1、课练2 物质的量浓度及其配制练 12022南昌模拟配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B配制1 L 0.1 mol L1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高22022潍坊模拟实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制100 mL 1 mol L1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A要完成实验需称取10.6 g Na2CO
2、310H2O晶体B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高32022莆田模拟实验室配制0.100 0 mol L1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是()4配制250 mL 0.5 mol L1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒、250 mL容量瓶、托盘天平和砝码、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、胶头滴管、250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A. BC D5实验室里需要配制480 mL 0.10 mol L1的硫酸铜溶液，下列实验用品
3、及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab练 72021天津卷设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol L1HCl溶
4、液中，HCl分子的数目为NA B22.4 L氢气中，H2分子的数目为NAC. 180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD. 1 mol N2中，键的数目为3NA82021湖南卷，5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g HO含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA92020全国卷，9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7N
5、A个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子102021广东卷，7测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()练 112022安徽安庆一模配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏低的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次
6、，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它122022长郡质检已知：N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。实验室可采用NaClO氧化法制备N2H4，该反应的化学方程式为CO(NH2)2NaClONaOHN2H4NaClNa2CO3H2O(未配平)。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A消耗40 g NaOH时，转移电子数目为NAB常温下，pH9的Na2CO3溶液，水电离出OH的数目为105NA C已知N2H4和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质D若将少量的CO(NH2)2滴加到 NaClO溶液中
7、，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子132022日照一中月考V L浓度为0.5 mol L1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 mol L1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 mol L1的盐酸混合均匀142022滨州质检在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol L1，当加入等体积的0.2 mol L1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为()A0.25 mol L1 B0.2 mol L1C0.
8、45 mol L1 D0.225 mol L1152022泰安一轮实验室常用98%(1.84 gmL1)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1，其物质的量浓度为()A4.6 mol L1 B5.7 mol L1C3.88 mol L1 D18.4 mol L1一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol L1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9 mol B将286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol L1C在K2SO4和NaCl的
9、中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 mol L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol L12实验室里需用350 mL 0.2 mol L1 的碳酸钠溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是()A称取28.6 g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500 mL溶液B称取28.6 g十水碳酸钠晶体，加入到500 mL水中C将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流D如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏
10、高3利用NaOH固体配制0.5 mol L1的溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水B定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A mol L1 B mol L1C mol L1 D mol L15某实验需要用到480 mL 0.1 mol L1 FeSO4溶液。下列说法正确的是()A选择480 m
11、L容量瓶和100 mL量筒B用Na2O2可检验样品是否变质C转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大6已知20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol L1，则下列说法错误的是()A10 时，饱和NaCl溶液的浓度等于c mol L1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g7工业上，利用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)冶炼金属，产生的废气可以制备硫酸。某黄铜矿中铜元素的质量分数为a%(假设杂质不含铜、铁、硫元素)，其煅烧过
12、程转化率为75%，得到的SO2转化为SO3的转化率为80%，SO3的吸收率为96%。现有黄铜矿100 t，其废气最多能制备98%的硫酸()A1.8a t B2.8a tC3.2a t D4.5a t二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8下列关于误差的判断正确的是()A用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C配制1 mol L1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏大9如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
13、()A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出10把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A mol L1 B mol L1C mol L1 D mol L1三、非选择题：本题共3小题。112022福州模拟绿矾(FeSO47H2O)在化学
14、合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98% 1.84 gcm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 gcm3，50%的硫酸物质的量浓度为_(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_(填“”“(2)320.2(3)65.57%(4)22.35 g解析：(1)密度为1.4 gcm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c molL17.14 molL1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸
15、的质量分数大于40%。(2)n(FeSO47H2O)0.4 mol，由2FeSO47H2OFe2O3SO2SO37H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol160 g mol132 g，SO2的物质的量为0.4 mol0.2 mol。(3)根据题意知，稀释溶液至100 mL，测得其pH1，溶液中剩余酸的物质的量为n(H2SO4)0.1 molL10.1 L0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)0.025 L3 molL10.005 mol 0.07 mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的物质的量是n，发生反应的化学方程式为FeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2O，FeH2
16、SO4=FeSO4H2，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m160n4.88，mn3n0.07，解得n0.02 mol，m0.03 mol，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是100%65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)n(Fe)2n(Fe2O3)(0.030.04) mol 0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n(NH4)2SO4FeSO46H2On(FeSO4)0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol392 g mol112.360 g15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则，解得x22.35 g。12答案：.(1)(2)50 mL容量瓶(
17、3)偏小.(4)2(5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)1.2解析：.(1)由图示可知操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。.(4)根据电荷守恒，(12)(16)x2，解得x2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾
18、的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2)n(H2C2O4)2.52.4104 mol 6104 mol，Ca2的质量为40 g mol16104 mol 0.024 g，其浓度为1.2 mgcm3。13答案：玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(1)(2)偏低(3)1%(4)400(5)ac解析：加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100 mL溶液时就需要用100 mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。(1)根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是。(2)若没有操作，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低。(3)根据c可知，该溶液的质量分数为100%1%。(4)稀释前钠离子的浓度是0.2 molL1，而稀释后钠离子的浓度是0.01 molL1，所以稀释后溶液的体积是400 mL。(5)根据c可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选a、c。