1、高三上学期第一次月考化学试题一，选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，224 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L2下列说法中正确的是( )A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023 B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.56.021023个氧气分
2、子所占的体积为11.2 L3.某气体的摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数4、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有
3、白色沉淀产生 D加入碘水变蓝5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水 ：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4 + 4NH4+B澄清石灰水与少量苏打溶液反应： Ca2+ + HCO3+ OH CaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+Ca2+ +CO2+ H2OD氯化亚铁中通入氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl6、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生如下反应： 2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2 AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2对以上两个反应的有关说
4、法中正确的是（ ）A这两个反应都是氧化还原反应 B反应中MgAt2既是氧化产物又是还原产物C反应中AtBr既是氧化剂又是还原剂 DMgAt2的还原性弱于MgBr2还原性7如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O48下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na和的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是
5、1 molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-19.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 和Cl-的物质的量之比为( )A.14 B.17 C.18 D.2510用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NAB一定
6、条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8NAC将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NAD含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O211下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。12W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z
7、的最低价离子分别为 X2 和Z ，Y 和Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ13、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl、SO42- B含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I、NO3C含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、ClD室温下pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42-14.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加
8、AgNO3溶液，使【本资料、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L15.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )A.111 B.112 C.243 D.13216、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂
9、,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 = 2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移17、24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A0B+2C+3D+618、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的
10、气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）A1.2gB2.2gC3.2gD无法计算二 填空题（每空2分，共46分）19(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是_g。(2)烧瓶中气体的原子总数是_个。(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_molL1溶液的密度为 gmL1。20、（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、F
11、e3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1. 02g。第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是 。(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。(3)试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是
12、： 。21、(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题 Fe3、Br2谁的氧化性更强?（1 ）猜 想： 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；dKS
13、CN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（3）结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。（4）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。22.（10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH=
14、 xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸过滤反应 矿渣固体A已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：_（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。选择NaClO的理由是：_生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02molL-
15、1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 _。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=210-20）（4）电解初期阳极的电极反应式为_ 21、（18分，每空2分）（1） Br2 Fe3+（2）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色（3）（4）Fe2+ 1 molL1化学答题卷题 号19202122总 分得 分19，（8分）1， 2， 3， 20,（10分）1， 2， 离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。3， 理由： 21，（18分）1， 选用试剂实验现象方案1方案22，3， 4， 22，（10分） （1）_（2）_ _（3）_ （4） 座 号
