1、徐州市王杰中学导学案 （高三化学组）专题五 微观结构域物质的多样性 第4课时第二讲 元素周期律元素周期表 第4课时 习题课 使用日期2013.3.7 第三周比较下列微粒的半径 【例3】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是() AXYZ BYXZ CZXY DZYX规律方法以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。【例4】下列粒子半径大小的比较正确的是(
2、)ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa【规律方法】“序、层”规律和“序、价”规律的应用1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在 一周期，阳离子在 一周期，阳离子的原子序数 。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。如 【例5】X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）An8 Bn3 Cn1 Dn5【例6】X、Y、Z是三种主族元素，
3、如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXY BXYZ CZYX DXZY高考题组一元素周期表的结构 5(2008四川理综，9)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素6(2008全国理综，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8 C1和6 D7和12来源:学&科&网Z&X&X&K高考题组二元素周期律7判断下列说
4、法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小()(2011天津理综，2B)(2)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强()(2011天津理综，2C)来源:学_科_网(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()(2011天津理综，2D)(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7()(2011安徽理综，11B)(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ()(2011四川理综，8D)(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱()(2010山东理综，11B)(7)第3周期非金属元素
5、含氧酸的酸性从左到右依次增强()(2010山东理综，11C)8(2011福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()来源:学科网ZXXKAH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9(2011重庆理综，7)下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大来源:学科网ZXXKDC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10(20
6、10全国理综，6改编)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)311(2010上海，20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、3来源:Zxxk.Com2下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式_。(3)
7、戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ _。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_ _。（规范答题：原理使用要准确、化学用语书写要规范）课时规范训练1随着原子序数的递增，下列说法中正确的是（ ）A最外层电子数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C元素的主要化合价逐渐增加D元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2与主族元素在元素周期表中所处的
8、位置有关的是()A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数3下列说法中错误的是()A元素周期表中有7个主族、7个副族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C氢是原子半径最小的元素 D氧元素位于第2周期A族4有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可以从C的盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是_。仑5早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A钅第7周期B镭第7周期 C铼第6周期 D氡第6周期6已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 ()AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素【反思与归纳】