1、2015-2016学年高三上学期第三次月考化学试卷一、选择题（每题3分，只有一个正确答案）1当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是2用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D大规模海水淡化采用蒸馏法3利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜A B C D4下列说法正确的是A向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表
2、明溶液中含有Fe2+B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液CFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成5如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ46甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
3、CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H= 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H= 192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1BCH3OH的燃烧热为676.7 kJmol1CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol17下列关于电解质溶液的叙述正确是A在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C分别与等物质的
4、量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+ + OH8对于反应2NO2(气) N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍D充入N2，保持体积不变9已知：酸性H2CO3HClOHCO3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c (HCO3)c(H)c(OH)Bc(HCO3)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c
5、(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(CO32-)10现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H10C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3011我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是 该物质属于芳香族化合物 该有机物的分子
6、式为C15H18O3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上 遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应 1mol该化合物最多可与含4molBr2的溴水发生取代反应A B C D12某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO4213按以下实验方案可以从海洋动物
7、柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸液中NO3-的物质的量为04molBOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4Dc(H2SO4)为5 molL115类推思维是化学解题中常用的一种
8、思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是二填空题（共5道大题，55分）16辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：_。（2）回收S过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向滤液M中加入（或通入）下列_（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。a铁 b氯气 c高锰酸钾（4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是_；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。17（1
9、1分）计算：（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是 （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最大的是 。（填序号） 1gH2； 2.4081023个CH4； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。（4）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：制
10、取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是 。制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。18工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。（2
11、）下列说法正确的是A起始充入的CO的物质的量为1molB增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数表达式为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。（4）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol， 又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。19为
12、测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。分子式的确定（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_。（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式 。结构式的确定（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的
13、结构简式为 。 图1 图2性质实验（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：_（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 )对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：_20铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。（1）铜原子的原子结构示意图： ；（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。（3）已知，铜的第一电离能为746kJmol-1,第二电离能为1958kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：
14、 。（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）；（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为Cu(NH3)n+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。Cu(NH3)n+中n =_；Cu(NH3)n+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；Cu(NH3)n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。（6）+2价铜的氢氧化
15、物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。参考答案1D2C3B4C5D6D7C8C9B10B11A12D13C14D15D16 (1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S(2)温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)4NOx+（52x）O2+2H2O= 4HNO3；b，(4)调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）17 （1）11（1分）； 23（1分）；23（1分）（2） （各1分） （3） L （2分）（4）浓硫酸 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯。（共3分）18（
16、1）b -91kJ/mol（2）ABC（不全得1分)（3）0.075mol/(Lmin) 0.5mo/L K= 正向（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol19（1）N(C)N(H)N(O)261（2）C2H6O （3）CH3CH2OH、CH3OCH3（4）CH3CH2OH （5）nCH2=CH2（6）CH2=CH2HClCH3CH2Cl20（1） （2）Cu2O（3）Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定(3分）（4）更大（5）2 直线 配位键（6）Cu(OH)2 + 4NH3.H2O =Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O