【升级版】微专题09新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写（原卷版）(全国版) .docx

1、微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写 1（2022.全国乙卷.高考真题）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。()能被氧化的离子是_；()促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学

2、方程式为_；()也能使转化为，的作用是_。一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写【归纳总结】（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。二、实验探究中的氧化还原方程式的书写【归纳总结】（1）细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。（2）根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写【归纳总结】（1）有关原电池原理的电极方程式的书写，负极失

3、去电子，发生氧化反应；氧化剂在正极上得到电子，发生还原反应。根据得失电子相等，从而配平电极方程式。（2）有关电解原理的电极方程式的书写，还原剂在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化剂在阴极上得到电子，发生还原反应。再根据得失电子相等，从而配平电极反应式。1（2022.全国甲卷.高考真题）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。(4)向的

4、滤液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣中有，该步反应的离子方程式为_。2（2022河北高考真题）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_。(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。1（2022湖南高考真题）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：物质沸点/13612757180回答下列问题：(2)与C、，在的沸腾炉

5、中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质分压该温度下，与C、反应的总化学方程式为_；随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_。(3)“除钒”过程中的化学方程式为_；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_。2（2022.辽宁.高考真题）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的分解为，转变为；金属活动性：；相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列问题：(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_。(5)生成气体A的离子方程式为_。3（2023全国高三

6、专题练习）回答下列问题：(1)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是和。的作用是将滤液中的转化为，写出此反应的离子方程式：_。写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：_。(2)常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如下方法制取：已知：能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。“熔融”过程中，发生反应的化学方程式为_。滤渣的成分是。“调”时，所发生反应的离子方程式为_。滤渣制备的方法是_。4（2023云南校联考二模）六水合氯化镍(NiCl26

7、H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：已知： Ksp(NiS)= 1.0710-21， Ksp(CuS)= 1.2710-26。回答下列问题：(1)写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_。“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_(填气体名称)。(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_，若要求溶液中Cu2+浓度小于110-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度_。(结果保留两位小数)5（2023海南海口海南华侨中学校考二模）穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO

8、4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示。已知：钨酸H2WO4难溶于水。回答下列问题：(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为_。6（2023安徽淮南统考一模）锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：“浸取”时。ZnO、 CuO转化为 Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+进入溶液：25时，Ksp(CuS)=6.410-36， Ksp(ZnS)=1.6 10-24；沉淀除铜标准：溶液中2.010-6回答下

9、列问题：(2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为_。7（2023山西吕梁统考二模）以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：(1)铜萃余液含硫酸3060g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式_ ； 采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_。(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为_；沉锌生成碱式碳酸锌2Zn(OH2)ZnCO3H2O的化学方程式为_。(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_，工艺流程设计中选用高效真空负压内转盘浓缩沉锌后液一体化设备生产无水_，蒸发生产

10、过程可实现零排放。1（2023山东潍坊统考二模）钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图：已知：时相关物质的见下表：物质I，回答下列问题：(1)“酸浸”时元素转化为，发生反应的离子方程式为_。(5)“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为_。2（2023全国模拟预测）主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、CaO、)制备氧化钴()的工艺流程如图所示。已知：i黄钠铁矾的化学式为；ii金属钴与铁具有相似的化学性质；iii氧化性。回答

11、下列问题：(3)除铁时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_，(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式是_。3（2020春北京海淀高三人大附中阶段练习）铜银合金在现代工业中有广泛应用。从铜银合金切割废料(不含其它金属)中回收银并制备铜化工产品的工艺如图。(2)滤渣A溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。将滤渣B在200下翻炒至质量不再变化，得到固体CC只含CuO、Al2O3，物质的量之比为2：1。在惰性气体保护下，将C在煅烧釜中高温灼烧，得到CuAlO2.该反应的方程式为_。(5)冷却银熔体得到的粗银可使用

12、电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为_。4（2021广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25时，的，；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。(1)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为_。5（2020全国高考真题）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式_。(2)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。6（2021海南高考真题）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101，沸点76，易水解。回答问题：(1)反应的化学方程式为_。