1、课题3化学反应的利用暑假作业1、下列过程吸收热量的是（ ）A. 液氨气化 B. 生石灰加入水中C. 天然气燃烧 D. 盐酸与氢氧化钾溶液反应2、下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4、随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处
2、理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品5、在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是()A. 电极材料 B. 电解质溶液C. 直流电源 D. 金属导线6、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A. acdb B. abcd C. cabd D. bdca7、一个原电池的总反应
3、离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确（） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl28、锌-铜-稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，正确的是（）锌片溶解32.5 g溶液PH变小 铜片析出lg H2 e-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌A和 B和C和 D和9、锌-空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（）A电解质溶液中K+向负极移动B电解质溶液中C(
4、OH-)逐渐增大C负极电极反应：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D转移4mol电子时消耗氧气22.4L10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A. ABCD B. BDCAC. CABD D. ACDB11、下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ）A. Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgB. 2Fe+O2+2H2
5、O2Fe(OH)2C. 2H2+O22H2OD. NaOH+HClNaCl+H2O12、I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液回答下列问题：锌为_极，该电极上发生_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_，该原电池的总反应离子方程式为 。II.（1）氮化钠的电子式是_。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是_。（3）氮化钠与盐酸反应生成_种盐。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+）_r（N3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）。13、如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式是_。（2）B中Cu极属于原电池中的_极；Fe极
6、附近溶液呈_色。（3）C中被腐蚀的金属是_（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_（用“”表示）。14、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。工
7、作时电流从_极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。电极反应式：正极_。工作时电池正极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e-，消耗标况下甲烷_m3。15、氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O = 2H2O2。试回答下列问题：（1）分解海水时二氧化钛作_，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭
8、的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极：H2O2-2e-=H2O 正极：O24e-=2O2-。则电池供电的总反应为_，该燃料电池的优点是：_。参考答案1、【答案】A【解析】A. 液氨气化吸热，A正确；B. 生石灰加入水中生成氢氧化钙，反应放热，B错误；C. 天然气燃烧属于放热反应，C错误；D. 盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，属于放热反应，D错误，答案选A。2、【答案】B【解析】解：本题考查化学反
9、应中的能量变化。化学反应都伴随有能量变化，反应物的总能量高于生成物的总能量时，放出热量，反之吸收能量，化学反应中的能量变化不仅表现为热量变化，还有其他形式的能量变化如发光，体积膨胀做功等。3、【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。4、【答案】B【解析】解：A、利用电池外壳的金属材料,是电池回收利用的一个方面，但不是主要
10、方面，故A错误；B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，是电池回收利用的主要方面，故B正确；C、回收其中的石墨电极，是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故C错误；D、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品，不是回收用用的主要原因，故D错误。5、【答案】C【解析】解：组装原电池不需要直流电源，答案选C。6、【答案】A【解析】解：由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大
11、到小为acdb，答案选A。7、【答案】C【解析】解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液；A应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B应该是Cu作负极、Ag作正极，电解质溶液为硫酸，无法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；CZn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D电解质溶液不是硫酸铜，用的是FeCl3，形成的原电池不吻合，故D错误；故选C。8、【答案】A【解析】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，
12、所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，消耗H+溶液的pH增大，原电池工作时电子从负极流向正极；设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g、y=1g，故选A。9、【答案】C【解析】解：A放电时是原电池，阳离子K+向正极移动，故A错误；B放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C放电时，负极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42-，故C正确；D放电时，每消耗标况下22.4L氧
13、气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。10、【答案】D【解析】解：本题考查原电池的工作原理。A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C导线D，所以金属活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活泼性顺序是：ACDB，答案选D。11、【答案】D12、【答案】.负 ； 氧化 ； Zn2e=Zn2+ ；
14、Zn+Cu2+=Zn2+Cu.(1) (2) NaN+H2ONH+3NaOH (3) 两 (4) 小于【解析】解：I.锌的金属性强于铜，锌为负极，该电极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，正极是银，溶液中铜离子得到电子，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2+Cu。II.（1）氮化钠是离子化合物，电子式是。（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式是Na3N+H2ONH3+3NaOH。（3）氮化钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠两种盐。（4）氮化钠中两种微粒的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则 r（Na+）小于r（N3-）。13、【答案】(1
15、) Fe2H+ = Fe2+H2(2) 正 ； 浅绿(3) Zn ； BA C【解析】解：本题考查金属的腐蚀与防护。（1）硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质，写离子，铁、氢气是单质写化学式，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气故答案为：Fe+2H =Fe2 +H2。（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大，负极反应为Fe-2e-=Fe2，故Fe极附近溶液呈浅绿色；（3）该装置中锌易失电子被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序：原电池负极化学腐蚀原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁被
16、腐蚀快慢顺序是BAC，故答案为：Zn；BAC14、【答案】(1) Ag2O ； Ag2O2e-H2O=2Ag2OH- ； 增大(2) CH4-8e-10OH-=CO32- + 7H2O ； 2.8。【解析】解：(1)该电池中Zn失电子为负极，Ag2O为正极，电流由正极Ag2O流出，进入负极；正极是Ag2O，正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；电池内部阴离子向负极移动，即OH-移向Zn极；已知电池工作时正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，反应生成氢氧根离子，所以正极区PH增大。(2)甲烷燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下甲烷氧化为CO32
17、-，其电极反应式为CH4-8e-10OH-CO32- + 7H2O；该电池工作时，外电路每流过1103mol e-时，氧化的甲烷的物质的量为1103mol e-8=125mol，标况下体积为125mol22.4L/mol=2800L=2.8m3。15、【答案】(1) 催化剂 ； 吸热(2) TiO22C2Cl2 = TiCl42CO(3) 2H2O2 = 2H2O ； 产物对环境无污染【解析】解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，TiO22C2Cl2 = TiCl42CO ；（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，将正极反应式和负极反应式加加减消元得：电池供电的总反应为 2H2O2 = 2H2O，该燃料电池的优点是产物对环境无污染。
