NO(g) O
35、2(g)起始/(molL1) 0.6 0 0转化/(molL1) 0.4 0.4 0.2平衡/(molL1) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数K0.8，根据容器的起始投料，浓度商Q0.8，说明反应继续向逆反应方向进行，达到平衡时，容器中NO的体积分数应小于50%，C错误；由于该反应的正反应是吸热反应，若T2T1，所以升温至T2时平衡常数增大，即0.8，则1.25，D错误。9CD选项A，温度升高压强增大，由反应方程式可知，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，正确；选项B，设CO2的压强为x Pa，则NH3的压强为2x Pa，总压强为12.0 kPa，则p(CO2)4 000 Pa，p(NH3
36、)2p(CO2)8 000 Pa，则Kpp(CO2)p2(NH3)2.561011 Pa3，正确；选项C，步骤中测压仪数值未稳定即关闭K1，U形管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大，错误；选项D，步骤中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大，错误。10A由表中数据可知，n(X)1 mol、n(Y)0.5 mol、n(W)1.5 mol，所以，n(X)n(Y)n(W)1 mol0.5 mol1.5 mol213，反应方程式为2XY3W。反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数K6.75，故A正确；升高温度W的体积分数减小，平衡向逆
37、反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0，错误；该反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，错误；该温度下，此反应的平衡常数表达式是K，错误。11答案：(1)10010a(2)向密闭容器中加入NO(3)BD解析：(1)根据速率方程可知，lg v正lg k正2lg c(NO2)，lg v逆lg k逆lg c(N2O4)，则表示lg v正的曲线斜率较大，表示lg v逆的曲线斜率较小，由图像可知，lg k正a2，lg k逆a。平衡时v正v逆，则k正c2(NO2)k逆c(N2O4)，K100；设平衡时c(NO2)x molL
38、1，K100，解得x0.1 molL1，则平衡时(NO2)，v正k正c2(NO2)10a2(0.1)210a。(2)在恒压容器中，改变条件的瞬间，逆反应速率减小，反应正向进行，但重新达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，所以t2时刻改变的条件为向密闭容器中加入NO；t1时刻v正v逆，t2时刻，充入NO，反应物的浓度增大，正反应速率增大，所以t1时刻的v逆t2时刻的v正。(3)尿素为固体，及时分离出生成的尿素对NH3的转化率没有影响，A项错误；恒容条件下，反应过程中气体质量发生变化，但气体体积始终等于容器容积，混合气体密度是变量，当混合气体的密度不再改变时，可以证明反应达到了平衡状态，B项正确；该
39、反应H0，S0，根据GHTS该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，(CO2)升高(4)75%6.75解析：(1)由题意可知该可逆反应的化学方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，催化剂只能加快反应的速率，不能提高CO2的平衡转化率。(2)A项，对于该可逆反应，若其他条件不变，温度从300 升至500 ，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应，正确；B项，正反应为放热反应，因此K(500 )K(300 )，错误；C项，减小的值，CO2的平衡转化率降低，错误；D项，反应达到平衡时，v正(H2)2v逆(H2O)，正确。(3)根据方程式CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)及反应的HL2。(4)由题图可知，4 min时反应体系处于平衡状态，此时压强为0.7p0，设发生反应的CO2为x mol，列出三段式： CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)起始量/mol 1 4 0 0转化量/mol x 4x x 2x平衡量/mol 1x 44x x 2x压强与物质的量成正比，解得x0.75，转化率(CO2)100%75%；平衡常数K6.75。