1、明确学习目标 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。23 学生自主学习元素周期表的分区及化合价规律1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律在分界线附近的元素，既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。07 金属08 非金属2元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的 ，因为 与 相同。(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 电子稳定结构所需 的电子数。所以，非金属元素的最高正化
2、合价和它的负化合价的绝对值之和等于 (H、B、O、F 除外)。09 族序数10 族序数11 最外层电子(价电子)数12 失去或偏移13 814 得到15 8元素周期表和元素周期律的应用1对化学研究的指导作用为新元素的发现及预测它们的 提供线索。如：Ba 位于周期表中第 6 周期第A 族，则可推知 Ba 有 个电子层，最外层电子数为 ，其金属性比 Ca ，比 Cs ，即与冷水反应时比Ca ，但比 Cs 与冷水反应要 ，碱性：CsOH Ba(OH)2 Ca(OH)2。01 原子结构和性质02 603 204 强05 弱06 剧烈07 缓慢08 09 2指导其他与化学相关的科学技术1什么元素的金属性
3、最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素，而右上角(除惰性气体元素)元素氟为非金属性最强的元素。提示 2第三周期元素 R 的氢化物的化学式为 H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？提示：由分子式 H2R 可知 R 的化合价为2 价，且 R 位于第三周期，则R 为 S，S 的最外层有 6 个电子，其最高化合价为6 价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。提示 3有人提出 Li 的金属性与 Mg 更接近，你怎么认为？提示：同一周期从左到右金属性减弱，所以金属性 NaMg；而同一
4、主族从上到下，金属性增强，所以 LicbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强批注点拨 解析 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，若 b 位于第二周期，则 a 为 He元素，He 元素不是主族元素，不符合题意；若 b 位于第三周期，则 a 为 O元素，符合题意。c 所在周期数与族数相同，且原子序数大于 O 元素，则 c为 Al 元素。d 与 a 同族，则 d 为 S 元素。b 位于第三周期，且原子序数小于 Al，则 b 可能为 Na 元素或 Mg 元素。同主族元素
5、电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：bcda，A 错误；O 和 S 都是非金属元素，而 b 无论是 Na 还是 Mg，金属性都强于解析 答案 B答案 Al，所以4种元素中 b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3 为两性氢氧化物，C 错误；O 和 S 为同主族元素，O 的非金属性强于 S，所以 O2 的氧化性比 S 单质的氧化性强，D 错误。解析 练 1 下列有关元素化合价的说法正确的是()A主族元素的最高正价均等于其族序数B非金属元素的最低负价均等于最高正价8C金属元素无负价、氟元素无正价D氯元素只有1、1、5、7
6、 四种价态解析 氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为1 可知，B错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有3、4 等价态，D 错误。解析 答案 C答案 练 2 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列叙述不正确的是()A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C利用水可证明单质 Y 与单质 Na 的金属性相对强弱D原子半径的大小顺序：YZWX答案 B答案 解
7、析 根据题设条件可推得 X 为 O，Y 为 Mg，Z 为 Si，W 为 S。选项A，O、S 同主族，O 的非金属性大于 S，所以 H2O 的稳定性大于 H2S；选项B，Si、S 同周期，S 的非金属性大于 Si，所以 H2SO4 酸性大于 H2SiO3；选项 C，Na 能与冷水迅速反应产生 H2，Mg 与冷水反应缓慢，所以 Na 的金属性比 Mg 强；选项 D，O 元素在第二周期，Mg、Si、S 在第三周期，所以 O元素半径最小，同周期的 Mg、Si、S 的原子半径逐渐减小。解析 方法规律 元素“位、构、性”规律中的特例(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氢(11H)无中子。(
8、2)元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但石墨导电、晶体硅是半导体。(5)非金属氧化物一般是酸性氧化物，但 NO、CO 等不是酸性氧化物。(6)氟、氧无正价；在 Na2O2 中氧显1 价；在 NaH 中氢显1 价。本章归纳总结1.对于主族元素(1)周期序数电子层数(2)主族序数最外层电子数最高正价(其中，F、O 无正价)。2金属与非金属分界线处的元素(1)Al Ge Sb Po；B Si As Te At(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。3金属与非金属分
9、界处半导体材料过渡元素催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金材料周期表右上角制取农药的元素 23 学习效果检测1已知砷(As)为第A 族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()A氢化物：AsH3B最高价氧化物：As2O5C砷化钠：NaAsD含氧酸：H3AsO4解析 砷的化合价为3、3、5，根据化合价规则可知 C 错误。解析 答案 C答案 2关于短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是()AX 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX 可能是金属，也可能是非金属CX 和 Y 一定位于不同主族D化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性解析 如果 X 为3 价，为第A 族元素，则
10、Y 为第A 族元素；如果 X 为3 价，为第A 族元素，则 Y 可以为第A 族氢元素；如果 X 为6 价，为第A 族元素 S，则 Y 可以为第A 族元素 O。解析 答案 C答案 3下面有关过渡元素的说法正确的是()A新型高效催化剂多与过渡元素有关B高效低毒农药多与过渡元素有关C过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D大多数过渡元素的单质不能与酸反应解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B 错误；过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发生反应，D 错误。解析 答案 A答案 4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下
11、列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案 B答案 解析 第三周期的 Si 元素，既有金属性，又有非金属性，故 A 错误；H最外层无电子，Li最外层 2 个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构，故 C 错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故 D 错误。解析 5已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是()A铍的原子半径大于硼
12、的原子半径B氯化铍的分子式为 BeCl2C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D单质铍跟冷水反应产物为氢气答案 D答案 解析 Be 与 B 同为第二周期元素，原子序数 BeB，A 项正确；Be与 Mg、Ca 同为第A 族元素，故在化合物中显2 价，B 项正确；原子序数 BeCa，根据同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，可知金属性：BeBe，金属性越强，其单质与水反应置换 H2 就越容易，Mg 能与热水反应产生 H2，但与冷水反应缓慢，故Be 与冷水更难反应，D 项错误。解析 6已知元素镭(Ra)是第七周期A 族的元素，下列有关推断不正确的是()ARaSO4 难溶于水BRaCO3 的热稳定性较好CR
13、a 能与冷水反应DRa(OH)2 的碱性很强答案 B答案 解析 由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第A 族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故 RaSO4 难溶于水，A 正确；由 MgCO3、CaCO3、BaCO3 受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B 错误；由 Mg 与冷水缓慢反应，Ca 与冷水剧烈反应，可推出从上到下第A 族元素的单质与冷水的反应由难到易，C 正确；根据同主族元素性质的递变规律及 Ba(OH)2 是强碱可知，D 正确。解析 7下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素的名称为_，元素的符号为_。(2)上述元素中，非金属
14、性最强的元素符号为_，酸性最强的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，能形成两性氢氧化物的元素符号为_。(3)从到的元素中，原子半径最小的元素符号为_。(4)设计实验证明的单质活动性比的单质的活动性强(简述操作过程、现象和结论)：_。答案(1)氮 Si(2)F HClO4 Al(3)Cl(4)将少量相同形状的 Na 和 Mg 分别投入冷水中，金属 Na 能与水发生剧烈反应，而金属 Mg 反应缓慢，说明 Na 比 Mg 活泼答案 解析 由元素在元素周期表中的位置关系可知，号元素分别为 C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。(3)同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则从到的
15、元素中，原子半径最小的为 Cl。解析 8请根据下图所示的元素周期表，回答下列问题：(1)从表中可以看出，除 H 外，其余非金属元素原子_(填字母)。a最外层电子数都大于 4b最外层电子数都大于电子层数(2)以下方法可以用来比较 S、Cl 非金属性强弱的是_(填字母)。a分别测定 Na2S 溶液和 NaCl 溶液的 pHb将 Fe 分别与 S、Cl2反应，分析产物中 Fe 的化合价c将 H2S 通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2SCl2=2HClS(3)以下关于各元素的用途中叙述正确的是_(填字母)。aP、S、Cl 等元素的化合物常用来制取农药bSi、Ge 可用于制作半导体材料c钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金答案(1)b(2)bc(3)ab 答案 解析(1)根据表中所给非金属元素的位置，除 H 外，每一周期的第一种非金属元素的周期序数小于主族族序数，即最外层电子数大于电子层数。(2)判断两种元素非金属性强弱的方法有：非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应、与变价金属反应时生成物中金属元素的价态高低等，故 b、c 正确。不能根据氢化物的酸性或无氧酸盐的 pH 来判断。(3)由于钨与钠的熔沸点差异很大，当金属钠已经汽化时，钨还没有熔化，二者不能融合在一起形成合金。解析 23 课时作业点击进入PPT课件