1、第3节 离子键、配位键与金属键课程标准导航1.知道离子键的形成过程及特征。2了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。3了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的性质。新知初探自学导引 自主学习一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过_形成的化学键.2.形成过程 静电作用3.判断 成键原子所属元素的电负性差值_，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值_时，原子间才有可能形成离子键。4.实质 离子键的实质是_，它包括阴、阳离子之间的_和越大大于1.7静电作用静电引力两原子核及它们的电子之间的_两个方面。其中，静电引力用公式_表示。5.特征 离子键没有_性和_性。斥力Fkqqr2方向饱
2、和想一想1“金属元素一定形成离子键、离子化合物中一定含有金属元素”这句话是否正确？提示：不正确。成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，才能形成离子键，否则为共价键，如AlCl3、BeCl2等；铵盐等离子化合物不存在金属元素。二、配位键 1.配位键(1)概念：成键的两个原子一方提供_，一方提供_而形成的化学键。(2)形成条件及表示方法 一方有提供孤电子对的原子(如A)，另一方有接收孤电子对的空轨道的原子(如B)。孤电子对空轨道配位键用符号_表示。例如：Ag(NH3)2OH中的配位键可表示为_，Cu(NH3)4SO4中的配位键可表示为_。(3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只是成键的共用
3、电子对是由一方提供的。2.配合物 ABH3NAgH3NCu2(1)概念：组成中含有配位键的化合物。(2)组成空轨道孤电子对想一想 2以 NH4 为例，说明形成 NH4 的配位键的性质与其他共价键有无区别？提示：没有差别。NH4 中 N 与 H 原子形成的四个 键的键长、键能和键角完全相同。三、金属键1.含义概念 金属中_和“_”之间存在的强烈的相互作用 成键微粒 _和“_”实质 金属键本质是一种_ 金属阳离子自由电子金属阳离子自由电子电性作用特征(1)金属键没有共价键所具有的_和_(2)金属键中的电子在整个_里运动，属于整块固态金属 方向性饱和性三维空间2.金属性质(1)金属光泽：由于固态金属
4、中有“_”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。(2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。自由电子(3)导热性：金属中有_时，由于“自由电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。温度差想一想3在含有阳离子的物质中是否一定含有阴离子？为什么？提示：不一定。在离子化合物中阳离子与阴离子均含有，而金属晶体则是由阳离子和自由电子构成的。自主体验1.下列关于金属键与金属性质关系的描述中，不正确的是()A自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有不透明性和金属光泽 B金属的导电
5、性是由自由电子的定向运动体现的 C金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的 D金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的 解析：选D。金属导热是自由电子和金属阳离子在相互碰撞中完成的热能传递。2.下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用 B配位键实质上也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性 解析：选C。配位键是一种特殊的共价键，孤电子对由一方提供，另一方提供空轨道。3.下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤
6、素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 解析：选A。离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。要点突破讲练互动 探究导引1我们学过的化学键有哪些类型？提示：共价键、离子键、金属键、配位键(属共价键)。化学键与物质类别之间的关系 探究导引2共价化合物溶于水是否一定能导电？提示：不一定。大多有机物溶于水不导电，如葡萄糖、酒精等。探究导引3离子化合物的熔融态一定能导电吗？提示：能。由于它们是由阴、阳离子构成，熔融时能够电离出自由移动的离子。要点归纳1.离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键 简单离子组成
7、的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。2.共价化合物中只有共价键，一定没有离子键这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如HCl、CH4等。3.中学常见物质中的化学键(1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等(同种非金属元素构成的单质)。(2)只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、BF3等(不同种元素构成的化合物)。(3)既有极性键，又有非极性键的物质：H2O2、CH2 CH2、CHCH、等。(4)
8、只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等(固态)。=(5)既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。(6)有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。(7)无化学键的物质：稀有气体。即时应用1.下列说法正确的是()A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D只有活泼的金属与活泼的非金属化合时，才能形成离子键 解析：选B。离子化合物中可能有共价键，但共价化合物中一定不含离子键；Na2O2中存在非极性键，NH4Cl中存在离子键。离子键、配位键、共价键和金属键 探究导引1化学键的本质是什么？提
9、示：化学键的本质是静电作用。探究导引2 配位键形成的条件是什么？提示：一方有孤电子对，另一方有空轨道。探究导引3离子键与金属键有无方向性和饱和性？提示：两者既无方向性又无饱和性。要点归纳化学键类型 离子键 配位键 共价键 金属键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道 原子间通过共用电子对而形成的化学键 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用 化学键类型 离子键 配位键 共价键 金属键 特点 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性 成键微粒 阴、阳离子 原子、离子 原子 金属阳离子、自由电子 成键性质 静电作用 共用
10、电子对 共用电子对 静电作用 化学键类型 离子键 配位键 共价键 金属键 特点 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性 成键微粒 阴、阳离子 原子、离子 原子 金属阳离子、自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 共用电子对 静电作用 形成条件 电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子 一方有孤电子对，一方有空轨道 电负性相差较小的具有成单电子的原子 金属单质、合金 即时应用2.判断下列说法正确的是()A含有离子键的化合物中一定含有金属元素 B通过共价键形成的分子其原子一定都达到8电子稳定结构 C只含有共价键的物质在任何状态下都不导电 D含有
11、离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质 解析：选D。NH4Cl是离子化合物，不含金属元素，A错；原子间通过共价键形成分子，其原子多数达到稳定结构，如H2O分子中，H和O分别达到2电子和8电子稳定结构，但也有分子中的原子没达到稳定结构，如BF3中的B原子最外层有6个电子，B错；共价化合物在熔融状态下不导电，但有的在水溶液中能电离成离子而导电，如HCl，C错。题型探究技法归纳 化学键与物质类别的关系例1下列有关离子键的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子键 B共价化合物中可能含离子键 C含离子键的化合物不一定为离子化合物 D共价化合物中不含离子键【
12、思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)离子化合物与共价化合物的区别；(2)化学键与物质类别的关系。【解析】由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电子对相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。【答案】D 化学键的形成本质与特征例2下列叙述错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B金属键的实质是金属中的“自由
13、电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子 D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物【思路点拨】解答本题要注意两点：(1)各类化学键形成的本质和条件；(2)各类化学键的区别与联系。【解析】A项为离子键和共价键的特征，正确；B项为对金属键的实质的叙述，正确；C项是一般共价键的成键特点，而配位键是一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，错误；D项如铵盐(NH4Cl)，是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成，正确。【答案】C【名师点睛】离子键、配位键、金属键的成键过程是高考考查的重点内容，弄清它们的成键本质，注意化学键与物质的关
14、系。热点示例思维拓展 化学键强弱的比较(1)离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。例如：离子化合物Al2O3与NaCl比较，r(Al3)r(Na)，r(O2)r(Cl)，且Al3、O2所带电荷比Na、Cl都多，所以Al2O3中的离子键比NaCl中的离子键强，相应的Al2O3的熔沸点比NaCl的熔沸点高得多。(2)影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子的共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r(H)MgAl，金属键NaMgAl，硬度NaMgAl，熔点NaMgAl。