1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题1下列说法中不正确的是()A我国历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢解析本题考查化学史及合金的用途。目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，C项错误。答案C2(2013郑州市四中调考)下列关于铝的说法中，正确的是()A常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应B等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强C铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝D铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中易失去电子，发生氧化反应解析铝为活泼金属，常温下与O2发生反应生成致密的氧化膜，阻止内层
2、的铝继续反应，A项错误；还原性与失电子的能力有关，与失电子数无关，镁比铝还原性强，B项错误；常温铝遇浓HNO3发生钝化，C项错误；只有D项正确。答案D3下列说法正确的是()ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应，但不能与乙酸反应C红热的铁与水蒸气反应可生成对应的碱DNa、Mg、Al均可通过电解法冶炼得到解析CuSO4变成CuSO45H2O是化学变化，A项错误；Cu(OH)2是碱能与乙酸发生中和反应，B项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C项错误；Na、Mg、Al为活泼金属，可通过电解法冶炼得到，D项正确。答案D4(2013河南信
3、阳高中模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D解析利用铝与NaOH溶液反应而镁不反应，可除去铝，为减少以后步骤中CO2的通入，加入烧碱溶液应使固体不再溶解为宜，故步骤中应选，而不选择，B项正确。答案B5(2013天津大港区月考)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或或C只有或或 D上述任意一种解析Cu为不活泼金属不与稀H2SO4反应，Cu与FeCl3反
4、应，Fe2O3与稀H2SO4反应后，生成Fe2(SO4)3可使Cu溶解，加入Cu(NO3)2、KNO3溶液中H、NO会使Cu溶解，D项正确。答案D6“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列关于铝锂合金的认识正确的是()A铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物B可用铝热反应制得金属铝C铝离子和锂离子的核外电子排布相同D若铝锂合金中锂含量为1.1%,127.3 g铝锂合金中含有锂原子0.2 mol解析合金不是化合物，A项错；金属铝很活泼不能用铝热反应制得金属铝；工业上电解熔融的Al2O3制备铝，B项错；铝离子核外
5、电子数为10，而锂离子核外电子数是2，C项错；根据D项所给数据，可计算出其中含Li的物质的量为0.2 mol，D项正确。答案D7(2013郑州市新意中学模拟)金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是()AHg BAgCCu DAl解析Al的化学性质很活泼，常用作还原剂(如铝热反应)还原其他金属。答案D8(2013合肥一中阶段考试)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A
6、和溶液B均可选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D实验室中方案更便于实施解析铜铝混合物遇到盐酸或NaOH溶液时，铝与二者都反应，生成H2，铜不反应，A项正确；当选用稀HNO3时方案可以，而方案中Cu与稀HNO3也反应，没有剩余固体，B项错误；当选用浓HNO3时，铝常温下钝化，表面氧化成致密的氧化膜，称剩余固体铝的质量时，使铝的质量偏大，铜的质量偏小，其质量分数也偏小，C项正确；称量固体的质量比测气体体积方便，方案更便于实施，D项正确。答案B9(2013河南信阳模拟)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是()A
7、若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸解析若X是铁，Cl2FeCl3FeCl2，A项正确；若W是NaOH，AlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4，AlCl3与NaAl(OH)4可反应生成Al(OH)3，B项正确；金属Mg没有可变化合价，不能实现上述转化，C项错误；SSO2SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4为强酸，D项正确。答案C10出土的锡青铜(铜锡合金)文物常用Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜高B在自
8、然环境中，锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析合金的熔点低于各成分金属的熔点，故锡青铜的熔点比纯铜的熔点低，A项错误；锡为活泼金属，发生电化腐蚀时，锡作负极，而Cu被保护，B项错误；电化学腐蚀过程一定是化学反应过程，D项错误，只有C项正确。答案C二、非选择题11铜是生命必需的元素，也是人类最早使用金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下列各题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜
9、器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是()A BC D(4)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()A多 B多C相等 D无法判断解析(1)据题意有FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因
10、盐酸不和铜反应，且盐酸具有挥发性，化学方程式为Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)Fe2O3溶于稀H2SO4生成的Fe3可使铜粉溶解，KNO3溶解后，其电离的NO在酸性条件下，可溶解铜粉。(4)从关系式上看，二者应相等，但实际操作中，中H2还原CuO时要先通入一段时间H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比少。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)B(4)B12(2013石家庄市弘文中学模拟)AI分别表示中学化学中常见的一种物
11、质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。(2)列出C、G物质的化学式。C_G_。(3)写出、反应的化学方程式。反应：_。反应：_。反应：_。解析由题意G为主族元素的固态氧化物，且电解生成I、H，G与NaOH溶液反应，其电解产物I与NaOH溶液也反应，可判断G为Al2O3，I为Al，H为O2，J为NaAl(OH)4。E在空气中转化为F，并结合题中转化关系可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3
12、，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。答案(1)第四周期第族(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O49Fe4Al2O32Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)313(2013山东淄博市模拟)蛇纹石矿石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见表：金属阳离子氢氧化物开始完全沉淀的pH沉淀时的pH氢氧化物Fe31.93.2Mg29.411.6请回答下列问题：(1)滤液A中含有的阳离子有_。(2)操作中涉及的化学方程式为_，操作中生成沉淀
13、G的离子方程式为_。(3)操作中调节pH到56，可以用到的试剂(填序号)_。aNaOH溶液 b氨水cMgO dMg(OH)2(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是_。解析蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。当加入过量盐酸时，不溶物B为SiO2，操作中涉及的化学方程式为SiO22CSi2CO。MgO、Fe2O3、Al2O3均完全溶解，滤液A中含有的阳离子有Fe3、Al3、Mg2、H。加入过量烧碱过滤后，滤液E中含有Al(OH)4、OH，通入过量CO2的离子方程式为Al(OH)
14、4CO2=Al(OH)3HCO，沉淀D是Fe(OH)3、Mg(OH)2，加入过量盐酸后，溶液F中的阳离子有Fe3、Mg2、H，调节pH到56时，由表中数据可知此时Fe3完全沉淀为Fe(OH)3，Mg2尚未开始沉淀，加入的试剂应该是不引入新杂质又能中和H的药品，例如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等。由MgCl2冶炼制取金属Mg的方法只能是电解法。MgCl2溶液中存在如下平衡：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，当对溶液加热时，由于HCl的挥发使得平衡不断右移，最终MgCl2能够完全水解生成Mg(OH)2，为防止此过程就需要在HCl气氛下进行加热。答案(1)Fe3、Al3、Mg2、H(2
15、)SiO22CSi2COAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)cd(4)电解防止Mg2水解，并带走水分14(2012广东珠海模拟)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。(1)该同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_。解析(1)要探究稀硫酸中的哪种粒子
16、能使CuO溶解，就必须分别进行实验，但不可能用只含一种离子的物质与CuO反应，因此有时需要进行对照实验。(2)水与CuO不反应，则与CuO反应的只能是H、SO中的一种。(3)要验证H还是SO能与CuO反应，在选择试剂时，最好一种含有SO而不含H，另一种含H而不含SO。(4)结果应该是H使CuO溶解，而不是H2O或SO。答案(1)H2O、H、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4 (或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀硫酸，是稀硫酸中H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解硝酸(或盐酸等)高考资源网版权所有，侵权必究！
