1、课时作业11晶体的常识练基础1下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是()A金属 B半导体C非晶体 D晶体2下列说法错误的是()A同一物质可能是晶体，也可能是非晶体B区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C雪花是水蒸气凝华得到的晶体D溶质从溶液中析出可以得到晶体3下列有关晶体的特征及结构的叙述中不正确的是()A晶体一般都有各向异性B晶体有固定的熔点C固态物质不一定是晶体D粉末状的固体肯定不是晶体4下列过程中不能得到晶体的是()A对NaCl饱和溶液降温所得到的固体B气态H2O直接冷却成固态水C熔融的KNO3冷却后所得到
2、的固体D液态的玻璃冷却后所得到的固体5右图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()A9 B5C3 D26水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的()A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水能使X射线产生衍射7某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A3:9:4 B1:4:2C2:9:4 D3:8:48已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()AXYZ BX2Y4
3、ZCXY4Z DX4Y2Z9有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()ABCD10某离子化合物的晶胞为如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A1:8 B1:4C1:2 D1:1提素养11已知CsCl晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B.C. D.12如图所示，食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距
4、离交错排列。已知食盐的密度是2.2 gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023mol1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离最接近于()A3.0108 cm B3.5108 cmC4.0108 cm D5.0108 cm13现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是_；乙晶胞中a与b的个数比是_；丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。14(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_。(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(3
5、)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是_，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_个、_个。15石墨的片层结构如图所示，试回答下列问题：(1)每个正六边形平均有_个C原子。(2)石墨晶体每一层内C原子数与CC化学键之比是_。(3)n g C原子可构成_个正六边形。(4)图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为_个。16如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质
6、的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有_个、_个、_个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_，该物质的化学式可表示为_。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm109 m)，则该晶体的密度为_gcm3。课时作业11晶体的常识1解析：由于AB2CD，而AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。答案：D2答案：B3解析：晶体的组成粒子在三维空间里呈周期性有序排列
7、，与其固体的颗粒大小无关。答案：D4解析：得到晶体的三条途径：溶质从溶液中析出，气态物质凝华，熔融态物质凝固。A选项符合，B选项符合，C选项符合。由于玻璃本来就属于非晶体，熔融后再冷却所得到的固体仍为非晶体。答案：D5解析：金属钠的晶胞中，有8个原子处于顶角上，有1个原子位于体心，故该晶胞平均含有的钠原子数为812。答案：D6解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。答案：C7解析：由图可知该晶体部分结构单元的上下两面为正三角形，因此处于顶角的粒子为12个该结构单元共用，故A的数目为6；处于水平棱上的
8、粒子为4个结构单元共用，处于垂直棱上的粒子为6个结构单元共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为632，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为21142。答案：B8解析：该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为81个；Y原子位于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4；Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。答案：C9解析：利用均摊法计算立方晶胞微粒个数的过程如下：A中阳离子处于顶点位置，故其在晶胞中的数目为81，而阴离子位于体心，其数目为1，故A的化学式为MN。同理可得，B中M为4，N为1，化学式为MN2；C中M为4，N为41，化学式为MN3；D中M为84
9、3，N为1，化学式为M3N。答案：B10解析：根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目为1214，阳离子位于顶点和面心，数目为864，所以阴、阳离子个数比是11。答案：D11解析：根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个Cs，1个Cl。有MVNAa3NA。答案：A12解析：本题考查的是有关晶胞的计算。NaCl晶体的一个晶胞中有Na：864个，Cl：1124个，即晶体为4个“NaCl分子”所占的体积，设上述晶体的边长为2a cm，其体积V8a3 cm3，故每个“NaCl分子”所占的平均体积为2a3 cm3；由2.2 gcm3。解得a2.8108，由图可知Na与Na最近的
10、距离为a4.0108 cm。故正确答案为C。答案：C13解析：处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶角的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方体面上的微粒为2个立方体共有，所以x:y1:4:3，a:b1:1:1；丙晶胞中c离子为1214(个)，d离子为864(个)。答案：4:31:14414解析：(1)晶胞中灰球代表的微粒4个，白球代表的微粒684个，所以化学式为CuCl。(2)晶胞中含氧原子数为8648，则该晶胞中铜原子数目是氧原子的2倍，即16个。(3)每个氮化硼晶胞中含有白球表示的原子个数为812，灰球表示的原子个数为142，所以每个晶胞中含有
11、N原子和B原子各2个；N的电负性大于B，所以该陶瓷的化学式为BN。(4)晶胞中含有O：63个，含Co：81个，含Ti：1个，故化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的中心，其周围距离最近的O原子位于6个面的中心，所以周围距离最近的O原子数目为6个；Co原子位于晶胞的顶点，O原子位于晶胞的面心，所以Co原子周围距离最近的O原子数目为12个。答案：(1)CuCl(2)16(3)2BN(4)CoTiO361215解析：(1)利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：62(个)。(2)分析每一正六边形：所占的碳原子数为62；所占的CC键数为63，故答案为2:3。(3)n g碳原子数为NA，故答案
12、为。(4)根据切割法计算每个晶胞中C原子个数为28414。答案：(1)2(2)2:3(3)(4)416解析：(1)以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛原子成为空间直角坐标系的中心原子，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有1个氧离子(钛离子)，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含1个钙离子。(2)该晶胞中含氧离子个数为123，钙离子个数为1，钛离子个数为81，故其个数比为3:1:1，则它的化学式可表示为CaTiO3。(3)1 mol晶体的质量等于(ab3c)g,1 mol晶体的体积为d310216.021023 cm3，则其密度为gcm3。答案：(1)686(2)3:1:1CaTiO3(3)