1、水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)125 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是(A)1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214D141321解析：25 时，Kw11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水
2、电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1，由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。225 时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法，不正确的是(C)A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，Kwc(H)c(OH)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H)与c
3、(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ，c(H)增大，pH减小。3室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1013 molL1，该溶液的溶质不可能是(B)ANaHSO4BNaClCHCl DBa(OH)2解析：此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。4室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是(B)A将水加热，平衡正向移动，Kw变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动
4、，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，Kw增大解析：A项，加热后Kw变大，不正确；C项，新制氯水久置后，溶液中c(HCl)增大，促进水的电离平衡向左移动，c(OH)减小；D项，温度不变，Kw不变，不正确；向水中加入少量NaOH固体，c(OH)增大，使平衡逆向移动，B正确。5改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是(B)A加热B加入少量的盐酸C加入少量的Na2CO3固体D加入少量的NH4Cl晶体解析：A项，水的电离是吸热过程，加热，有利于水的电离，即能使水的电离程度增大；B项，在水中加入酸或碱均会抑制水的电离；C项，H2OOHH，加入少量Na2CO3，H会与CO结合
5、生成HCO，会促进水的电离；D项，H2OOHH，加入少量的NH4Cl，OH会与NH结合生成NH3H2O，会促进水的电离。6下列叙述正确的是(A)A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：Kwc(H)c(OH)，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107
6、 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。7常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是(A)A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL
7、1D11012 molL1解析：溶液中共有两部分H：水电离出来的H和硫酸电离出来的H。其中硫酸电离出来的H为c(H)0.0120.02 molL1。水电离出来的H要小于107 molL1，硫酸电离出来的H是主要的，因此认为溶液中的H的总浓度就是0.02 molL1。根据c(OH)Kw/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.0251013 molL1。因为水电离出来的H和OH的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H浓度就是51013 molL1。8下列关于水的离子积常数叙述正确的是(C)A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水
8、的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数KwKc(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中c(H)变大，c(OH)则变小，反之亦然。9室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是(B)ACl BHCOCNa DNO解析：由水电离的H、OH的浓度相等，所以c水(H)c水(OH
9、) molL111013 molL1，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是pH13的碱溶液，所以HCO一定不能大量存在。10已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(D)A该溶液的温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：在某温度下，蒸馏水的pH6，c(H)1106 molL1，即水的电离程度增大了，故温度高于25 ，水
10、的离子积为11012，A、B正确；D项，pH12的NaOH溶液c(OH)1 molL1和pH2的该溶液混合后，溶液呈碱性。11下列说法正确的是(A)A6 mol/L的H2SO4溶液中存在OHB因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化C水的电离方程式是H2O=HOHDKw1014适用于任何温度时的溶液解析：任何水溶液中都存在H和OH，A项正确；Kw只与温度有关，B项错误；水为弱电解质，电离方程式应用“”，C项错误；Kw1014适用于常温下的任何稀的电解质溶液，D项错误。二、非选择题(共56分)12(18分)(1)在常温下的0.05 mo
11、lL1硫酸溶液中，c(H)0.1 molL1，水电离出的c(H)1013 molL1，水电离出的c(OH)1013 molL1。水电离出的c(H)11013 molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，cBa(OH)20.05 molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为2107molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为81011molL1，由水电离产生的c(H)为81011molL1，此时温度高于(填“高于”“低于”或“等于”)25 。13(12分)某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变
12、，向少量水中加入400 g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1026。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)1011 molL1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1107molL1，则该溶液显碱性(选填“酸”“碱”或“中”)。14(10分)(1)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度(填“”“11014，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中c(OH)1105 molL1，因为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来
13、的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。15(16分)t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw1012。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为10b_molL1，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为10a_molL1。(3)给该NaOH溶液加热，pH变小(填“变大”“变小”或“不变”)。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中的H全是由水电离的，c(H)水c(OH)水10a molL1。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。