1、水的电离 溶液的酸碱性1.下列溶液一定呈碱性的是()A.溶液中c(OH-) c(H+)B.c(OH-) 110-7mol/LC.溶液中含有OH-D.pH =8的某电解质溶液2.温度为 ()和时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. B. C. D. 点溶液呈碱性, 点溶液呈酸性3.100时Kw=110-12,下列对纯水的叙述正确的是()A.pH=6,显弱酸性B.c(H+) =10-6molL-1,显中性C.Kw是常温时的10-2倍D.常温下,pH =6的溶液为中性4.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 mol/L 的盐酸 0.1 mol/L的盐酸
2、 0.01 mol/L的NaOHA.110100B.0112C.141312D.141325.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为abc。B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点。C.水的离子积常数Kw数值大小关系为bcd。D.在b点对应温度下,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=76.某温度下,重水()的离子积常数为,用定义pH样来规定pD,则。该温度下,下列叙述正确的是( )A.纯净的重水()中,pD=7B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液,其pD=12C.纯净的重水中,D.1L溶解有
3、0.01mol 的重水溶液,其pD=127.25 时, 水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,、Kw不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变8.常温下,下列四种溶液中 ,由水电离出的氢离子浓度之比为()pH=0的盐酸1molL-1的盐酸0.1molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1:1:10:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.1
4、4:13:2:39.已知某温度时,水的离子积常数,对于该温度下pH=1的稀硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液呈中性B.该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为C.该稀硫酸与室温下等体积pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同D.该稀硫酸中由水电离出的是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的的100倍10.常温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )1.010-7molL-1 1.010-6molL-1 1.010-3molL 1.010-11molL-1A.B.C.D.11.为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学
5、学习小组设计了以下实验:室温时,将pH=2的两种酸HA、HB的溶液和pH=12的碱MOH的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH与溶液体积的变化关系如图所示。请回答下列问题:1.HA为_(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为_酸。2.若c=9,则稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示);将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,则所得溶液中(填“”“”“C(H+)的溶液一定呈碱性,故A正确;100的纯水中 c(OH-)110-7mol/L,呈中性,故B错误;任意酸喊性的水溶液中都含有OH-故C错误;在一定温度下pH =8的溶液
6、可能呈中性, 故D错误。2.答案：C解析：A.升高温度促进水的电离, 时纯水中,比25时纯水中大,所以,故A正确;B.常温下,纯水中,所以,故B正确;C.升高温度,促进水的电离,水的离子积会增大, ,所以,故C错误;D.b点溶液中,则溶液显酸性, 点溶液中,则溶液显碱性,故D正确.故选C.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.3.答案：B解析：100时=110-12,纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子,两者浓度一定相等,所以有c(H+) =C(OH-) =110-6molL-1,PH=6,此时溶液显中性,A错误,B正确;常温时Kw=110-14,所以100时的Kw是常温时的102倍,C错误
7、;常温时Kw=110-14.此时中性溶液的PH=7,D错误。4.答案：A解析：1 mol/L的HCl溶液中c(H+)=1 mol/L,由水电离出的c(H+)水=10-14 mol/L,0.1 mol/L的HCl溶液中,c(H+)=0.1 mol/L,由水电离出的c(H+)水=10-13 mol/L,0.01 mol/L的 NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L,由水电离出的c(H+)水=10-12 mol/L,则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为:10-1410-1310-12=110100。5.答案：C解析：水的电离是吸热反应,温度升高,水的离子积常数增大, 根据图中数据得出
8、水的离子积常数心数值大小关系:6Ca=d,则温度关系:bca=d,A项错误,C项正确;a点和C点的c(OH-) 相等,若纯水仅升高温度,c(OH-)与c(H+)都会增大,B项错误; b点的Kw=110-12,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得的溶液显中性,pH= 6. D项错误6.答案：C解析：,所以pD7,A项错误;,则,所以pD=2,B项错误;纯净的重水显中性,故,C项正确;,则,则pD12,D项错误。7.答案：C解析：本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,但
9、c(OH-)与c(H+)仍然相等,故Kw变大,pH变小,水仍呈中性,A项错误;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,但温度不变,不变,B项错误;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,但Kw不变,C项正确;向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D项错误。8.答案：A解析：pH=0的盐酸中,C(H+) =1molL-1,水的电离被抑制,水电离出的c(H+) =110-14molL-1;1molL-1的盐酸c(H+) =1molL-1,水的电离被抑制,水电离出的c(H+)= 110-14molL-1;0.1molL-1 的 NaOH
10、溶液,c(OH-)= 0.1 molL-1,水的电离被抑制,水电离出的c(H+) =110-13molL-1;pH=11的 NaOH溶液,c水(OH-) =c(H+) =110-11molL-19.答案：C解析：在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时恰好完全中和。A项,碱过量使溶液呈碱性,错误;B项二者之比为,错误;C项,该温度和室温下,pH=1的稀硫酸中均为0.1,故二者中和碱的能力相同,正确;D项,相较于同温度下pH=3的稀硫酸,pH=1的稀硫酸酸性更强,对水电离的抑制程度更大,故pH=1的稀硫酸中由水电离出的更小,错误。10.答案：D解析：本题易错之处是忽
11、视了溶液中可能有离子促进水的电离,pH=11即c(OH-)=10-3molL-1的溶液是碱性溶液,碱性溶液有两种:一是碱溶液,二是强碱弱酸盐溶液;解此题要注意一个关键问题,由水电离出的c(H+)始终等于由水电离出的c(OH-)。若为碱溶液,由水电离出的c(OH-)与溶液中的c( H+)相等,等于10-14/10-3molL-1=10-11molL-1 若为强碱弱酸盐溶液,由水电离出的c(OH-)=10-3molL-1、本题选D;11.答案：1.强;弱2.HA=MOHHB;=3.弱解析：1.pH=a的强酸溶液,稀释倍后,溶液的pH=a+n;pH=a的弱酸溶液,稀释倍后,溶液的pH介于a和a+n之
12、间,由此可确定HA是强酸,HB是弱酸。2.室温时,则pH=9的MOH溶液中,的HA溶液中,的HB溶液中,。故稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为HA=MOHHB。由c=9可知,MOH溶液为强碱溶液,则将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,根据电荷守恒可知,。3.若b+c=14,由于2b5,则9c12,即pH=12的MOH溶液稀释倍后,pH在912之间,故MOH是弱碱。12.答案：110-12; 解析：100时,Kw=10-12, 1molL-1 NaOH 溶液中, c(H+) =110-12 m
13、olL-1;25时,Kw= 10-14,Kw (25) CA=D=E;(2)b;(3)碱性; 10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度升高促进水的电离,KW增大,因此有BCA=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。(3)B点对应温度为100,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性;温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性;K点对应温度为25,Kw=10-14,25时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-4molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=
14、10:1。(4)B点对应温度为100,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100l0-a=110b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。14.答案：1.A=D=ECB; 2.B; 3.10:1; 4.9:11解析：1.水的离子积随着温度的升高而增大。A、D、E三点对应温度为,B点对应温度为,且,C点对应的温度在之间,故的大小为A=D=ECB。2.从A点到D点,温度不变,增大,故选b。3.E点对应温度为,此时,则pH=7的溶液显中性,二者恰好完全反应,故参加反应的,则有V(NaOH溶液)V(溶液),。4.B点对应的温度为,此时,则pH=2的溶液显酸性,故反应后酸有剩余,则,解得。