1、2014高考化学快速命中考点101在0.1 molL1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ()Ac(H)c(SO)c(NH)Bc(NH)c(H)2c(SO)c(OH)Cc(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)D室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)答案C解析A项，c(H)c(SO)c(NH)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4=NHHSO，NHH2ONH3H2OH，H2OHOH，所以c(H)c(NH)2c(NH3H2O)c(OH)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以
2、加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。2在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH)c(H
3、)c(H2CO3)c(CO)；d点时c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。3将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是()A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大C此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)1/2D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)c(Br)答案C解析A项，转化成白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，错误；B项，平衡不
4、移动，且c(Ag)、c(Br)不变化；C项，根据Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)判断，正确；D项，当c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)答案C解析溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶
5、液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。5下列说法正确的是()A常温下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(B)c(H)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由
6、水电离的c(H)相等C常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是：D0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)答案B解析A项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H)和两种碱溶液电离出的c(OH)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，中Al3与NH相互抑制水解，中CH3COO和NH相互促进水解，中NH3H2O只有极少量电离，故c(NH)由大到小的正确顺序为，C项错误；D项，0.1 molL1 pH为4的NaHB
7、溶液中存在HB的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2，而水解生成H2B，故存在关系c(HB)c(B2)c(H2B)，D项错误。6标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强答案C解析A项依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c (H2S)为0.1 molL1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水
8、的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。7常温下，有下列四种溶液：0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)答案C解析A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H)：；B项，0.1 mol
9、L1 CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)是CH3COOH过量很多的情况，正确；D项，若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)V(CH3COOH)。8在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是()A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1
10、答案D解析反应后，相当于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO)c(Cl)，说明CH3COOH电离大于CH3COO水解，呈酸性，A项正确；B符合物料守恒，C项正确；D项，c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)0.2 molL10.1 molL1c(H)0.1 molL1c(H)，错误。9常温下，对于1 L 0.005 molL1硫酸表述中正确的是()A由水电离出的c(H)1.01012 molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C2c(H)c(SO)c(OH)D滴加稀氨水使pH
11、7，则c(NH)c(SO)答案A解析A项，硫酸电离出的c(H)102 molL1，所以c(H)水1.01012 molL1正确；B项，加水稀释后，c(OH)增大，错误；C项，H2SO4=2HSO，H2OHOH，所以c(H)2c(SO)c(OH)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。10一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A点的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B点的溶液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C点的溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)
12、D点的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案C解析点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)c(ClO)，则有c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，B错误；点溶液pH7，电荷守恒式：c (H)c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)，则c(Na)c(ClO)c(Cl)，溶液中c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(HClO)2c(ClO)c(HClO)，C正确；点表示饱
13、和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl)c(ClO)，则D错误。11常温下，向100 mL 0.1 molL1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是()AH2A为二元强酸BN点对应溶液有：c(Na)c(A2)c(HA)CK点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2)c(Na)c(OH)c(H)DK点时加水稀释溶液，c(H)增大答案D解析由于0.1 molL1 H2A溶液pH2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应
14、为c(Na)2c(A2)c(HA)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na)c(A2)c(OH)c(H)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释c(OH)减小，c(H)增大。12常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)答案C解析代表盐酸，代表醋酸，A项正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH时，pH7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()