1、能力课时落实(一)(建议用时：40分钟)1依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB元素周期表非金属性CB，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数MgBe，故碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M与R2核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数MR，D项错。2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、
2、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是B族，第17列是A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是B族，第17列是A族，故C错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。32016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正
3、确的是()ATs是第7周期A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是TsDA对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第7周期A族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于A族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117176293，该核素应表示为Ts。4a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2
4、和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。5已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示，下
5、列说法正确的是 ()abcdAa、c两元素的最高正价一定相等B原子半径大小顺序为cdbaCa、b两元素可能形成多种化合物Dc、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：cdCA错，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为6价。B错，根据“层多径大，层同序大径小”的规律，原子半径由大到小的顺序为cdab。C对，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种化合物。D错，根据c、d在周期表中的位置，非金属性cd，c、d两种元素气态氢化物稳定性cXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D若它们均为
6、金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强CZ元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为XYZ，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a1、Z的最外层电子数为a1。计算得到a3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是 ()AX、Y元素的金属
7、性XAl，A项错误；N2O22NO，B项错误；Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，C项错误；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH33O22N26H2O可以发生，D项正确。8已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数的差为5，则形成化合物的化学式为X3W2A根据题干信息可知，四种元素在周期表中的位置关系为。A对，由位置关系可知原子半径关系为XYZW。B错，W的最高价含氧酸的酸性比Z的
8、最高价含氧酸的酸性强，非最高价含氧酸，则不一定。C错，氢化物的稳定性WY。D错，若W与X原子序数的差为5，则W、X分别为N、Mg或O、Al，其化合物可能为Mg3N2或Al2O3。9下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e形成的单质可以作为一种半导体材料Da、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、c为P、d为Cl、e为As。元素b为氧，位于A族，但氧元素没有6价，故A错误；五种元素中a(He)为稀有气
9、体元素，性质最稳定，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：cd，故C错误：As位于金属元素与非金属元素交界处，可以作为一种半导体材料，故D正确。10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ()AZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定C三种元素原子半径的大小顺序为XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价BY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。则根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。亚硫酸是弱酸，A错误；非金属性越强，氢化物的
10、稳定性越强，非金属性：OS，B正确；同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序为ZXY，C错误；S和Fe化合反应生成的是FeS，铁元素显2价，D错误。11W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应D根据条件可知，W的原子序数是
11、8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；O2和Na具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(
12、)A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物都既能与酸反应又能与碱反应CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2与O2具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：MgSiCO，A错误；MgO不能和碱反应、二氧化硅能与碱反应也能与HF反应，B错误；非金属性：CSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C错误；非金属性：OCSi，H2O的热稳定性大于SiH4，D正确。13短周期元素W
13、、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质与水反应有氧气生成BC自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：CaNaLi(丁乙甲)，错误；B项，原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na与
14、水反应有氢气生成，错误。15下表是元素周期表的一部分，针对元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为_。(2)写出含有10个中子的核素的化学符号：_。(3)在、四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为_(用离子符号比较大小)。 (4)、元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式比较强弱)。(5)请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式：_。(6)由、三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应：_。(7)在与的单质中，化学性质较活泼的是_(填化学式)；可以用下列事实证明上述结论的是_。a元素单质的熔点比元素单质的熔点高b元素的氢化物
15、比元素的氢化物稳定c元素的氢化物的水溶液的酸性强于元素的氢化物的水溶液的酸性d一定条件下和的单质分别与Cu反应时，产物中的铜元素价态更高解析由元素在周期表中的位置可知，分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、K。(1)为硫元素，核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期A族。(2)为氧元素，核电荷数为8，有10个中子的核素的化学符号为O。(3)具有相同核外电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则、四种元素中，其离子半径由大到小的排列顺序为O2FNaAl3。(4)非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则、元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HFH2OH2S。(5)的氢化物为NH3，氨催化氧
16、化的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(6)由、三种元素组成的一种盐易被O2氧化，该反应的化学方程式为2Na2SO3O2=2Na2SO4。(7)元素形成的单质为S，元素形成的单质为Cl2，化学性质较活泼的是Cl2。a错，元素的非金属性的强弱与单质的熔点高低没有必然的联系。b对，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S。c错，氢化物水溶液酸性的强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据。d对，Cl2和铜反应生成CuCl2，硫与铜加热生成Cu2S，同样的还原剂，Cl2能够把Cu氧化为2价，而S把Cu氧化为1价，所以非金属性Cl强于S。答案(1)第3周期A族(2)O(3)O2FNaA
17、l3(4)HFH2OH2S(5)4NH35O24NO6H2O(6)2Na2SO3O2=2Na2SO4(7)Cl2bd16短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_(填“强于”或“弱于”)W。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体(常温下)，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。解析由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可
18、知，Q、R处于第2周期，T、W处于第3周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。(1)T为Al，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，原子结构示意图为。(2)由CS2可得出C的非金属性弱于S。(3)硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水。(4)原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气。答案(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)2H2O3SO2(4)2H2O22H2OO217X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大
19、。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出它们的原子结构示意图：X_，Y_，Z_，W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_。解析因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。答案(1)钠碳氮氯(2)(3)第3周期A族第2周期A族第2周期A族第3周期A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4