1、微专题41 水溶液中的三大守恒和浓度大小比较1（2023湖南统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：2（2023浙江统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法一、微粒浓度的大小比较理论依据(1)电离理论弱电解质的电离
2、是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解过程一般是微弱的弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大
3、小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH；一种水解：HCOH2OH2
4、CO3OH所以溶液中的离子为Na、CO、HCO、OH、H，分子为H2CO3、H2O。三、离子浓度大小比较的方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH所以c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是cab。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3H2O的电离NH的水解，故离子浓度顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c
5、(H)。四、三个守恒1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na、H、HCO、CO、OH，其存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液
6、中：即c(H2CO3)c(H)=c(CO)c(OH)。如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)，物料守恒式为c(Na)2c(HS-)c(S2-)c(H2S)，由式式，消去没有参与变化的Na，即可得到质子守恒式：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。五、常见几种物质的微粒浓度比较(溶液中水分子除外)。项目0.1 molL-1CH3COOH溶液0.1 molL-1CH3COONa
7、溶液粒子种类CH3COO-、CH3COOH 、OH-、H+Na+、CH3COO-、CH3COOH 、OH-、H+离子浓度比较c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)电荷守恒c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)物料守恒c(CH3COO-)c(CH3COOH)01 molL-1c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)0.1 molL-1项目0.1 molL1的NaHCO3溶液0.1 molL1的Na2CO3溶液粒子种类Na、CO、H
8、CO、H2CO3、OH、HNa、CO、HCO、H2CO3、OH、H离子浓度比较c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)物料守恒c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)质子守恒c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)易错提醒：选好参照物不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组比较各个击破。如25 时，相同物质
9、的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为：分组中c(NH)要大于1（2022全国统考高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为2（2022浙江统考高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时，溶液呈碱性
10、B滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C滴定过程中，D时，1（2023秋天津红桥高三统考期末）下列判断不正确的是A在的溶液中B溶液和溶液中所含微粒种类相同C氨水和溶液混合，形成的溶液中D的溶液中2（2023浙江温州乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是A溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：B的氨水与的盐酸等体积互混，则的电离常数为C等浓度的与溶液，前者大于后者(已知，的，的，)D浓度均为的和混合溶液，滴加的溶液，最先产生的沉淀为(，)3（2023河南校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg。2
11、5C时0.1molL-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HAHCN)。下列说法错误的是A25时，HA电离常数的数量级为10-5Bb点溶液中存在c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)Cc点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)c(A-)c(H+)c(OH-)D若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移4（2023河南校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是
12、实验实验操作和现象粒子浓度的关系向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol L-1NaHSO3溶液，试纸变红c(Na+) c( ) c() c(H2SO3)向10 mL0.1 mol L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol L-1向0.1mol L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7c() +c()=c(Na+)ABCD5（2023江西上饶校联考二模）25C时，向20mL 0.10molL1的一元酸HA (Ka=1.0102) 中逐滴加入0.10molL1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH
13、溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是Aa点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH)Bb点时水电离出的c (OH ) =102molL1C滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) c (A) c (Na+) c (OH)Dc点时，c (Na+) =c (A) =c (H+) =c (OH)6（2023辽宁沈阳辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是A298K时，水的电离程度Ba点pH约为2.7C点溶液中：D点溶液
14、中：7（2023重庆沙坪坝重庆一中校考模拟预测）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：下列叙述正确的是A初始溶液中的电离度：B时，混合溶液中有C时，混合溶液中有D该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小8（2023山东聊城统考三模）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A曲线a表示的是的分布系数变化曲线B滴定时，可用甲基橙做指示剂C的第二步电离平衡常数的数量级为Dn点对应的溶液中，9（2023北京朝阳统考三模）室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲
15、线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是Apq，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色B由滴定数据可知，原纯碱中Cp点的主要原因：Dq点溶液中：10（2023湖北华中师大一附中校联考模拟预测）已知，25时，的，。常温下，用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点加入NaOH溶液的体积mLBa、b、c、d四点所得溶液均满足：C当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有Da、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abcc(Na+)c(H+)c(OH-)D向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的
16、电离度为0.049%4（2023上海统考模拟预测）0.1 molL NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 molL HX溶液与20 mL 0.1 molL HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是Ab点：Bc点：Ca、d点溶液混合后为酸性D水的电离程度：dcba5（2022广东统考模拟预测）测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。温度/25406080pH11.9011.6811.5411.42下列说法错误的是A25时，的一级水解常数的数量级为B温度升高后溶液碱性减弱C溶液中D温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用
17、的结果6（2023湖南高三统考专题练习）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：7（2023浙江高三统考专题练习）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象下列说法正确的是A实验1得到的溶液中存在B由实验2可得出：C
18、由实验3可得出：D实验4得到的溶液中存在8（2023全国高三统考专题练习）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的9（2022秋广东韶关高三校考阶段练习）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B在Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)CpH=3的H2SO4溶液中：c(H+)=103molL-1D氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)10（2023山西校联考模拟预测）常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 molL 溶液，用0.4molL HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是A整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂Baf点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小CDf点对应的溶液中存在：
