1、课题2元素周期律和元素周期表暑假作业1、下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH72、根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（ ）A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XZYB. 简单气态氢化物的热稳定性：YWC. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物D. Z与Y、W分别形成的化合物溶
2、于水，溶液均呈碱性8、短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：QTRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC. TR5水解生成两种酸D. Q2和Q8的相互转化是物理变化9、下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB. 含Y元素的盐溶液一定显酸性C. 原子半径：rWrZrYrXD. X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物10、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对
3、位置如表所示，由此可知()XYWZA四种元素简单离子半径最小的一定是YB四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是YC若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应D简单气态氢化物的热稳定性一定是XZ11、元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be元素在周期表的位置_。（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_。（3）下列有关Be性质的推断正确的是_。aBe是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，BeCl2溶液的pH7（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：
4、BeO22）_。12、某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.（1）将钠、钾、镁、铝各lmol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的金属性比S强，反应的离子方程式为_。II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（4）若要证明非金属性: ClI，则A 中加浓盐酸，B中加KMnO4 (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液_的现象，即
5、可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性: CSi,则在A 中加盐酸、B中加CaCO3、c 中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_ 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。13、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。族周期AAAAAAA02CNOF3NaMgAlSClAr(1)非金属性最强的元素是 ；(2)化学性质最不活泼的单质是 ；(3)C和O中，原子半径较大的是 ；(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是 ；(5)硫有两种重要氧化物，分
6、别为SO2和 (填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ； (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)m(H) = 14、硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第_，周期_族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母
7、）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe2（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为_。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。15、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。（3
8、）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均
9、由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。参考答案1、【答案】C【解析】 2、【答案】B【解析】A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是XQR,故A错误；B. F元素没有最高价氧化物对应水化物不好比较酸性，故B错误；C. TR5水解生成HF和H3PO4两种酸，故C正确；D. Q2和Q8的相互转化是化学变化，故D错误；故选C。9、【答案】D【解析】试题分析：根据“W原子的
10、最外层电子数是最内层电子数的3倍”最内层电子是2个，所以W的最外层是6个电子，则知道W是S，则X是N，Y是Al ，Z是Si。Y、Z、W最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3、H2SiO3、 H2SO4，酸性强弱为：WZY，A错；含Y元素的盐溶液比如NaAlO2溶液，显碱性，B错；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期元素的原子半径通常比第二周期的要大，所以原子半径：rYrZrWrX，C错；X与W的气态氢化物可相互反应生成(NH4)2S是离子化合物，D对。10、【答案】D【解析】根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3的半径大于Al3，故A错误；W、X、Y、Z
11、四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性XZ，故D正确。11、【答案】 (1). 第二周期，第A族 (2). r(Li+) r (Be2+) r (H+) (3). bc (4). Be2C+4OH= 2BeO22+ CH4【解析】（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第A族；（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H
12、+微粒半径的大小为：r(Li+) r (Be2+) r (H+)；（3）aBe是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH7，选项c正确；答案选bc；（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：Be2C+4OH= 2BeO22+ CH4。12、【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). 铝 (4). S2-+Cl2=S+2Cl- (5). 分液漏斗 (6). 倒吸 (7). 变蓝 (8). NaOH (9). 有白
13、色沉淀生成 (10). 饱和NaHCO3【解析】试题分析：I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解：I（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，
14、反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反
15、应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO313、【答案】(1)F(或氟) (2)Ar(或氩) (3)C(或碳) (4)Mg (5)SO3 (6)HCI(或氯化氢) (7)NaOH(或氢氧化钠) Al(OH)，(或氢氧化铝) (8)NH3 碱性 143 【解析】14、【答案】(1) 四 ； A ； (2) AB(3) 4：1 ； SeO32-+S2O32- =Se+2
16、SO32-【解析】解：(1)硒的原子序数为34位于周期表第四，周期A族。Se2Cl2是共价型化合物，其电子式为；(2)AIn和Se为同周期主族元素，而同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，即In的原子半径大于Se，故A正确；B同周期主族元素核电荷数越大，金属性减弱，非金属性增强，则In的金属性比Se强，故B正确；C同主族核电荷数越大，金属性越强，则In的金属性比Al强，故C错误；D铟为第A元素，最高价为+3，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；答案为AB；(3)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，则1molCu2Se被氧化转移电子为8mol，而1molHClO被还原为Cl-，只转移2mol电子，根据电子守恒可知反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为:1mol=4:1；( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成(NH4)2SO3，则(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO32-+S2O32- =Se+2SO32-。15、【答案】（1）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】