1、2014-2015第一学期高三月考理 综 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共126分）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 Co 59一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强
2、氧化性，能氧化单质铜D“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 8如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应9下列说法正确的是AC4H8O的羧酸与C4H10O的醇反应生成的酯最多有8种B葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体CC3H8的二氯代物共有3种DC8H10属于芳香烃的同分异构体为3种10下列解释物质用途的反应
3、方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3H+ B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ S2-HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO32SO2 O22CaSO4 2CO211五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号来源:学优高考网XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B Z与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种
4、元素形成的化合物，一定是共价分子DY与W形成的化合物中，Y显负价12 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是A甲装置是原电池，乙装置是电解池B当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析 出固体的质量为6.4 gC实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯溶液的pH减小D将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置13下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案A验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验
5、Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液26（15分） 制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸
6、）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷（也叫黄磷）44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇
7、O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（2）碱石灰的主要作用有（两点）：_。（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+
8、I2H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、不必化简）。27（12分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3
9、的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中最佳反应的离子方程式是_。（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2、Ca2+、SO42，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）_。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高
10、纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。28（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑
11、浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下反应的离子方程式 ， 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)36.【化学选修2：化学与技术】（15分）下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程： 请回答下列问题：（1）已知钛铁矿溶于稀硫酸是非氧化还原反应，溶液A中除含有Ti4+、TiO2
12、+外，主要还含有(填离子符号)_。（2）绿矾是炼钛生产中的一种副产物，绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等，但绿矾易被空气中氧气氧化，写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的化学方程式_。（3）说明溶液B生成钛酸沉淀的原因_。（4）已知TiO2反应生成TiCl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学方程式为_；氧化剂是_。（5）压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(BaTiO3)，它可以用碳酸钡与二氧化钛在高温下反应制得，其反应方程式为_。（6）金属钛有密度小、硬度大、耐高温、抗腐蚀等优点，但在生产生活中远没有铁、铝应用广泛，其原因是_。 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
13、 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为 。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A离子键 B共价键 C配位键 D 金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。（6）若X的密度
14、为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8 A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；化学名称是 ； （2）B的分子式为 ；（3）的反应方程式为 ；（4）和的反应类型分别是 ， ；（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式是： ：（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。 理综化学答案一选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项
15、符合题意。每小题6分，共42分）713D CA C B D B 三非选择题（共58分）26（15分）（1）a （1分） （2）催化剂（2分） （3）（2分）（1）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （2分）（2）防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应（2分）吸收多余氯气，避免污染环境 （2分）（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 （2分）（4） （2分）27（12分）（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （2分）（2）平衡右移，沉淀转变为Mg(OH)2（2分）Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2Ca2+（2分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升
16、高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分） （4）2Cl2eCl2（2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3 .H2OH2O （2分）28（每空2分，共16分）（1）SO2OHHSO3（2）c(Na+)c(SO32-) c(HSO3-)c(OH-)c(H+) HSO3- 在溶液中存在HSO3- SO32- H+加入氯化钙溶液后，Ca2+SO32-CaSO3使平衡向右移动，c(H+)增大（3）NO2H2O3Ce43Ce3NO32H、NOH2OCe4Ce3NO22H（4）a2HSO3-2H2e-S2O42-2H2O（5）243a（242a 、244a 、5600a/23 也给分
17、）36（15分）（1）Fe2+、Fe3+、SO42、H+ (2分) ；（2）4FeSO47H2O + O24Fe(OH)SO4 +26H2O；(2分)4FeSO4 +2H2O +O2 4Fe(OH)SO4 (2分)（3）Ti4+(或TiO2+)的水解程度大且水解为吸热，加水稀释(增大了溶液的pH)和加热都促进了Ti4+(或TiO2+)的水解（2分）（4）TiO22C2Cl2TiCl42CO (2分) ；Cl2 (1分) （5）BaCO3+TiO2BaTiO3+CO2 (2分) （6）地壳中含量少且分散；冶炼成本高 (2分)37（15分）38（15分）（1） (1分) 2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯）（2分）（2） C5H8O2 (2分)（3） (2分)（4）加成反应 取代反应 (2分)（5）(2分)（6）6 （2分） (2分)