1、浙江省2020届高三化学第三次联考试题（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Br 79.9选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列化合物中无共价键的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】原子间通过共用电子对所形成的化学键是共价键，阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。【详解】A. 中含有离子键和共价键，A不选；B. 中含有
2、离子键和共价键，B不选；C. 中含有离子键和共价键，C不选；D. 中只有离子键，不存在共价键，D选；答案选D。2. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是分液漏斗、容量瓶、冷凝管和漏斗，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。3. 等物质的量浓度的下列水溶液，导电能力最强的是（ ）A. 醋酸溶液B. 苯酚溶液C. 乙醇溶液D. 蔗糖溶液【答案】A【解析】【详解】醋酸是一元弱酸，苯酚的酸性弱
3、于醋酸，乙醇和蔗糖均是非电解质，则等物质的量浓度的水溶液，导电能力最强的是醋酸溶液；答案选A。4. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中NaH （ ）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】【详解】氢化钠中氢元素的化合价是1价的，在反应中失去电子，化合价升高，NaH是还原剂；水中氢元素的化合价是+1价，在反应中得到电子，化合价降低，H2O是氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。5. 下列物质的名称不正确的是（ ）A. ：碳铵B. ：蚁醛C. ：1，2-环氧丙烷D. ：3，3，5-三甲基已
4、烷【答案】D【解析】【分析】【详解】A碳铵是碳酸氢铵的简称，故A正确；B甲醛又叫蚁醛，故B正确；C 为三元环的环醚，醚键氧原子连接了2个碳原子，根据命名原则，把连接醚键氧原子的两个碳原子定位为1和2，所以其名称为1 ，2-环氧丙烷，故C正确；D 为烷烃，根据烷烃的命名原则，给主链碳原子编号时，应从取代基离链端最近的一端开始，所以该烷烃的正确名称为2 ，4，4-三甲基己烷，故D错误；故选D。【点睛】6. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氨基的电子式： B. 乙烯的实验式：C. 的结构示意图：D. 的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.氨基的化学式为NH2，电子式：，A错误；B.乙烯的分子式为
5、C2H4，因此实验式：，B正确；C.的核外电子数是18，结构示意图：，C错误；D.碳原子半径小于氯原子半径，不能表示的比例模型，D错误；答案选B。7. 下列说法正确的是（ ）A. 和互为同位素B. 金刚石和金刚烷 互为同素异形体C. 乙酸和软脂酸互为同系物D. 和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素，和属于化合物，不互为同位素，故A错误；B同素异形体是指由同一元素组成的不同的单质，金刚石属于单质，金刚烷属于化合物，则B错误；C乙酸的分子式C2H4O2，软脂酸的分子式为C16H32O2，都属于饱和一元羧酸，两者互为同系物，故C正确；D和都是
6、乙酸乙酯，是同一种物质，故D错误；答案选C。8. 下列说法不正确的是（ ）A. 人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B. 摩尔盐在工业上可用做废水处理混凝剂，农业上可用做农药及肥料C. 贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D. 许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物【答案】A【解析】【详解】A人造奶油是用植物油加部分动物油、水、调味料经调配加工而成的可塑性的油脂品，即人造奶油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，而且人造奶油属于混合物不属于化合物，故选A；B摩尔盐一般只的硫酸亚铁铵，是一种蓝绿色的无机复盐，他可做净水剂，混凝剂，农业中施用于缺铁性土壤
7、，故B不选；C一些金属化合物由异常的储能力，如稀土类化合物、钛系化合物等，它们像海绵一样大量吸收氢气，开辟了解决氢气储存运输难题的新途径，故C不选；D许多硅酸盐具有多孔结构，孔的大小与一般分子大小相当，而且组成不同的硅酸盐的孔径，可用于吸水、分离气体、吸附有毒气体等作用，故D不选。答案选A。9. 下列说法正确的是（ ）A. 气体可与溶液反应而被吸收B. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此常温下铁与浓硫酸不反应C. 电解熔融的可制备D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉、炼铁均需要用石灰石为原料【答案】D【解析】【详解】A. 气体与溶液不反应，不能被吸收，A错误；B. 常温下铁遇浓硫酸钝化，钝化属于化学变化
8、，因此常温下铁与浓硫酸反应，B错误；C. 电解熔融的氧化铝可制备铝，氯化铝熔融状态下不导电，C错误；D. 制玻璃的原料为石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料为石灰石和黏土等；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料为铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉、炼铁均需要用石灰石为原料，D正确；答案选D。10. 下列说法正确的是（ ）A. 乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除杂B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 甲苯的一氯代物有4种同分异构体，它们的熔
9、沸点各不相同【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯能和溴水发生加成反应，乙烷中混有少量乙烯，可通过溴水除去，乙烷能溶于溴的四氯化碳溶液，A错误；B. 石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，B错误；C. 煤干馏得到的煤焦油中含有苯，可以分离出苯，苯是无色具有特殊气味的液态烃，C错误；D. 甲苯的一氯代物有4种同分异构体，其中苯环有3种（邻间对），甲基上还有一种，它们的熔沸点各不相同，D正确；答案选D。11. 下列有关实验的说法，不正确的是（ ）A. 受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗B. 23粒晶体中加入乙醇，溶液呈蓝色C. 用一定浓度的溶液滴定未知浓
10、度的醋酸溶液，若碱滴加过量，则需重做实验D. 实验室采用亚硫酸钠固体和较浓硫酸制备【答案】C【解析】【详解】A溴易溶于苯或甘油，在水中的溶解度较小，所以受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗，故A不选；B为蓝色晶体，所以溶于乙醇后溶液呈蓝色，故B不选；C用一定浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，若碱滴加过量，可用标准盐酸溶液滴定过量的碱，可以不需重做试验，故选C；D亚硫酸钠与浓硫酸反应生成亚硫酸和硫酸钠，亚硫酸不稳定受热易分解生成SO2和水，故D不选。答案选C。12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）A. 氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏B. 铝和发生铝热反应可得到金属C. 溶
11、液中滴加过量氨水生成白色沉淀D. 的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A. 含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中，否则产生溶于水的氯化物而腐蚀铝，所以氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，A正确；B. 钠的金属性强于铝，铝和不能发生铝热反应，B错误；C. 氢氧化铝不能溶解在氨水中，则溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀氢氧化铝，C正确；D. 是由钠离子和AlF构成，不能电离出铝离子，因此其溶液中滴加氨水无明显白色沉淀，D正确；答案选B。13. 不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO2+H2O+B. 铜做电极电解饱和食盐水：C. 向氢氧化钡溶液中
12、加入稀硫酸：D. 乙酸乙酯的碱性水解：【答案】B【解析】【详解】A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚：+CO2+H2O+，A正确；B. 铜做电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子转化为铜离子，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，C正确；D. 乙酸乙酯的碱性水解生成醋酸盐和乙醇：，D正确；答案选B。14. 下列说法不正确的是（ ）A. 甘油和甘氨酸在一定条件下两者可发生酯化反应B. 酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，有线型和体型两种C. 往溴水中滴加足量的乙醛溶液，溴水褪色，酸性减弱D. 向苯和苯酚的混合物中加入稍过量的浓溶液，振荡、静置、分液，可除去苯中少量的
13、苯酚【答案】C【解析】【详解】A. 甘油含有羟基，甘氨酸含有羧基，在一定条件下两者可发生酯化反应，A正确；B. 酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，有线型和体型两种，B正确；C. 往溴水中滴加足量的乙醛溶液，溴水氧化乙醛为乙酸，溴水褪色，但酸性增强，C错误；D. 向苯和苯酚的混合物中加入稍过量的浓溶液苯酚转化为可溶性的苯酚钠，然后振荡、静置、分液，可除去苯中少量的苯酚，D正确；答案选C。15. 下列有关化合物的说法不正确的是（ ）A. 分子中两个苯环不可能处于同一平面B. 该化合物能与含的烧碱溶液反应C. 该化合物充分燃烧需要氧气D. 酸性条件下的水解产物只有一种【答案】A【解析】【详解】A
14、.与苯环直接相连的原子与苯环共面，由图示可知，该有机化合物中的1个碳原子同时与2个苯环相连，则这两个苯环可能共面，故A错误；B1mol该有机化合物含有1mol羧基和1mol酯基，1mol酯基水解为1mol酚羟基和1mol羧基，故1mol该有机化合物最多可消耗3molNaOH，故B正确；C由图示可知该化合物的分子式为：C16H12O4，1mol该化合物与氧气充分反应后生成16molCO2和6molH2O，由质量守恒可知，该化合物充分燃烧需要氧气，故C正确；D酸性条件下的水解产物只有一种，故D正确；答案选A。16. 下列说法正确的是（ ）A. 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上
15、B. 单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构C. 元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D. 周期表中元素种类最多的族是V族，V族有三个纵行【答案】A【解析】【详解】A原子核外电子排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上，然后再排布在能量较高的电子层上，故选A；B单核离子最外层电子数不一定满足或的稳定结构，也可能为0，如最外层电子数为0，故B不选；C元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律，并不是随着相对原子质量的递增呈周期性变化，故C不选；D元素周期表中元素种类最多的族IIIB，包含镧系和锕系，故D不选。
16、答案选A。17. 关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（ ）A. 温度均升高20（忽略溶液的挥发和的改变），两溶液的pH均不变B. 加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C. 加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小D. 与足量的溶液反应，产生的气体一样多【答案】B【解析】【分析】盐酸是强酸；醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。【详解】A醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小，盐酸的pH不变（忽略溶液的挥发和KW的改变），故A错误；B醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了
17、CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入醋酸钠固体，CH3COO-结合溶液中的H+生成弱酸醋酸，c(H+)降低，pH也增大，故B正确；C加水稀释100倍后，盐酸中的c(H+)降低到原来的，而加水稀释，由于醋酸电离平衡正向移动，溶液中的n(H+)增加，所以c(H+)降低的程度没有盐酸中的大，故醋酸溶液中的c(H+)比盐酸溶液中的大，故C错误；D醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量远大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多，故D错误
18、；故选B。18. 已知：。质子膜燃料电池的示意图如下，下列说法正确的是（ ）A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB. 电极b上发生的电极反应为：C. 当反应生成时，电池内部释放热量D. 当电路中通过电子时，有经质子膜进入负极区【答案】B【解析】【分析】根据燃料电池示意图可知，原电池中发生的反应为：2H2S+O2=S2+2H2O。H2S在负极失去电子发生氧化反应，故电极a为负极；O2在正极得到电子发生还原反应，故电极b为正极。质子膜可以允许质子通过。【详解】A电池工作时，电流从正极流向负极，所以电流从电极b经负载流向电极a，故A错误；B电极b为正极，氧气在正极得到电子生成水，电极反应
19、式为：O2+4e+4H+=2H2O，故B正确；C根据给出的热化学方程式，当硫化氢和氧气反应生成水和1mol即64gS2时，放出632kJ的热量，当在原电池中发生此反应时，化学能转化为电能和热能，所以放出的热量小于632kJ，故C错误；D当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D错误；故选B。19. “84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手。工业上，将氯气通入溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是（ ）A. B. “84消毒液”稀释后，溶液中的变大C. “84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生D. 加热后，“84消毒液”消毒效果更好【答案】D【解析】【详解】A
20、次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水为放热反应，则为吸热反应，故A不选；B“84消毒液”的有效成分为强碱弱酸盐次氯酸钠，稀释“84消毒液”有助于次氯酸跟的水解，则溶液中的变大，故B不选；C“84消毒液”与酸性洁厕剂混合后会发生氧化还原反应生成氯气，故C不选；D“84消毒液”的有效成分为强碱弱酸盐次氯酸钠，次氯酸跟会发生水解反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸受热易分解，从而使消毒液的消毒效果降低，而不是消毒效果更好，故选D。答案选D20. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为B. 将通入水中，、微粒数之和为C. 常温常压下，含有个电子D. 分子数
21、目为的和混合气体，原子间含有的共用电子对数目为【答案】A【解析】【详解】A.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中铵根和硝酸根的物质的量相等，则溶液中数目为，A正确；B.将通入水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则溶液中、微粒数之和小于，B错误；C.常温常压下，的物质的量是0.9mol，含有个电子，C错误；D.和分子中 含有的共用电子对数分别是4和3，则分子数目为的和混合气体，分子间含有的共用电子对数目不是，D错误；答案选A。21. 温度为时，在恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：01.21.6020.840.771.091.0下列说法正确的是（ ）A. 反
22、应的平均速率B. 该反应在后才达到了平衡C. 该反应达到平衡状态时，D. 物质X的平衡转化率为50%【答案】D【解析】【详解】A.反应内消耗X是1.2mol0.7mol0.5mol，根据方程式可知生成Z是1.0mol，所以平均速率，A错误；B.根据方程式可知4min时消耗Y0.5mol，剩余Y是1.1mol，根据表中数据可知7min和9min时Y均是1.0mol，因此该反应不一定在后才达到了平衡，B错误；C.该反应达到平衡状态时消耗Y是0.6mol，生成Z是1.2mol，则，C错误； D.根据以上分析可知平衡时消耗X是0.6mol，则物质X的平衡转化率为100%50%，D正确；答案选D。22.
23、 某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 若小于，则第二步速率更快B. 第一步反应焓变为，第二步反应焓变为，升温只加快第一步反应速率C. A与C的能量差为D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定【答案】A【解析】【分析】【详解】A活化能越小，反应速率越快。E1是第一步反应的活化能，E3的第二步反应的活化能，若E3小于E1，则第二步反应速率更快，故A正确；B第一步反应焓变为E1-E2，第二步反应焓变为E3-E4，升温可以使两步反应速率都加快，故B错误；C由图可知，A与C的能量差为(E4-E3)-(E1-E2)=E4+E2-E1- E3，故C错误；D
24、能量越低越稳定，能量越高越不稳定，所以B最不稳定，故D错误；故选A。23. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 时，B. 常温下，C. b点时，对应D. 时，先增大后减小【答案】C【解析】【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，据此分析解答。【详解】A根据图象，下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧
25、曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，pC越大，浓度c越小，时，故A错误；B交点a处c(HA-)=c(H2A)，根据H2AHA-+H+，常温下，Ka1=c(H+)=l10-0.8，则，故B错误；C根据图象，b点时对应，故C正确；D根据物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。24. 过二硫酸是一种强氧化剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是（ ）A. 中硫的化合价为B. 分解的化学方程式可能为：C. 电解溶液的化学方程式为：D. 溶液与反应的化学方程式为：【答案】A【解析】【详解】AS的最高化合价为+6价，
26、故选A；B受热分解生成硫酸钾，三氧化硫以及氧气，则方程式为：，故B不选；C电解溶液时生成过二硫酸钾和氢气，则方程式为：，故C不选；D溶液与发生氧化还原反应，生成过二硫酸和硫酸铜，则方程式为：，故D不选。25. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F下列推断不正确的是A. 无色溶液B的pH7B. 固体F中有H2SiO3C. 混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D. 溶液B加H
27、NO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl【答案】C【解析】【分析】由实验可知，混合物加水得到无色溶液B和固体C，且固体C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H2SiO3，无色气体D为CO2，蓝色溶液含有Cu2，则溶液A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4；无色溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含有KCl、CaCO3。【详解】A溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠和硅酸钠，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH7，A正确，不选；B根据分析，硅酸不溶于硝酸，则F中含有H2SiO3，B正确，不选；C根据分析，A中一定含有Na2C
28、O3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含有KCl、CaCO3，C错误，符合题意；D无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A中含有KCl，D正确，不选；答案选C。非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26. （1）比较酸性的相对强弱：_（填“”、“ (2). +NaHCO3+H2O+CO2 (3). (4). 分子间存在氢键【解析】【详解】（1）羧基的酸性强于酚羟基的酸性，则苯甲酸的酸性强于苯酚的酸性，羧基的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，则可用碳酸氢钠与反应来说明羧基和羟基酸性的强
29、弱，故答案为：；+NaHCO3+H2O+CO2；（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同，则一个碳原子分别与两个氮原子形成共价键，故答案为：；（3）HF在通常条件下，除了正常的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的缔合分子(HF)n，(HF)n的存在，使HF平均相对分子质量加大，故答案为：分子间存在氢键。27. 有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。碳元素和氢元素的质量分数之和为46.66%；其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为_。写出计算过程。【答案】1计算氧原子个数，所以，氧原子个数为4个。则相对分子质量为。分子中C和H的相对质量之和为，可能
30、是下列几种情况：或（不可能），因此碳氧双键最大为1。（其他合理推导也可）【解析】【详解】有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。碳元素和氢元素的质量分数之和为46.66%；其余为氧，则氧元素的质量分数是53.34%，因此氧原子个数介于和，因此氧原子个数是4个，则其相对分子质量为。分子中C和H的相对质量之和为，可能是下列几种情况：或（不可能），因此碳氧双键最大为1。28. 化合物A由两种元素组成，将A按如下流程进行实验。请回答：（1）组成A的两种元素是_，A的化学式是_。（2）溶液D与过量反应的离子方程式是_。（3）某兴趣小组利用下面实验装置制备气体C，并探究气体C能否与溶液D反应产生
31、白色胶状沉淀：装置A是气体C的发生装置，写出该装置中可能发生的化学方程式_，简要描述检查装置A气密性的方法：_。该方案还缺少一个尾气吸收装置，下列吸收装置可以选用的是_。A. B. C. D.【答案】 (1). 、S (2). (3). (4). (5). 关闭活塞，往试管中加水至没过长颈漏斗下端，继续加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间保持不变，则装置气密性良好 (6). A【解析】【分析】化合物A由两种元素组成，A溶于水生成气体C和固体B，C通入二氧化硫水溶液中生成淡黄色沉淀G，因此C是H2S，G是S；固体B能溶于氢氧化钠溶液中得到溶液D，然后通入过量二氧化硫生成白色胶状沉淀E，因此E
32、是硅酸，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知组成A的两种元素是Si和S；G的物质的量是0.3mol，根据方程式2H2S+SO23S+2H2O可知H2S是0.2mol，则A中硫元素的物质的量是0.2mol，质量是6.4g，所以Si的质量是9.2g6.4g2.8g，物质的量是0.1mol，则A的化学式是SiS2。（2）溶液D与过量反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是。（3）装置A是气体C的发生装置，该装置属于简易启普发生器，可利用硫化亚铁和稀硫酸反应制备，则该装置中可能发生的化学方程式为。装置A中有长颈漏斗，则检查装置A气密性的方法为关闭活塞，往试管中加水至没过长颈漏斗下端，继续加水，
33、若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间保持不变，则装置气密性良好。硫化氢酸性气体，可以用碱液吸收，长口进短口出，选择装置A。答案选A。29. 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应： 反应：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：（1）已知反应：，。则反应的_，反应的自发条件为_A. 高温 B. 高压 C. 低温 D. 低压（2）温度高于300，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。（3）220时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是_。A. 其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时选择
34、性B. 其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C. 其他反应条件不变，升高温度，的转化率一定随着温度的升高而降低D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高平衡转化率（4）若起始投料比为，发生主要反应和反应不考虑其他副反应，则288时的反应的平衡常数为_。（5）若反应体系为恒容，其他反应条件不变，在上图中画出平衡时的选择性随温度的变化示意图_。【答案】 (1). (2). C (3). 反应的，反应的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 (4). AD (5). (6). 【解析】【详解】（1）反应： 反应：根据盖斯定律可知2+即得
35、到反应：反应正反应是体积减小的放热反应，根据GHTS0可知反应的自发条件为低温，答案选C。（2）由于反应的，反应的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于300，平衡转化率随温度升高而上升。（3）A. 其他反应条件不变，增大压强反应向正反应方向进行，因此一定可提高平衡时的选择性，A正确；B. 其他反应条件不变，改变催化剂可以改变反应历程，因此的选择性会改变，B错误；C. 由于反应的，反应的，因此其他反应条件不变，升高温度，的转化率不一定随着温度的升高而降低，C错误；D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，相当于是增大氢气浓度，因此能
36、提高平衡转化率，D正确；答案选AD。（4）根据图像可知288时二甲醚的选择性是33.3%，二氧化碳的平衡转化率是30%，若起始投料比为，可设氢气是3mol，二氧化碳是1mol，则反应的二氧化碳是0.3mol，因此生成二甲醚的物质的量是，所以根据方程式可知该反应中消耗二氧化碳是0.1mol，氢气是0.3mol，生成水蒸气是0.15mol，因此反应中消耗二氧化碳是0.2mol，氢气是0.2mol，生成CO是0.2mol，水蒸气是0.2mol，则最终平衡时二氧化碳是0.7mol，氢气是2.5mol，CO是0.2mol，水蒸气是0.35mol，反应前后体积不变，所以平衡常数为；（5）若反应体系为恒容，
37、其他反应条件不变，反应过程中气体的物质的量减小，压强减小，不利于二甲醚的生成，则平衡时的选择性随温度的变化示意图为。30. 对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。反应原理及装置如下：已知实验室模拟的合成流程和相关物质沸点、用量或产量如下：物质甲苯液溴1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点/110.858.897.271184.3181.7用量或产量/g46802440.3-换算成物质的量/0.50.50.4-（1）该实验装置有缺陷，应在冷凝管上连接_装置；（2）步骤，判断甲苯的溴代反应判断完成的现象是_。加入水的两个作用分
38、别是：易于控制温度；_；（3）下列说法中正确的是_；A 步骤中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂B 步骤中，微沸2小时的目的是加快反应速率，提高1-丙醇和氢溴酸的利用率C 操作的名称为分液，下一步洗涤操作不能在分液漏斗中进行D 操作的名称为蒸馏，应收集71左右的馏分E 操作得到的对溴甲苯中含有的最主要的杂质是邻溴甲苯（4）分离出的水溶液中含、和离子，将水溶液稀释定容至，取，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的溶液滴定。测定出氢离子总浓度明显低于理论值，原因是_。测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）洗净，放回管架。a.移液管尖与
39、锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b.放液完毕，停留数秒，取出移液管c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口f.放液完毕，抖动数下，取出移液管g.将移液管垂直放入稍倾斜的容器中（5）本实验中1-溴丙烷的产率为_（精确到0.1%）。【答案】 (1). 装有碱石灰的干燥管（其他合理答案也可） (2). 冷凝管中回流的液体颜色基本不变（答“烧瓶中溴的颜色基本褪去”也可） (3). 吸收反应产生的 (4). BDE (5). 溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁） (6). d (7). e (8)
40、. g (9). c (10). b (11). 81.9%【解析】【分析】甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸起到催化剂的作用，为提高原料利用（转化）率，加热微沸2小时，使之充分反应，然后用分液漏斗分离，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离，以此解答该题。【详解】(1)液溴易挥发有毒，需要尾气处理，因此该实验装置有缺陷，应在冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管装置；(2)由于溴蒸汽是红棕色的，则步骤判断甲苯的溴代反应完成的现象是:冷凝管中回流的液体颜色基本不变（答“烧
41、瓶中溴的颜色基本褪去”也可）。由于生成的溴化氢极易溶于水，则加入水的两个作用分别是：易于控制温度；吸收反应产生的；(3)A.加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，因此加入浓硫酸的作用是催化剂，不是脱水剂，A错误；B.步骤中，微沸2小时的目的是加快反应速率，提高1-丙醇和氢溴酸的利用率，B正确；C.将水溶液与互不相溶的有机物分离，可用分液漏斗进行分液操作，操作的名称为分液，但下一步洗涤操作仍然在分液漏斗中进行，C错误；D. 粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离，即操作的名称为蒸馏，由于1溴丙烷的沸点是71，则应收集7
42、1左右的馏分，D正确；E.根据反应原理可知操作得到的对溴甲苯中含有的最主要的杂质是邻溴甲苯，E正确；答案选BDE；(4)由于溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁），因此测定出氢离子总浓度明显低于理论值。测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口将移液管垂直放入稍倾斜的容器中移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液放液完毕，停留数秒，取出移液管洗净，放回管架，即答案为degcb。(5)根据表中数据可知甲苯的物质的量是0.5mol，液溴的物质的量是0.5mol，1丙
43、醇的物质的量是0.4mol，因此理论上生成1溴丙烷的物质的量是0.4mol，质量是，0.4mol123g/mol49.2g，因此本实验中1-溴丙烷的产率为100%81.9%。31. 抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：已知：（1）下列说法正确的是_。A 的反应类型是取代 B 流程中做还原剂，做氧化剂C 吲哚布芬的分子式为 D 化合物K有两性（2）化合物J的结构简式_。（3）的反应化学方程式_。（4）设计从B和D出发合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5）写出符合下列条件的的同分异构体_。谱显示苯环上只有两种氢原子谱显示含有【答案】 (1). AD (2). (3). (4). (5). 、
44、、 、【解析】【分析】由分子式可知A为CH2=CH2，A与HBr发生加成反应生成B为CH3CH2Br。由C的分子式、F的结构简式，可知C为，C与氯气发生取代反应生成D为，D发生信息中取代反应生成E为，E与溴乙烷发生取代反应生成F。由G的分子式，可知F发生硝化反应生成G，G中-CN水解为-COOH生成J，对比J、K的分子式，结合吲哚布芬的结构可知，Na2S2O4将J中的硝基还原为氨基生成K，故G为、J为、K为。K与M脱去1分子水生成N，由M的分子式、吲哚布芬的结构，可知M为，N为，N中羰基被还原生成吲哚布芬，据此解答。【详解】(1)A.根据以上分析可知的反应类型是取代反应，A正确；B.流程中、均做还原剂，B错误；C.吲哚布芬分子式为，C错误；D.化合物K为，含有羧基和氨基，有两性，D正确；答案选AD。(2)根据以上分析可知化合物J的结构简式为。(3)的反应化学方程式为。(4)根据已知信息结合逆推法可知从B和D出发合成路线为。(5)与该有机物互为同分异构体，且满足谱显示苯环上只有两种氢原子，说明苯环上只有两类氢原子，结构是对称；谱显示含有，则符合条件的结构简式为、。